【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮专题提升练 第2讲 化学常用计量物质的量（含新题含解析）.doc

第2讲 化学常用计量物质的量一、小题对点练一、阿伏加德罗常数的综合应用1(2014南通三调)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的( )。a98 g h2so4和h3po4中含有的氧原子数均为4nab1 l 1 moll1的硫酸与高氯酸(hclo4)溶液中含有的氧原子数均为4nac33.6 l no2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中no数目为nad32 g铜发生氧化还原反应，一定失去na个电子解析 选项a，h2so4和h3po4的摩尔质量均为98 gmol1，故1 mol h2 so4和h3po4中含有的氧原子数均为4na，a项正确。选项b，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 l 1 moll1的硫酸与高氯酸(hclo4)溶液中含有的氧原子数都远大于4na，b项错。选项c没有指出是标准状况，c项错。选项d，cu与硫反应生成cu2s时，64 g cu失去na个电子，d项错。答案 a2若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。ana2o和na2o2的混合物共1 mol，阴离子数目为na2nab常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的分子数目为2nac一定条件下，密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2充分反应，转移电子的数目为6nadfecl3溶液中，若fe3数目为na，则cl数目大于3na解析 根据na2o和na2o2的结构可知，1 mol na2o和na2o2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为na，故a错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的分子数目小于2na，故b错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6na，故c错误；由于fe3在溶液中发生水解，故fecl3溶液中，若fe3的数目为na时，溶液中的cl数目大于3na，d正确。答案 d3(2014徐州三调)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。a在密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2，充分反应生成nh3分子数为2nab标准状况下，4.48 l n2所含的共用电子对数为0.2nac常温常压下，1 mol nahso4晶体中含有2na个离子d标准状况下，1 mol fe与22.4 l cl2反应转移的电子数为3na解析 合成氨反应为可逆反应，1 mol n2和3 mol h2不能完全反应生成2na个nh3，a项错误；0.2 mol n2中含0.6na个共用电子对，b项错误；nahso4晶体由na和hso构成，1 mol nahso4晶体中含有2na个离子，c项正确；标准状况下，1 mol fe与22.4 l cl2反应时，cl2的量不足，1 mol cl2反应转移2na个电子，d项错误。答案 c4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。a在0 、1.01104 pa下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2nab常温常压下，14.9 g kcl与naclo的混合物中含氯元素的质量为7.1 gc50 ml 12 moll1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成cl2分子的数目为0.15nad某密闭容器中盛有0.2 mol so2和0.1 mol o2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4na解析 0 、1.01104 pa不是标准状况，22.4 l氯气的物质的量小于1 mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数小于2na，a项错误；kcl与naclo的摩尔质量相同，均为74.5 gmol1,14.9 g kcl与naclo的混合物的物质的量为0.2 mol，含氯原子的物质的量为0.2 mol，其质量为7.1 g，b项正确；50 ml 12 moll1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随反应的进行，盐酸浓度下降到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全反应，生成cl2分子的数目小于0.15na，c项错误；so2与o2反应生成so3为可逆反应，不能进行完全，转移电子的数目小于0.4na，d项错误。答案 b5(2014南京盐城一模)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。a标准状况下，1.12 l ccl4含有ccl键数目为0.2 nab标准状况下，2.24 l氯气中含有的 cl数目一定为0.2 nac常温常压下，4.4 g co2与n2o混合气体中含有的原子总数为0.3 nad80 ml 10 moll1的浓盐酸与足量mno2加热反应，产生的cl2分子数为0.2 na解析 标准状况下，ccl4是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，选项a错误；组成氯气的原子还含同位素cl，选项b错误；co2与n2o的摩尔质量相等，都为44 gmol1，则44 g co2与n2o混合气体的物质的量为0.1 mol，原子总量为0.3 mol，选项c正确；随着反应的进行，浓盐酸变稀，而稀盐酸与mno2不反应，故盐酸一定有剩余，生成的cl2一定小于0.2 mol，选项d错误。答案 c6(2014苏锡常镇一调)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。a标准状况下，11.2 l no和11.2 l o2混合后气体的分子总数为nab标准状况下，2.24 l cl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1 nac0.1 mol的白磷(p4)或四氯化碳(ccl4)中所含的共价键数均为0.4 nad在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g时转移的电子数均为na解析 no和o2反应生成no2气体，气体的分子数减小，选项a错误；cl2与h2o的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1 mol，选项b错误；白磷(p4)分子中含6个pp键，四氯化碳(ccl4)分子中含4个ch键，0.1 mol 的两种分子分别含0.6 mol、0.4 mol共价键，选项c错误；电解池中阴极只发生cu22e=cu，生成0.5 mol cu转移电子1 mol，选项d正确。答案 d7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。a常温下，30 g的2丙醇中含有羟基的数目为0.5 nab标准状况下，11.2 l乙炔中含有共用电子对的数目为1.5 nac1 moll1的碳酸钠溶液中含有co的数目小于nad常温下，1 mol o2和o3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5 na解析 乙炔分子中存在的共用电子对数为5，所以标准状况下，11.2 l乙炔中含有共用电子对的数目为2.5 na，b不正确；不知溶液的体积，无法计算溶液中粒子的物质的量及粒子的数目，c不正确；只有当氧气和臭氧的物质的量比为11时，1 mol混合气体含氧原子才是2.5 na，d不正确。答案 a8(2014盐城三调)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。a1 l 1 moll1fecl3溶液中，含fe3数目等于nab标准状况下，22.4 l so3含有4 na个原子c14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含ch键的数目为2 nad常温常压下，22.4 l co2与足量na2o2反应转移电子数为na解析 fe3发生水解，则1 l 1 moll1fecl3溶液中含有的fe3数目小于na，选项a错误；标况下，so3不是气体，选项b错误；聚乙烯与聚丙烯的最简式相同，14 g混合物一定含有1 mol ch2单元，即含2 mol h，而该有机物中的h都形成ch，故含ch键的数目为2 na，选项c正确；非标准状态下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量，选项d错误。答案 c9设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。a25 ，ph13的naoh溶液中，含有oh的数目为0.1 nab1.2 g c60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1 nac2.24 l n2和nh3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3 nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1 na解析 缺少溶液体积，无法计算溶液中oh的数目，选项a错误；c60和石墨属于同素异形体均由碳原子构成，1.2 g 一定含有0.1 mol碳原子，选项b正确；未说明气体状态，无法用vm计算气体物质的量，选项c错误；由反应方程式3no2h2o=2hno3no可知，6.72 l(0.3 mol)no2反应转移的电子是0.2 mol，选项d错误。答案 b二、一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算10在200 ml某硫酸盐溶液中含有1.5na个硫酸根离子(na为阿伏加德罗常数)，同时含有na个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )。a1 moll1b2.5 moll1c5 moll1d2 moll1解析 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为m2(so4)3，所以该盐的物质的量浓度是2.5 moll1，故选b。答案 b11实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )。选项容量瓶容积溶质质量实验操作a480 ml硫酸铜：7.68 g加入500 ml水b480 ml胆矾：12.0 g配成500 ml溶液c500 ml硫酸铜：8.0 g加入500 ml水d500 ml胆矾12.5 g配成500 ml溶液解析 实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，由于没有480 ml规格的容量瓶，所以要选择规格是500 ml的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 ml溶液，而不是加入500 ml水。答案 d12某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：主要成分：25%naclo、1 000 ml、密度1.19 gcm3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的co2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )。a该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 moll1b一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 l的co2(标准状况)而变质c取100 ml该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(na)约为0.04 moll1d参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制含25%naclo的消毒液480 ml，需要称量的naclo固体质量为143 g解析 选项a，根据c得，c(naclo)4.0 moll1。选项b，一瓶该“84消毒液”含有n(naclo)1 l4.0 moll14.0 mol，根据反应：co22nacloh2o=na2co32hclo，可知吸收co2的物质的量n(co2)n(naclo)/22.0 mol，即标准状况下v(co2)2.0 mol22.4 lmol144.8 l。选项c，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 ml4.0 moll1100 ml100c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。选项d，应选取500 ml规格的容量瓶进行配制，然后取出480 ml，所以需要naclo的质量为：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149 g。答案 d二、大题冲关练13(2014苏北三市一调)已知黄钠铁矾naxfey(so4)m(oh)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将fe2氧化为fe3，再加入na2so4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 ml溶液a；量取25.00 ml溶液a，加入足量的ki，用0.250 0 moll1na2s2o3溶液进行滴定(反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6)，消耗30.00 ml na2s2o3溶液至终点；另取25.00 ml溶液a，加足量bacl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。(1)该小组不采用生成fe(oh)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的fe(oh)3_。(2)用na2s2o3溶液进行滴定时，使用的指示剂为_，滴定到终点的颜色变化为_。(3)通过计算确定黄钠铁钒的化学式(写出计算过程)。答案 (1)沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等(合理答案均可)(2)淀粉溶液 当滴入最后一滴na2s2o3溶液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不再恢复(3)n(fe3)2n(i2)n(na2s2o3)0.250 0 moll130.00 ml103 lml17.50103moln(so)1.165 g233 gmol15.00103mol100 ml溶液中含有n(fe3)0.03 mol，n(so)0.02 moln(na)0.01 mol，n(oh)0.06 molxymnn(na)n(fe3)n(so)n(oh)1326故黄钠铁矾的化学式为nafe3(so4)2(oh)614(2014泰州期末)过氧化钙(cao2)广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域。某同学为测定某样品中cao2的含量，进行如下实验：准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30 ml蒸馏水和10 ml 6 moll1盐酸，振荡，使之溶解。加入1 ml 0.05 moll1mnso4溶液，立即用0.031 4 moll1kmno4标准溶液滴定至终点。重复上述操作2次。上述过程中涉及的离子方程式为：cao22h=ca2h2o2；2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2。回答下列问题：(1)测定过程中，需用溶液润洗的仪器为_。(2)上述实验过程中，加入mnso4溶液的作用可能是_。(3)实验数据及部分完成的实验结果见下表：高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量实验编号样品质量/g消耗高锰酸钾/ml测定值/g纯度/%10.051 45.460.030 960.0420.047 95.110.028 960.3030.052 26.01由表中实验3的数据计算出的样品cao2的纯度为_(写出计算过程)。分析上述3组实验数据，计算该实验样品中cao2的纯度为_。(4)该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法、edta法等。再用这些方法做对比实验，发现(3)中测定结果偏低，其可能的原因是_。解析 (3)n(cao2)n(h2o2)n(kmno4)6.01103l0.031 4 moll14.72104mol。w(cao2)4.72104mol72 gmol1/0.052 2 g0.65165.1%。第3组数据与前2组数据相比，明显有偏差应舍去，cao2的平均纯度为(60.04%60.30%)/260.17%。答案 (1)酸式滴定管(2)催化剂(3)计算过程见解析 60.17%(4)部分h2o2会自身分解15(2014南京二模)三氯异氰尿酸(结构简式如右图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。(1)利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质x可消毒灭菌，x的分子式为_。(2)“有效氯”含量指从ki中氧化出相同量的i2所需cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.568 0 g，加水、足量ki、硫酸，配制成100 ml待测液；准确量取25.00 ml待测液于碘量瓶中，用0.150 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为2na2s2o3i2=na2s4o62nai)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：滴定序号待测液体积/ml标准液滴定管起点读数/ml标准液滴定管终点读数/ml125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14滴定终点观察到的现象为_。配制0.150 0 moll1na2s2o3溶液100 ml，所需na2s2o35h2o的质量为_。计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。解析 (1)是一种强氧化剂，则cl呈1价，水解生成的氧化性物质，x为hclo。(2)三氯异氰尿酸将ki氧化为i2，而后用na2s2o3标准溶液还原滴定i2，当i2恰好反应，溶液蓝色褪去。m(na2s2o35h2o)0.150 0 moll10.1 l248 gmol13.72 g。答案 (1)hclo(2)当滴入最后一滴na2s2o3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且30 s内不变色 3.72 g 3次消耗标准na2s2o3溶液的平均值为24.00 ml根据反应：cl22i=2cli2,2na2s2o3i2=na2s4o62nai知：n(cl2)4(1/20.150 0 moll124.00103l)7.2103molm(cl2)7.2103mol71 gmol10.511 2 g三氯异氰尿酸“有效氯”含量100%90%16(2014盐城三模)镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为m(1x)nx(oh)2(co3)yh2o。某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：称取0.0301 0 g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00 ml溶液a；准确量取10.00 ml 溶液a，控制条件只与mg2反应，以铬黑t作指示剂，用0.025 00 moll1的edta标准溶液滴定其中的mg2(离子方程式为mg2y4=mgy2)，达到终点溶液由红色变为蓝色时消耗edta标准溶液12.00 ml；准确量取10.00 ml溶液a，加入20.00 ml 0.025 00 moll1的edta标准溶液控制条件只发生：al3y4=aly，用二甲酚橙作指示剂，再用0.020 00 moll1(ch3coo)2 zn标准溶液滴定过量的y4(离子方程式为zn2y4=zny2)，滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00 m