高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应 第1课时课件1 鲁科版选修4.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热 教学流程 ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧 与o2的反应 中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应 生石灰和水 物质的缓慢氧化 吸热反应 c co2h2 cuoc h2oba oh 2 8h2o nh4cl大部分分解反应 复习一 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物的分子的过程 化学反应过程中为什么会有能量的变化 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 一般化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 所以化学反应过程中都会有能量的变化 e 反应物 e 生成物 放热反应释放能量 e 反应物 e 生成物 吸热反应贮存能量 复习二 反应热 1 定义 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 2 符号 h 3 单位 kj mol 1或kj mol 注意 4 规定 h 生成物总能量 反应物总能量 1 1moln2和3molh2反应生成2molnh3时放出92 4kj mol 1热量 h 2 1molc和1molh2o g 反应生成1molco和1molh2 需要吸收131 5kj mol 1 h 92 4kj mol 1 131 5kj mol 1 课堂练习 3 在一定条件下 a和b反应可生成c和d 其能量变化如下 若e1 e2 则该反应为 填 吸热 或 放热 反应 该反应的反应热为 吸热 h e2 e1 kj mol 1 若e1 e2 则该反应为 填 吸热 或 放热 反应 该反应的反应热为 放热 h e2 e1 kj mol 1 断键吸收的总能量 成键放出的总能量 从键能 微观 角度看 旧键断裂 吸收能量 新键形成 放出能量 679kj mol 1 862kj mol 1 183kj mol 1 反应物的键能总和 生成物的键能总和 反应热 你发现了吗 4 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量 kj 1 h2 br2 2hbr h 2 h2 i2 2hi h h 反应物的键能总和 生成物的键能总和 小试牛刀 1 下列变化中 属于放热反应的是 a ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应b 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧c 灼热的碳与二氧化碳的反应d 氯化钠溶于水 b 2 下列叙述正确的是 a 化学反应一定伴随能量的变化b 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热c 若 h0 则反应物的能量总高于生成物的总能量3 已知 h h h2 h 436kj mol 1 则下列叙述正确的是 a 2个h原子的能量高于1个h2的能量b 2个h原子的能量低于1个h2的能量c h原子比h2分子稳定d h2分子比h原子稳定 ac ad 小试牛刀 4 由图分析 有关叙述正确的是 a a b c和b c a两个反应吸收或放出的能量不等b a b c是放热反应c a具有的能量高于b和c具有的能量总和d a b c是吸热反应 则b c a必然是放热反应 d 5 已知化学反应n2 3h2 2nh3的能量变化如图所示 1 1moln和3molh生成1molnh3 g 是 能量的过程 吸收 或 释放 2 1 2n2 g 3 2h2 g nh3 g h 释放 a b kj mol 1 h 0或 h为 h 0或 h为