山东省枣庄八中高一化学《研究物质性质的方法和程序》教案2.doc

鲁科版必修1第一章 第二节 研究物质性质的方法和程序 教材分析本节是山东科学技术出版社出版的化学1（必修）第一章第二节“研究物质性质的方法和程序”第一课时的教学内容。学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但没有对研究物质性质的基本方法进行概括和整合。钠是活泼的金属单质，具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适合用做学习研究物质性质的方法的载体。本节内容以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用观察、实验、比较等方法研究物质的性质，为后面的学习做好准备。本节实验较多，实验进行的好坏直接影响本节教学目标能否达到理想的结果。对于钠的性质的实验可设计成学生实验，让学生参与，这样做可以调动学生的积性，激发学生的求知欲。在实验过程中强调实验的安全，同时告诉学生只要掌握了正确的实验方法就没有危险，消除学生对实验的恐惧心理。 教学目标 1.通过对钠与氧气反应的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。2.在归纳金属钠的性质的过程中，体会分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质的过程中的作用。3.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理的运用观察方法。教学重点 1.理解利用观察法探究金属钠及钠与水的反应，理解利用实验法探究金属钠与氧气的反应 2.理解探究钠性质的过程与方法。教学难点1、 实验、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。2、 钠与盐溶液的反应 教学过程情景导入交流研讨其实大家对于研究物质性质的方法并不陌生，在初中化学的学习中我们已经用到了这些方法。我们在初中化学学习中认识了哪些物质呢？学生交流我们在初中化学学习中认识的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、铁、硫酸铜、氯化钡等。小组讨论现在让我们以大家熟悉的硫酸、氢氧化钠为例，分小组讨论，说说它具有哪些物理性质和化学性质?我们通过什么方法来研究硫酸的物理性质和化学性质的？组间交流第一组学生：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，密度比水大，运用观察法研究硫酸的物理性质；稀硫酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，我们运用观察法和实验法研究硫酸的化学性质。并在此基础上，通过学习几种酸而总结出酸的通性，这用到了分类法。第二组学生：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，易潮解，我们运用观察法研究它的物理性质；氢氧化钠能与指示剂作用，与非金属氧化物、酸、盐反应，运用观察法和实验法研究它的化学性质；并在此基础上，通过学习几种碱而总结出碱的通性，这用到了分类法。将酸的通性与碱的通性对比，用了比较法。（以小组为单位进行交流，学生回答不全面的，老师再进行补充。）概括整合研究物质性质的基本方法有：观察法、实验法、分类法、比较法。今天我们重点来学习如何正确地使用观察法。板书一、 研究物质的基本方法1.观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法2.实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。要求：（1）实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等（2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录（3）实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论3.分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。（例：金属，非金属;酸碱盐）4.比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。（主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较）二、 探究钠的性质实验探究 1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠，打开瓶塞，闻一闻气味；2、用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一块绿豆粒大小钠；严禁用手触摸钠3、立即观察新切开的金属钠断面；4、把切下的绿豆大小的钠留在玻璃片上，其他的钠立即放回到试剂瓶中；5、向烧杯中加入约100ml水，滴入3-5滴酚酞溶液，将绿豆大小的钠投入水中，正确观察现象。【交流研讨】1、盛放在试剂瓶中的金属钠：比煤油的密度大的固体 2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，观察切面：银白色、有金属光泽，质软【解释与结论】观察操作及现象记录金属钠的物理性质（课本p10填表）状态颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低固体银白色、有金属光泽质软，比煤油的密度大3、演示实验:向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。【观察思考】 观察反应的现象和溶液颜色的变化,并做记录（课本p10填表，补充上表）： 现象：浮、熔、游、响、红现象原因钠浮在水面上钠的密度比水小，浮在水面上钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球此反应为放热反应，而且钠的熔点较低，从而熔化成小球小圆球到处游动反应生成了气体，使得钠小球迅速游动嘶嘶作响反应剧烈，有气体生成反应后溶液使酚酞变红生成溶液显碱性【分析得结论】【板书】1、物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体,质软；密度小，比水的密度小，比煤油的密度大；熔点低，比水的沸点低。（白、软、低、小、导）2、化学性质：【板书】1、与水的反应结论：有可燃性的气体h2生成，和能使酚酞变红的naoh生成化学方程式: 2na + 2h2o = 2naoh + h2【联想质疑】1、钠着火是否能用水灭火？ 不能，如果用水灭火，钠与水反应生成氢气，燃烧更加剧烈。 2、能否用手直接取钠？为什么？不能 因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱naoh会把手灼伤。【迁移应用】研究钠的性质就是为了能很好的利用，钠的用途有：利用na、k合金导热性能好，用做原子反应堆导热剂；利用高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，用于照明；利用钠化学性质很活泼，用于冶炼某些金属（展示相关图片）。在探究钠与水的化学性质过程中我们采用了哪些方法？观察法，实验法【迁移应用】如果我们把钠放入一些盐的水溶液中会有什么现象呢？2、与某些盐溶液的反应（cuso4、fecl3 、nacl）探究实验用实验来验证我们的预测：将绿豆粒大小的钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象；（严禁用手触摸钠、严禁钠粒比绿豆大、严禁任意丢弃、正确观察现象）实验现象：硫酸铜溶液中有气泡冒出，产生蓝色沉淀。 这些过程包括两步：（1）与水的反应。（2）反应后的产物与盐的反应。如：2na + 2h2o = 2naoh + h2cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu（oh）2总反应方程式：cuso4 + 2na + 2h2o = na2so4 + cu（oh）2+ h2【迁移应用】金属钠放入fecl3 溶液、nacl溶液中会有什么现象？发生了哪些反应？化学方程式如何写？ 钠放入fecl3 溶液中：现象：fecl3溶液中有气泡冒出，产生红褐色沉淀化学方程式：2na + 2h2o = 2naoh + h2fecl3 + 3naoh = fe（oh）3 + 3nacl fecl3 + 2na + 2h2o = fe（oh）3+ 3nacl + h21、 钠放入nacl 溶液中：现象：同在水中的现象化学方程式：2na + 2h2o = 2naoh + h2【联想质疑】从钠和水反应的实验现象我们可以看出钠是一种非常活泼的金属，那它是否可以和其它的物质发生反应呢？下面我们再看一个实验：【板书】3、与非金属单质的反应【板书】 （1）与其他活泼非金属的反应燃烧2na + s na2s注：钠与硫化合时剧烈反应甚至发生爆炸，生成硫化钠。燃烧2na + cl2 2nacl（2）与氧气的反应探究实验将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应实验内容实验现象结论在空气中放置在空气中加热【交流研讨】1、这组实验对你有何启示？列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？【板书】 常温下：4na + o2 = 2na2o （白色） 加热：2na + o2 = na2o2 （淡黄色）自我评价在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪些优良的表现？有什么不足？交流与讨论学生交流各自的成功做法和不足之处。归纳小结让学生把金属钠的物理性质和化学性质小结一下，教师再稍作强调：1.掌握物质性质的研究方法：观察、实验、分类、比较2.掌握钠的物理性质和化学性质。布置作业1、完成教材练习与活动的1,32、完成本节课的实验报告实验报告，包括：一、实验名称：钠与硫酸铜水溶液的反应二、实验目的三、实验试剂和仪器四、实验步骤五、实验现象记录六、实验结论七、思考3、预习第二课时：研究物质性质的程序课堂评析达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识”，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的基本方法。教学设计中，要以金属钠的性质和研究物质性质的基本方法两条主线贯穿教学的始终，通过学生主动参与的活动来完成教学任务。1采用创设情景、实验探究、观察思考等几个主要环节组织教学，通过亲自观察金属钠与水反应的实验现象，使学生初步认识研究物质性质的基本方法，加深对观察法含义的理解，培养学生观察能力、实验操作能力和探究意识，突出本节课重点。2通过交流研讨、实验探究、问题讨论等环节，指导学生根据金属钠与水、氧气反应现象，归纳得出钠的物理性质和化学性质。帮助学生分析其中运用了哪些研究性质的基本方法，使物质的性质和研究物质性质的方法有机结合，是教学的另一个重点。3通过回顾初中化学学习中认识了哪些物质？运用了哪些方法研究它们的性质？并对钠与铁的性质分类比较，加深对观察法、实验法、比较法、分类法的含义的理解，以及在研究物质的性质中的具体作用，突破难点。4学生是否掌握了研究物质性质的基本方法和金属钠的性质，是本节课学习的主要目标，设计知识拓展练习环节，检验学生能否灵活运用知识，达到学以至用的目的。本节教学内容丰富，决定了可以从多个方面对学生进行评价：纸笔评价、活动表现评价、档案袋评价。1、教材提供的纸笔评价有课后练习