【创新设计】（新课标）高考化学一轮总复习 热点回头专练4 以框图推断为背景的无机综合应用题试题（含解析）(1).doc

专练4以框图推断为背景的无机综合应用题1a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下a为有色气体。当f是一种金属单质时，请写出一定浓度的b溶液和适量f反应生成c与气体e的离子方程式：_。当c为直线形分子时，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色，则c的电子式为_；d中所含化学键的类型为_ _。(2)若a为淡黄色固体，d为白色难溶于水的物质，且a和d的相对分子质量相等，请用离子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因：_ _。(3)若a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a与h2o反应的化学方程式：_；b转化为c的化学方程式为_。解析根据物质的特殊物理性质为突破口进行推断，推出各物质，应用化学用语及化学反应原理进行解题。答案(1)fe4hno3=fe3no2h2o离子键、极性共价键(2)al33h2oal(oh)33h(3)mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3nh35o24no6h2o2下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)。请完成下列问题：(1)若d是单质，且与a属于同一主族，则：反应的化学方程式是_。d的原子结构示意图是_。d单质的一种重要用途是_。(2)若b为黄色固体，d为固体化合物，则：该反应的化学方程式是_。生产该工业品的工厂应建在离_较近的地方。实验室检验c的方法是_。(3)若b是一种有刺激性气味的气体，则：b分子的空间构型为_。实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是_。化合物c在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的。请写出该反应的化学方程式_ _。解析(1)由题意可知，若d是单质，且与a属于同一主族，那么该反应是单质a化合物b气态化合物c单质d，故其必为c与sio2之间的反应。(2)单质a黄色固体b气态化合物c固体化合物d，那么a为o2，b为fes2，该反应是硫酸工业的重要反应，生产硫酸的工厂应建在离硫酸消费中心较近的地方。(3)若b是一种有刺激性气味的气体，那么该反应是氨的催化氧化反应，故化合物c为no，化合物b为nh3，实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，说明生成了nh4no3。一定体积的容器中的no在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的，说明反应前后气体物质的量之比为32，故该反应的化学方程式为：3no=no2n2o。答案(1)2csio2si2co作半导体材料(2)4fes211o22fe2o38so2消费中心将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色(3)三角锥形生成的no气体被氧气氧化生成no2，no2与水反应生成的硝酸与nh3反应生成nh4no3而产生大量白烟3no=no2n2o3下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，是工业上重要的反应之一。请回答下列问题：(1)h的电子式是_，其中含有的化学键类型是_。(2)写出反应的现象：_，有关反应的化学方程式为_。(3)已知i的燃烧热是285.8 kjmol1，则1 m3(标准状况)i完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是_(计算结果保留3位有效数字)。(4)25 时，以pt为电极电解含有少量酚酞的f的饱和溶液，则在_(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的ph是_(假设溶液的体积为2 l且不考虑电解后溶液体积的变化)。(5)在k溶液中加入与k等物质的量的na2o2，恰好使k转化为n，写出该反应的离子方程式：_。解析根据图示确定为铝热反应，为电解饱和食盐水的反应，d能与g反应，则d、g、j和k分别为fe、cl2、fecl3和fecl2，根据反应可确定h、i、m、n、b、a分别为naoh、h2、fe(oh)2、fe(oh)3、fe2o3和al。(1)naoh属于离子化合物，含有离子键和共价键。(3)1 m3 h2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kjmol11.28104 kj。(4)电解时阳极和阴极反应分别为2cl2e=cl2和2h2e=h2，阴极附近oh浓度升高，溶液将由无色变为红色；收集到0.2 g h2时转移0.2 mol电子，溶液中c(oh)0.1 moll1，则溶液的ph13。(5)na2o2在溶液中能将fe(oh)2氧化为fe(oh)3沉淀，同时生成o2。答案(1)nah离子键和共价键(或离子键和极性键)(2)白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)1.28104 kj(4)阴13(5)4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na4mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知x、y、z为气态单质，b常温下为液态，d的焰色为黄色，c和g混合冒白烟并生成a。(1)写出下列物质的化学式：a_；y_。(2)请用电子式表示b的形成过程：_。(3)请用电离或水解平衡解释abmgcxmgcl2的原因_。(4)将1 mol co2通入1 l溶质为f的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，原f溶液的物质的量浓度为_ moll1。解析mg与a(由c与g混合冒白烟并生成a猜测为铵盐)、b(由无色液体猜测为h2o)反应生成mgcl2和气体单质x、与g反应冒白烟的物质c，应联想mg与nh4cl溶液的反应，c为nh3、x为h2。则g为hcl，那么z是cl2。c与g生成a、g与mg(oh)2生成mgcl2，与推断符合。再确定d、e、y、f：mgcl2mg(oh)2必然要加碱，而同时还产生气体单质y，应推测d是na2o2、y是o2，e是nacl、f是naoh。(4)前面20 ml不产生气体，后面10 ml气体量达到最大，则溶质是naoh和na2co3，且物质的量之比为11。即1 mol co2反应生成了1 mol na2co3，还剩余1 mol naoh，所以原溶液中有3 mol naoh，c(naoh)3 moll1。答案(1)nh4clo2(2)2h hh(3)nh4cl水解生成nh3h2o和hcl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解产生的h反应生成h2，使溶液中c(h)减小，从而促进了nh4cl的水解，最终逸出nh3(4)35右图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式：_；(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式：_；(3)写出一个由d生成b的化学方程式：_；(4)将5 ml 0.10 moll1的e溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其ph_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。解析常见的固体单质除了金属之外还有b、c、si、p、s、i2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有c、s。由a在加热条件下可与氢气反应，b、c的相对分子质量之比为45，确定a是单质硫，因为so2和so3的相对分子质量之比恰好为45，硫酸是重要的工业原料，化合物e应为h2so3。将5 ml 0.10 moll1的e(h2so3)溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为na2so3溶液，由于so32h2ohso3oh，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案(1)sh2h2s(2)h2so32h2s=3s3h2o(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o(其他合理答案也可)(4)h2so32oh=so322h2o大于na2so3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使so32水解程度增大，因而ph增大6几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。a由x和y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。b常温下为无色有刺激性气味的气体，h常温下为无色无味的液体，e常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)a的化学式为_。(2)f与丁单质也可以化合生成g，试写出该反应的离子方程式：_。(3)如图甲所示，将少量f的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将填入图乙方框中。(4)化合物m与h组成元素相同，可以将g氧化为f，且不引入新的离子。试写出m在酸性环境下将g氧化为f的离子方程式：_ _。(5)已知丙单质与d的浓溶液按物质的量之比为12恰好反应生成b气体的化学转化式为：丙d(浓)b丙的氧化产物水，则丙在其氧化产物中的化合价为：_。解析先推导a的化学式。由12知x、y的相对原子质量之比为74，扩大为148、2816、5632可知x为fe、y为s、a为fes2。那么，框图关系为：(5)丙单质可能为cu或c，因此其氧化产物中的化合价为2价或4价。答案(1)fes2(2)2fe3fe=3fe2(3)(4)h2o22h2fe2=2fe32h2o(5)2价或4价7am为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知c、d是由元素x、y、z中的两种组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中x的原子半径最小，y、z原子最外层电子数之和为10。d为无色气体且不能燃烧，g为黄绿色单质气体，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出a的化学式：_。(2)比较y与z的原子半径大小：_(填元素符号)。(3)检验l溶液中金属阳离子的方法是_。(4)已知f溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。解析本题的“题眼”是“l为棕黄色溶液”推出l中含有fe3；“k为浅绿色溶液”推出k中含有fe2，再根据“g为黄绿色单质气体”推出g为cl2，故l为fecl3，k为fecl2(进而推出j为铁)；根据“反应常用于制作印刷电路板”知m为cu，b为cucl2，e为cu(oh)2，f为cu2o。因为cl2(g