【创新设计】（浙江专用）高考化学一轮复习 特色训练6 速率、平衡图表类综合题（含解析）.doc

特色训练6速率、平衡图表类综合题1目前工业上有一种方法是用co2来生产甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。(1)如图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol1)的变化。在体积为4 l的恒容密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，反应达平衡后，下列措施中能使c(ch3oh)增大的是_。a升高温度b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出来d再充入1 mol co2和3 mol h2(2)在一密闭的容积可变的容器中，一定温度下，加入1 mol co2和3 mol h2，不同压力下反应达平衡时，测得的数据如下表。压强(atm)1251020n(ch3oh)(mol)0.220.300.860.920.96由表中数据可以看出：增大压强，化学平衡向_方向移动，而从2 atm加压到5 atm，甲醇的物质的量增大较多的原因可能是_。解析本题主要考查化学平衡理论的运用，意在考查考生的读图、识表及分析判断能力。(1)a项，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，c(ch3oh)减小；b项，充入he(g)，平衡不移动，c(ch3oh)不变；c项，将h2o(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，c(ch3oh)增大；d项，再充入1 mol co2和3 mol h2，假设容器扩大一倍，达到平衡时，c(ch3oh)和原来一样，再压缩为原来体积，平衡向正反应方向移动则，c(ch3oh)增大。(2)从表格中的数据不难看出，加压，平衡正向移动，从2 atm加压到5 atm，甲醇的物质的量增大较多的原因可能是压强增大后，ch3oh和h2o的状态由气态变为液态，有利于化学平衡正向移动，故ch3oh的产量有较大提高。答案(1)cd(2)正反应压强增大后，ch3oh和h2o的状态由气态变为液态，有利于化学平衡正向移动，故ch3oh的产量有较大提高2某温度(t1)下，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)：反应时间/minn(co)/molh2o/mol01.200.60t10.80t20.20(1)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，h2o的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)保持其他条件不变，温度由t1升至t2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)保持其他条件不变，起始时充入0.5 mol co、0.3 mol h2o、0.4 mol co2、0.3 mol h2，该反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向建立平衡。(4)起始时向容器中充入0.4 mol co和1.20 mol h2o，到达平衡时，则co2的平衡浓度为_ 。解析(1)增加h2o(g)的浓度，平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，平衡的移动只是“减弱”的过程而不是“消除”，所以h2o的体积分数比原平衡大。(2)该反应为co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，由表格可知n(h2o)变化0.4 mol，则t2时n(co)0.8 mol，说明t1就已经平衡。平衡浓度分别为c(co)0.4 moll1，c(h2o)0.1 moll1，c(co2)c(h2)0.2 moll1，k1，温度升高，k减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热。(3)由起始浓度可计算出浓度商q1，平衡向正反应方向建立。(4)设co转化浓度为x，有 co(g)h2o(g)co2(g)h20.20.600 x x x x (0.2x) (0.6x) x xk1，解得x0.15 moll1答案(1)增大增大(2)放热(3)正反应 (4)0.15 moll13(2013丽水联考)汽车尾气中含有co、no2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g)h1 200 kjmol1对于该反应，温度不同(t2t1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。(2)汽车尾气中co与h2o(g)在一定条件下可以发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，k1.0。起始物质的量甲乙丙n(h2o)/mol0.100.200.20n(co)/mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为_。平衡时，甲容器中co的转化率是_。比较下列容器中co的转化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通过改变温度，使co的平衡转化率增大，则温度_(填“升高”或“降低”)，平衡常数k_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析(1)4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g)h0，该反应是放热反应，当升高温度时，正、逆反应速率都增大，甲中正反应速率在刚升温到t2时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，co的浓度增大，co的体积分数增大，故丙不正确。(2)甲容器中起始时n(co)n(h2o)0.10 mol，根据平衡常数计算可得到co的转化率为50%。乙容器中起始时n(h2o)0.20 mol，相当于在甲容器中增大c(h2o)，平衡正向移动，n(co)减少，co的转化率增大；丙容器中起始时n(co2)n(h2)0.20 mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，对体系加压，平衡不移动，co的转化率不变化。丙容器中改变温度，co的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故k增大。答案(1)乙(2)k50%降低增大4(2013杭州四校联考)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”、“”或“”)。在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000 时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2)_，co的平衡转化率为_。欲提高中co的平衡转化率，可采取的措施是_。a减少fe的量 b增加fe2o3的量c移出部分co2 d提高反应温度e减小容器的容积 f加入合适的催化剂(2)某些金属氧化物粉末和al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(t)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_。欲使上述体系中al3浓度增加，可加入的物质是_。解析(1)书写平衡常数的表达式时固体不需写入。由表可知温度越高，k越小，可知升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，h0。fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)c(始)(moll1) 0.1 0.1c(转)(moll1) x xc(平)(moll1) 0.1x 0.1x由k64.0，解得x0.06，故v(co2)0.006 moll1min1。co的转化率为60%。该反应的正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，co 平衡转化率降低，这是一个反应前后气体体积不变的反应，不能从压强方面考虑，fe、fe2o3为固体，也不影响平衡，所以应从co、co2的浓度方面考虑。(2)铝热反应在常温下不反应，高温时瞬间反应。(3)欲使al3浓度增加，根据al(oh)3发生碱式电离的方程式：al(oh)3al33oh，使平衡右移，可加入酸性物质，如hcl、h2so4等。答案(1)c3(co2)/c3(co)0.006 moll1min160%c(2)b(3)al(oh)3haloh2o盐酸(合理即可)5(2013丽水模拟)在100 时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 l真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2o4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_moll1s1。(2)n3_n4(填“”、“”或“”)，该反应的平衡常数为_(保留小数点后一位)。(3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_moll1，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中n2o4和no2的浓度随时间变化的曲线。(4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2no2(g)n2o4(g)的平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 l，则平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)，其理由是_。解析(2)根据已知表中的数据可知6080 s反应已达到平衡，故n3n4。由方程式2no2(g)n2o4(g)及平衡常数公式可计算出其平衡常数约为2.8。(3)因温度、体积不变，故达到等效平衡时需要n2o4的起始物质的量为0.20 mol，即浓度为0.10 moll1。(5)由于再