【创新设计】（江西版）高考化学总复习 第八章 难溶电解质的溶解平衡规范限时训练第4课时(1).doc

课时4 难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。)1温度不变时，向含有agcl(s)的饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是()。aagcl的溶解度增大bagcl的溶解度、ksp均不变cksp(agcl)增大dagcl的溶解度、ksp均增大解析温度不变，向含有agcl(s)的饱和agcl溶液中加水时，agcl的溶解度、ksp均不变。答案b2下列说法不正确的是 ()。aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cusc其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故a、c正确。由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cus，b正确。同类型的难溶物(如agcl、agbr、agi)，ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如ag2so4和agi)，ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故d错误。答案d3某酸性化工废水中含有ag、pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质agiag2spbi2pb(oh)2pbsksp8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是 ()。a氢氧化钠 b硫化钠c碘化钾 d氢氧化钙解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。答案b4已知agcl的溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，下列说法不正确的是()。a除去溶液中ag加盐酸盐比硫酸盐好b加入h2o，溶解平衡不移动c用nacl溶液代替蒸馏水洗涤agcl，可以减少沉淀损失d反应2agcl(s)na2sag2s(s)2nacl说明溶解度：agclag2s解析加水能促进agcl的溶解，平衡向溶解的方向移动，b错误；a项，agcl难溶，ag2so4微溶，正确；c项，nacl溶液洗涤agcl沉淀，可抑制agcl的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，d正确。答案b5已知agcl的ksp1.81010，在100 ml 0.01 moll1kcl溶液中加入1 ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列说法正确的是 ()。a有agcl沉淀析出 b无agcl沉淀c无法确定 d有沉淀但不是agcl解析因为ag与cl的浓度积大于ksp(agcl)，所以有agcl沉淀析出。答案a6已知常温下反应，nh3hnh4(平衡常数为k1)，agclagcl(平衡常数为k2)，ag2nh3ag(nh3)2(平衡常数为k3)。、的平衡常数关系为k1k3k2，据此所做的以下推测合理的是 ()。a氯化银不溶于氨水b银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀c银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀d银氨溶液可在酸性条件下稳定存在解析因为k3k2，所以ag与nh3的络合能力大于ag与cl之间沉淀能力，agcl溶于氨水，a、b错误；由于k1k3，所以在ag(nh3)2ag2nh3中加入hcl，hnh3nh4，致使平衡右移，c(ag)增大，agcl=agcl，d错误，c正确。答案c7常温时，kspmg(oh)21.11011，ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，ksp(ch3cooag)2.3103，下列叙述不正确的是 ()。a浓度均为0.2 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定 产生ch3cooag沉淀b将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 mol l1的k2cro4溶液中，先产生ag2cro4沉淀cc(mg2)为0.11 moll1的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph要控制在9以上d在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)不变解析a项，c(ag)c(ch3coo)0.10.111022.3103，所以有ch3cooag沉淀生成，正确；b项，使cl沉淀，所需ag浓度的最小值为c(ag)1.8107 moll1，使cro42沉淀所需ag浓度的最小值为c(ag)4.36105 moll1，所以先产生agcl沉淀，不正确；c项，c(oh)105 moll1，所以要产生mg(oh)2沉淀，ph应控制在9以上；d项，ksp 只受温度影响。答案b8在25 时，fes的ksp6.31018，cus的ksp1.31036，zns的ksp1.3 1024。下列有关说法中正确的是 ()。a25 时，cus的溶解度大于zns的溶解度b25 时，饱和cus溶液中cu2的浓度为1.31036 moll1c向物质的量浓度相同的fecl2、zncl2的混合液中加入少量na2s，只有fes 沉淀生成d除去某溶液中的cu2，可以选用fes作沉淀剂解析1 l水中溶解的cus的质量为101896 g，同理1 l水中溶解的zns的质量为101297 g，所以cus的溶解度小于zns的溶解度，a、b错误；fes的ksp大于zns，所以c选项应只有zns生成；d选项依据沉淀的转化，溶度积大的fes可以转化为溶度积小的cus。答案d9. (2013珠海模拟)在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是 ()。a在t 时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点变到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)平衡常数k816解析根据图中c点的c(ag)和c(br)可得该温度下agbr的ksp为4.91013，a正确。在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c(br)增大，溶解平衡逆向移动，c(ag)减小，故b错。在a点时qcksp，故为agbr的不饱和溶液，c正确。选项d中k，代入数据得k816，d正确。答案b10.已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)11012。如图是向10 ml agno3溶液中逐渐加入0.1 mol l1的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积(单位ml)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：ksp(agcl)ksp(agi) ()。a原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll1b图中x点的坐标为(100，6)c图中x点表示溶液中ag被恰好完全沉淀d把0.1 moll1的nacl换成0.1 moll1 nai则图像在终点后变为虚线部分解析a项，加入nacl之前，pag0，所以c(agno3)1 moll1，错误；b项，由于c(ag)106 moll1，所以ag沉淀完全，n(nacl)n(agno3)0.01 l1 moll10.01 mol，所以v(nacl)100 ml，b正确，c错误；若把nacl换成nai，由于ksp(agi)更小，所以c(ag)更小，d错误。答案b二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(13分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2氧化成fe3，调节溶液的ph4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，fe2、fe3都被转化为_(填名称)而除去。(2)中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。(3)中除去fe3所发生的总反应的离子方程式为_ _。(4)下列关于方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将fe2氧化为fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c调节溶液ph4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜dcu2可以大量存在于ph4的溶液中e在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在解析中为了不引入杂质离子，应加入氨水使fe3沉淀，而不能用naoh溶液。中根据溶解度表可知mg(oh)2易转化为fe(oh)3，因此在mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2除去fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的ph4可使fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，可使用cuo、cu(oh)2、cuco3等。答案(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe3(aq)3mg(oh)2(s)=3mg2(aq)2fe(oh)3(s)(4)acde12(14分)钡(ba)和锶(sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，baso4和srso4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将baso4和srso4转化成难溶弱酸盐。已知：srso4(s)sr2(aq)so42(aq)ksp2.5107 mol2l2srco3(s)sr2(aq)co32(aq)ksp2.5109 mol2l2(1)将srso4转化成srco3的离子方程式为_ _，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大co32的浓度或降低温度都有利于提高srso4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数k的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数k将_；增大co32的浓度，平衡常数k将_。(3)已知，srso4和srco3在酸中的溶解性与baso4和baco3类似，设计实验证明上述过程中srso4是否完全转化成srco3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。解析(1)srso4转化成srco3的离子反应为srso4(s)co32(aq)srco3(s)so42(aq)，平衡常数表达式为k，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为ksp(srco3)ksp(srso4)。(2)降低温度有利于提高srso4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数k减小。平衡常数只与温度有关，增大co32的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断srso4难溶于盐酸，而srco3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则srso4完全转化成srco3，若沉淀没有全部溶解，则srso4没有完全转化成srco3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为srco3与稀硫酸反应生成srso4。答案(1)srso4(s)co32(aq)srco3(s)so42(aq)kksp(srco3)0，则该饱和溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则caa的ksp将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(ca2)_。(2)含有cr2o72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 moll1的cr2o72。为使废水能达标排放，做如下处理：cr2o72cr3、fe3cr(oh)3、fe(oh)3。欲使10 l该废水中的cr2o72完全转化为cr3，则理论上需要加入_g feso47h2o。若处理后的废水中残留的c(fe3)21013 moll1，则残留的cr3的浓度为_moll1(已知：kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031)。解析(1)因a2能水解，故该盐溶液呈碱性，又因溶解平衡吸热，故降温时ksp减小；当向体系中加入hcl时，a2与h结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(ca2)增大。(2)依得失电子守恒原理得：10 l5.00103 moll16n(feso47h2o)1，故m(feso47h2o)0.3 mol278 gmol183.4 g。当形成两种沉淀时，溶液中的oh与两种沉淀的溶解平衡有关，即c(fe3)21013 moll1时，c3(oh)，故c(cr3)3106 moll1。答案(1)碱减小增大(2)83.4310614(11分)(2013湖南部分重点中学联考)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤，若测得滤液中c(co32)103moll1，则ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(ca2)105 moll1时可视为沉淀完全；ksp(caco3)4.96109(2)已知：25 时，kspmg(oh)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：p