高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第1课时课件2 鲁科版选修4.ppt

第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离 2 电解质的水溶液导电的原因是什么 3 纯水导电的原理与电解质相同吗 电离出了自由移动的离子 1 电解质的定义是什么 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质 1 水的电离方程式 2h2oh3o oh h2oh oh 水合氢离子 定性 精确的实验证明 纯水能微弱地电离 生成自由移动的h 和oh 所以水是一种极弱的电解质 一水的电离 试列出25 时水的浓度平衡常数kc的表达式 并计算h oh 浓度的乘积 kc是常数 h2o 55 6mol l 1 定量 25 时 1l纯水 约55 6molh2o 中只有1 10 7molh2o发生电离 水的离子积kw h oh 平衡量 mol 55 610 710 7 h2oh oh 初始量 mol 55 600 转化量 mol 10 710 710 7 h oh 的乘积是个常数 称为水的离子积常数 简称水的离子积 2 水的离子积 用kw表示 注意a kw只与温度有关 b 水的离子积不仅适用纯水 也适用于酸 碱 盐的稀溶液 比较不同温度下水的离子积 体会kw与温度的关系 升高温度 kw增大 kw只与温度有关 温度升高 kw增大 h 和oh 的浓度增大 水的电离程度增大 电离向吸热方向移动 1 升高温度 水的离子积kw增大 请从化学平衡移动的角度分析 电离过程的热效应 2 为什么水的电离是吸热过程 酸性 碱性 中性 碱性 中性 向左 向左 向右 不移动 向右 增大 不变 减小 减小 增大 减小 增大 不变 增大 增大 h oh h oh h oh h oh h oh 不变 不变 不变 不变 增大 3 水的电离的影响因素 h2oh oh h 0 室温下 0 1mol l 1的盐酸中 水电离出的c oh 是多少 水电离出的c h 呢 让我好好想想 1 酸性溶液中c h 与c oh 之间是什么关系 2 酸性溶液中h 与oh 是哪种物质电离出来的呢 3 酸性溶液中酸电离出来的h 和水电离出来的h 浓度大小关系如何 4 酸性溶液中 h 和oh 浓度分别怎么计算呢 5 酸性溶液中 水电离出的h 和oh 浓度分别怎么计算呢 溶液中c h 与c oh 的有关计算 25 时 0 05mol l 1的ba oh 2溶液中 c oh c h 水电离出的c oh 水 c h 水 0 1mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 1 oh oh 碱 oh 水 氢氧化钡溶液中 h 水电离出的 h 氢氧化钡溶液中 oh 碱 kw h oh oh 碱 h 水 常温下 水电离出的 h 为10 12mol l 1时 溶液是酸溶液 还是碱溶液 都有可能 例如 常温下 在0 01mol l 1的盐酸和0 01mol l 1的naoh溶液中 水电离出的 h 都是10 12mol l 1 2 水的离子积常数kw 简称水的离子积 kw h oh 1 kw只与温度有关 2 25 时 酸 碱 盐的稀溶液中 kw 1 10 14mol2 l 2 h2oh oh 1 水的电离方程式 3 影响水电离的因素温度升高促进水的电离 酸碱抑制水的电离 1 下列说法正确的是 a hcl溶液中无oh b naoh溶液中无h c nacl溶液中既无oh 也无h d 常温下 任何物质的水溶液中都有h 和oh 且kw h oh 10 14mol2 l 2 d 2 双选 某温度下水的kw为1 10 12mol2 l 2 若某溶液中的 h 为1 10 7mol l 1 则该溶液 a 呈碱性b 呈酸性c 呈中性d c oh 100c h 3 25 的下列溶液中 碱性最强的是 a 0 05mol l 1的氢氧化钡溶液b oh 0 12mol l 1的溶液c 1l中含有4克naoh的溶液d h 1 10 10mol l 1的溶液 ad b 4 25 时 0 05mol l 1的h2so4溶液中 c h c oh 水电离出的c oh 水 c h 水 5 25 时 0 1mol l 1的naoh溶液中 c oh c h 水电离出的c oh 水 c h 水 0 1mol l