【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 弱电解质的电离平衡和水的电离课时跟踪监测试题(1).doc

课时跟踪检测(二十二)弱电解质的电离平衡和水的电离1.(2014海安中学模拟)对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是()ahb26fe3cd2(2014宝应中学模拟)下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是()常温下nano2溶液的ph大于7用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗hno2和nacl不能发生反应常温下0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1常温下ph3的 hno2溶液和ph11的naoh溶液等体积混合，ph小于7常温下ph2的 hno2溶液稀释至100倍，ph约为3.1a bc d全部3(2014黄桥中学模拟)在常温下，ph9的naoh溶液和ch3coona两种溶液中，假设由水电离产生的oh离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为()aab ba104bcb104a dab4双选题(2014大丰中学模拟)在醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使电离平衡右移且c(ch3coo)增大，应采取的措施是()a加入盐酸 b加入naoh(s)c加蒸馏水 d升高温度5(2014清江中学模拟)25 时，某溶液中由水电离产生的c(h)和c(oh)的乘积为11020，下列说法正确的是()a该溶液的ph一定是10 b该溶液不可能ph4c该溶液的ph不可能是7 d不会有这样的溶液6对室温下100 ml ph2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加水稀释至溶液体积为200 ml，醋酸溶液的ph变为4b温度都升高20 后，两溶液的ph不再相等c加水稀释至溶液体积为200 ml后，两种溶液中c(oh)都减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示7(2014沭阳高级中学模拟)常温下向10 ml 0.1 moll1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 l后，下列变化中正确的是()电离程度增大；c(h)增大；导电性增强；不变；oh数目增大，h数目减小；ph增大；c(h)与c(oh)的乘积减小a bc除外都正确 d8(2014盐城一中模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()a图中五点kw间的关系：bcadeb若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸c若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh等体积混合后，溶液显中性d若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的nh4cl固体9(2014邗江中学模拟)有浓度为0.1 moll1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(h) 依次为a moll1，b moll1，c moll1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的naoh 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量naoh溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是v1 l、v2 l、v3 l，其大小关系为_。(4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。10(2014镇江一中模拟)a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：将1 l ph3的a溶液分别与0.001 moll1 x l b溶液、0.001 moll1 y l d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1 moll1a和e溶液，ph：ae；浓度均为0.1 moll1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)d是_溶液，判断理由是_。(2)用水稀释0.1 moll1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。c(h)和c(oh)的乘积oh的物质的量(3)oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。 反应所需要的时间ea开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量ae反应过程的平均速率eaa溶液里有锌粉剩余e溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液ph随温度变化如图中的_曲线(填写序号) 。11(2014启东中学模拟)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度今有ha、h2b、h3c三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：ahahc2(少量)=ah2cbh2b(少量)2a=b22hach2b(少量)h2c=hbh3c回答下列问题：(1)相同条件下，ha、h2b、h3c三种酸中，酸性最强的是_。(2)a、b2、c3、hb、h2c、hc2六种离子中，最易结合质子(h)的是_，最难结合质子的是_。(3)下列反应的离子方程式正确的是_。ah3c3a=3hac3bhba=hab2(4)完成下列反应的离子方程式：ah3coh(过量)_；bha(过量)c3_。12(2014盐城中学模拟)下列图示与对应的叙述相符的是()a图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生h2的物质的量的变化b图乙表示将0.10 mol/l naoh溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知的酸性最强c图丙为水的电离平衡曲线，若从a点到c点，可采用在水中加入适量naoh固体的方法d图丁中曲线表示将ph相同的nh4cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者ph的变化13(2014姜堰中学模拟)醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coohh0。(1)常温下，在 ph5的稀醋酸溶液中，c(ch3coo)_(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 moll1ch3cooh的电离程度增大的是_。a加入少量0.10 moll1的稀盐酸b加热ch3cooh溶液c加水稀释至0.010 moll1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 moll1的naoh溶液(2)将等质量的锌投入等体积且ph均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：v(盐酸)_v(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_v(醋酸)(填写“”、“”或“”)。(3)某同学用0.100 0 mol/l naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 0 mol/l hcl和20.00 ml 0.100 0 mol/l ch3cooh，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： naoh溶液滴定ch3cooh溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ml。(4)常温下，将0.1 mol/l盐酸和0.1 mol/l醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。(5)已知：90 时，水的离子积常数为kw3.801013，在此温度下，将ph3的盐酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(h)_(保留三位有效数字)mol/l。答 案1选c影响水的电离的因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；加能水解的盐促进水的电离；a项，电子式表示hcl，酸抑制水的电离，错误；b项，离子符号表示三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，错误；c项，离子结构示意图表示氯离子，对水的电离无影响，正确；d项，结构式表示醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，错误。2选c常温下nano2溶液的ph大于7表明是强碱弱酸盐，正确；用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；hno2和nacl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；常温下0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1，若是强酸，其ph应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；常温下ph3的 hno2溶液和ph11的naoh溶液等体积混合，ph小于7，若亚硝酸是强酸，ph7，因此是弱酸，正确。3选b氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，则由水电离产生的oh离子浓度为109 mol/l；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，则由水电离产生的oh离子浓度为105 mol/l，所以a与b的关系是a104b，答案选b。4选bd根据题意要使电离平衡右移且c(ch3coo)增大，需加入的试剂能消耗h，或升高温度。所以b、d正确。a项，会抑制电离；c项，加入蒸馏水会稀释溶液，c(ch3coo)将减小。5选c25时，某溶液中由水电离产生的c(h)和c(oh)的乘积为1102011014，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能碱性，因此溶液的ph可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，c项正确。6选ba选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 ml时，phac(2)n1n2n3(3)v1v3v1v310解析：中和酸性物质a只有naoh、nh3h2o，一定物质的量的a与等物质的量浓度b和d混合呈中性，d的用量少，说明d碱性比b的碱性强，b是nh3h2o，d是naoh。浓度相同的c与naoh溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明c是nh4hso4。浓度相同a和e溶液，ph：ae，说明a是hcl，e是ch3cooh。(2)nh3h2o在水溶液中存在电离平衡nh3h2onhoh，加水稀释弱电解的电离平衡向正向进行，故正确。(3)有上知，a为盐酸，e为醋酸，oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，说明a和e的ph相同，二者c(h)相同，故开始时的反应速率相同，随反应的进行c(h)减小，而醋酸中c(h)减小的慢。ph相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量多，故盐酸完全反应，a中锌粉有剩余；由于产生的氢气一样多，故参加反应的锌粉相同。(4)等体积、等物质的量浓度b和c混合后的溶液为(nh4)2so4溶液其水解显酸性，升温水解平衡正向移动，c(h)增大，ph减小，故选。答案：(1)naoh中和酸性物质a只有naoh、nh3h2o，一定物质的量的a与等物质的量浓度b和d混合呈中性，d的用量少，说明d碱性比b的碱性强，所以d是naoh(2)(3)(4)11解析：本题主要考查“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律，由所给方程式可看出h2b酸性最强，相应的它的离子hb最难结合质子，同样可得其他结果。答案：(1)h2b(2)c3hb(3)b (4)h3c3oh=c33h2o2ha(过量)c3=2ah2c12选ba项，hcl、ch3cooh都是一元酸，二者的浓度相等，体积相等，即物质的量相等。但由于hcl是强酸，c(h)c(hcl)，ch3cooh是弱酸，c(h)t20，从a点到c点，可采用的方法是升高温度，错误。d项，nh4cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，hcl是强酸，电离产生h使溶液显酸性。若将ph相同的nh4cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，由于hcl只存在酸的电离，所以h的浓度变化较大，ph的变化大，而对nh4cl来说，稀释使水解平衡正向移动，因此水解产生的h的浓度在稀释的基础上又有所增加，故ph变化较小，错误。13解析：(1)ph 5的醋酸溶液中，氢离子的总的浓度为：105 mol/l，由醋酸本身电离产生的氢离子浓度为总浓度与水所电离的氢离子浓度之差：(105109) mol/l。(2) 等体积且ph均等于3的醋酸和盐酸溶液，醋酸所提供的氢离子的物质的量比盐酸的多。则生成氢气的体积：v(盐酸)v(醋酸)。又因为二者的起始氢离子浓度，所以反应的最初速率为：v(盐酸)v(醋酸)。(3)浓度相等的盐酸和醋酸其ph不等，可知naoh溶液滴定ch3cooh溶液的曲线是图2。a点是刚好酸碱反应时的值，naoh溶液的体积为20.00 ml。(4)醋酸钠溶液显弱碱性，所以加入盐酸使其呈中性时的量就