【创新设计】（江西专用）高考化学二轮复习 专题提升练 第7讲 化学反应速率和化学平衡（含新题含解析）.doc

第7讲化学反应速率和化学平衡一、小题对点练一、化学反应速率及其影响因素1下列有关化学反应速率的说法正确的是()。a一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率b可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的c可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动d当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析a项，如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，a错；b项，正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，b错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率增大，但平衡也不发生移动，c正确，d错误。答案c2一定条件下，分别对反应c(s)co2(g)2co(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。a bc d解析碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少co的量，反应速率减小，升高温度，减小反应体系的体积，增大压强，反应速率均增大。答案d3为探讨反应xyz中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得x、y的初始浓度(用c表示，单位为moll1)与生成物z的浓度达到0.004 2 moll1时所需的时间：(单位为s)如表所示。下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是()。实验编号c(x)c(y)所需时间10.100.100.6020.200.100.1530.200.050.30a.与c(x)成正比且与c(y)成正比b与c(x)成正比且与c(y)无关c与c2(x)成正比且与c(y)成正比d与c2(x)成正比且与c(y)成反比解析对比实验1和实验2两组数据可知，x的物质的量浓度增加1倍，而达到平衡的时间缩短为原来的，故反应速率与c2(x)成正比，对比实验2和实验3两组数据可知，y的物质的量浓度变为原来的，达到平衡的时间增加1倍，故化学反应速率与c(y)成正比，c项正确。答案c二、化学平衡状态及其移动原理4下列说法正确的是()。a体系中气体的密度发生变化，说明反应没有达到平衡状态b体系中各组分的体积分数发生变化，说明平衡发生了移动cs0的反应一定是自发反应d反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为0解析对于反应前后气体分子数相等的反应，达到平衡时增大或减小压强，气体的密度发生了变化，而该反应仍处于平衡状态，a项错误；体系中各组分的体积分数发生变化，即各组分的量发生了变化，平衡发生了移动，b项正确；由ghts可知，当s0，h0时，该反应不一定能自发进行，c项错误；反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但均不为0，d项错误。答案b5对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是()。选项因果a化学反应速率变化化学平衡一定发生移动b化学平衡不移动化学反应速率一定是在催化剂存在下发生变化c正反应进行的程度大正反应速率一定大d化学平衡发生移动化学反应速率一定发生不同程度的变化解析a项，若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂)，则平衡不移动，错误；b项，对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，v正、v逆均增大，但v正v逆，平衡不发生移动，错误；c项，反应进行的程度与反应速率的大小无必然联系，错误。答案d6在373 k时，把0.5 mol n2o4通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 moll1。在60 s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()。a前2 s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 moll1s1b在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍c在平衡时体系内含n2o4 0.25 mold平衡时，n2o4的转化率为40%解析n2o4和no2存在转化关系：n2o4(g)2no2(g)，前2 s时n2o4(g)2no2(g)起始(mol) 0.5 0转化(mol) 0.05 20.052 s时(mol) 0.50.05 20.05v(n2o4)0.005 moll1s1，气体的总物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 moll15 l0.55 mol。2 s时体系内的压强与开始时的压强之比为p2sp始0.55 mol0.5 mol1.11。60 s达到平衡时，设有x mol n2o4反应。则有n2o4(g)2no2(g)起始(mol) 0.5 0转化(mol) x 2x平衡(mol) 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx mol2x mol(0.5x)mol，所以有1.6，解得x0.3。则平衡体系中含0.2 mol n2o4，n2o4的转化率为100%60%。答案b三、速率和平衡图像的分析及相关计算7已知可逆反应x(g)2y(g)z(g)h0，一定温度下，在体积为2 l的密闭容器中加入4 mol y和一定量的x后，x的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是()。aa点正反应速率大于逆反应速率b增大x的浓度，x的转化率增大c容器中压强恒定时，不能说明反应已经达到平衡状态d保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol x和2 mol y，再次达到平衡时n(z)/n(x)的值会变小解析由图像可知，a点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，a项正确；增大x的浓度，平衡正向移动，但根据平衡移动原理可知x的转化率减小，b项错误；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，由压强不变可判断反应已达到平衡状态，c项错误；起始加入4 mol y，由图像可知起始时加入2 mol x，达到平衡后，再充入1 mol x和2 mol y，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，所以n(z)/n(x)的值会变大，d项错误。答案a8下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是()。选项反应纵坐标甲乙a相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2nh3n23h2氨气的转化率500 400 b等质量的钾、钠分别与足量的水反应h2的质量钠钾c在体积可变的恒压容器中，体积之比为13的n2、h2发生反应：n23h22nh3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂d2 mol so2和1 mol o2在相同温度下发生反应：2so2o22so3so3的物质的量2个大气压10个大气压解析氨的分解反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间较短，平衡正向移动，氨气的转化率增大，a项不符合；钾比钠活泼，反应的时间短，等质量的钠、钾与足量水反应产生h2的质量：钠大于钾，b项符合；使用催化剂不能使平衡移动，c项不符合；压强增大，反应快平衡正向移动，so3的物质的量增大，d项不符合。答案b9(2014成都模拟)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：()4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h905.5 kjmol1()4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)h1 267 kjmol1测得温度对no、n2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是()。a升高温度，反应()和()的平衡常数均减小b840 后升高温度，反应()的正反应速率减小，反应()的正反应速率增大c900 后，no产率下降的主要原因是反应()平衡逆向移动d400700 ，n2产率降低的主要原因是反应()平衡逆向移动解析a项，反应(i)和(ii)均为正反应方向放热的反应，升高温度反应(i)和(ii)均向左移动，平衡常数均减小，正确；b项，升高温度，化学反应速率加快，反应(i)和(iii)正反应速率均增大，错误；c项，900后，随着温度升高，反应(i)平衡逆向移动，no的产率下降，正确；d项，400时反应(ii)处于平衡状态，随着温度升高，反应(ii)的化学平衡逆向移动，n2产率降低，正确。答案b时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是()。a前20 min，v(h2)0.008 moll1min1b若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(乙苯)0.08 moll1，则av逆解析a项，乙苯前20 min减少0.40 mol0.24 mol0.16 mol，则h2增加0.16 mol，平均反应速率v(h2)0.004 moll1min1，a错；b项，由表格中数据知，平衡时乙苯的物质的量为0.20 mol，浓度为0.10 moll1，若保持其他条件不变，升高温度乙苯浓度变为0.08moll1，则表明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故a0，b错；c项，原平衡时乙苯的转化率为50%，因为是恒容容器，充入不反应的水蒸气后平衡不移动，故乙苯的转化率仍为50%，正确；d项，由表格中的数据可计算得900 下平衡常数0.1，而0.450.1，故反应起始向逆反应方向进行，即达平衡前v正v逆，d错。答案c二、大题冲关练11co是生产羰基化学品的