【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮专题提升练 第10讲 常见非金属单质及其化合物（含新题含解析）.doc

第10讲常见非金属单质及其化合物一、小题对点练一、非金属单质及其化合物的性质及用途1(2014江苏，3)下列物质性质与应用对应关系正确的是()。a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 b氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析a项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；b项，al(oh)3具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；c项，漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；d项，氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。答案b2下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()。a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气d铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析a项，用浓氨水检验氯气管道是否漏气是因为发生反应：3cl28nh3=6nh4cln2，生成了白烟，体现了氨气的还原性，错误；b项，氢氟酸具有弱酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃发生的反应为sio24hf=sif42h2o，没有体现氢氟酸的酸性，错误；c项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应br2so22h2o=2hbrh2so4；体现了so2的还原性d项，常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜能与浓硝酸发生反应而溶解。答案c3下列实验过程中，始终无明显现象的是()。ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入ba(no3)2溶液中解析a项，no2与水反应生成硝酸，硝酸可将fe2氧化为fe3，溶液由浅绿色变为黄色，不符合；b项，碳酸的酸性比盐酸弱，故co2与cacl2溶液不反应，符合；c项，氨气溶于水得到氨水，al33nh3h2o=al(oh)33nh， 生成白色沉淀al(oh)3不溶于氨水，不符合；d项，so2h2oh2so3，在酸性环境下，硝酸将h2so3氧化为h2so4，生成白色沉淀baso4，不符合。答案b4c、si、s都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()。a三种元素在自然界中既有游离态又有化合态b二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应c最低价的气态氢化物都具有还原性，易与o2发生反应d其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：h2so4h2sio3h2co3解析a项，si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；b项，sio2能与hf反应，错误；c项，c、si、s三种元素低价态气态氢化物分别为ch4、sih4、h2s，都具有还原性，易与o2发生反应，正确；d项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：h2so4h2co3h2sio3，错误。答案c5下列有关物质的性质及应用说法正确的是()。a干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色bsio2具有导电性，可用于制造半导体材料cp2o5能与水反应，可用于干燥氨气dfe2、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性解析a项，干燥的氯气不具有漂白性，但鲜花中含有水分与氯气反应生成次氯酸，可以使鲜花褪色，正确；b项，sio2不导电，晶体硅可作为半导体材料，错误；c项，p2o5是酸性干燥剂，不能用于干燥碱性气体氨气，错误；d项，二者均表现为还原性，错误。答案a二、非金属单质及其化合物的相互转化6(2014江苏，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()。物质组别甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2nahco3解析a项，al与hcl、naoh均能反应：2al6hcl=2alcl33h2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2，hcl能与naoh反应：hclnaoh=naclh2o；b项，o2不与hno3反应；c项，sio2能与naoh、hf反应：sio22naoh=na2sio3h2o、sio24hf=sif42h2o，naoh能与hf反应：naohhf=nafh2o；d项，so2能与ca(oh)2、nahco3反应：ca(oh)2so2=caso3h2o、so2nahco3=nahso3co2，ca(oh)2能与nahco3反应：ca2ohhco=caco3h2o。答案b7x、y、z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()。选项xyz甲乙ah2sicl2sicl4hclbmgco2co2mgocznfecl2fecl2zncl2do2n2h2nh3h2o解析解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为fe与cl2反应生成的是fecl3而不是fecl2，所以c项不符合。答案c8(2014江苏百校联考)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是()。a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应解析a错，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小；b对，因为该反应属于氯元素的歧化反应，其化合价既有升高又有降低；故cl2既是氧化剂，又是还原剂，c错，cl2与铁在加热的条件下反应；d错，生成na2co3、nahco3的两个反应都不是氧化还原反应。答案b三、非金属单质及其化合物的实验探究9用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdco2稀盐酸caco3饱和na2co3溶液浓h2so4cl2浓盐酸mno2naoh溶液浓h2so4so2稀h2so4cu品红溶液浓h2so4h2稀盐酸锌粒naoh溶液浓h2so4上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()。aco2bcl2cso2dh2解析制备co2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收其中hcl，因为co2也能溶于饱和碳酸钠溶液中，a错误。除去cl2中混有的hcl气体不能用naoh溶液，因为cl2也能与naoh溶液反应，b错误。铜与稀硫酸不反应，不能用于制备so2，c错误。答案d10(2014冀州期中)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系中错误的是()。选项操作及现象溶液a通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失；再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)2溶液b通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去ca(clo)2溶液d通入co2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊cacl2溶液解析将co2通入na2sio3溶液中，反应生成不溶性的硅酸，co2过量时，硅酸不溶解，故b项错误。答案b11如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验(气体体积在同温同压下测定)。下列说法正确的是()。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质110 ml hcl10 ml nh3230 ml no210 ml h2o(液)320 ml hbr10 ml cl2410 ml ccl410 ml nh3a.上述4个实验均发生了氧化还原反应b实验2，甲针筒内最终的无色气体是noc实验3，甲针筒内充满黄绿色气体d实验4，甲针筒内活塞将向右移动解析选项a，实验1发生的反应是化合反应，反应前后各种元素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应。选项b，no2与h2o发生反应3no2h2o=2hno3no，所以甲针筒内最终的无色气体是no。选项c，hbr和cl2反应生成hcl和红棕色的br2蒸气。选项d，nh3是极性分子，不溶于非极性溶剂ccl4，故甲针筒内活塞将向左移动。答案b二、大题冲关练12(2014福建理综，25)焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2=na2s2o5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_ _。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_ (填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质na2s2o5溶于水即生成nahso3。(4)证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。 a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ _。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。解析(1)装置中浓h2so4与na2so3发生复分解反应制取so2，其化学方程式为na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o。(2)装置中已有晶体析出，可通过过滤操作得到na2s2o5晶体。(3)食盐水和浓h2so4不能吸收so2，故b、c错误；a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；d项，既能吸收so2，又能防止发生倒吸，正确。(4)hso电离显酸性，水解显碱性，要证明hso的电离程度大于水解程度，则证明nahso3溶液显酸性即可，故可通过测定溶液的ph，或用蓝色石蕊试纸检测等方法。(5)na2s2o5晶体被空气氧化的产物为na2so4，故可通过检验so离子来检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化，其具体方案为：取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明na2s2o5晶体已被氧化。(6)根据滴定反应的化学方程式：so2i22h2o=h2so42hi，可计算葡萄酒中抗氧化剂的残留量，即so2的含量为0.16 gl1。若有部分hi被氧化生成i2，则滴定时消耗标准液的体积偏小，则测得结果偏低。答案(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(或na2so32h2so4(浓)=2nahso4so2h2o)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低13氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件)_。(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气：图1甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是_(填字母序号)。a氨水中的nh3h2o易分解b氨水中存在可逆反应：nh3h2onh3h2onhoh，naoh晶体使该可逆反应的平衡向左移动c反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同dnaoh溶于水放出热量，使nh3h2o分解乙同学取质量分数为34%密度为0.89 gml1的浓氨水10 ml，用过量的naoh与之混合，然后用500 ml的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气_个烧瓶。(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图2，装置b中盛装的干燥剂是_。该同学利用图3装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：_。解析(2)第二种制备氨气的方法中利用了一水合氨的分解反应，naoh晶体溶于浓氨水放出大量的热，c(oh)增大，nh3h2onh3h2o nh3h2onhoh平衡左移，使nh3的溶解度减从而放出nh3，与铵盐、熟石灰的反应原理不同；若10 ml 34%的0.89 gml1的浓氨水中的nh3h2o全部分解，生成的nh3的物质的量为10 ml34%0.89 gmol135 gmol10.086 5 mol，标准状况下的体积为0.086 5 mol22.4 lmol11.937 6 l，用体积为0.5 l的烧瓶收集时，因为最后一瓶收集不满，故最多只能收集满3个烧瓶。(3)干燥管中只能盛装固体干燥剂，但氨气不能用无水氯化钙干燥，故可用碱白灰。答案(1)2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o(2)c3(3)碱石灰用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后轻轻挤压塑料瓶，将少量水挤入烧瓶，手指肚离开小孔14(2014南通一调)naclo2的漂白能力是漂白粉的45倍。naclo2广泛用于造纸工业、