2013年浙江省理综化学模拟原创卷(3).doc

2013年浙江省高考理综化学模拟原创卷（3）一、选择题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质作用pH在5670之间的降水可通常称为酸雨汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极A B C D8NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NA34gNH3中含NH键数目为02NA常温1L 05mol/L NH4Cl溶液与2L 025mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同在标准状况下，224L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:156 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA B C D9下列离子方程式不正确的是用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu Fe3+ = Cu2+ Fe2+将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2ONH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ HSO3- 2OH- = NH3 SO32- 2H2O将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2H2O = 2H+ Cl- ClO-食醋除水垢中的碳酸钙： CaCO3 2H+ Ca2 H2O CO2苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： C6H5O- + CO2 +H2O C6H5OH + HCO3-A B C D10X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和碱性11下列装置或操作正确的是()12某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是“亮菌甲素”分子中含有的官能团有5种 “亮菌甲素”的分子式为C12H12O51 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应13加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是( )Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH4e 2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 二、非选择题（共58分）26（15分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：A分子的空间构型为 。反应I的化学方程式为 。化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120gmol1，则：将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）反应I的化学方程式为 。含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 。27（14分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：_。（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：_。（3）在T1时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；H0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。上述平衡体系中O2的体积分数为_，N2O5的物质的量为_mol。用O2表示从05 min内该反应的平均速率(O2)= _。将上述平衡体系的温度降至T2，密闭容器内减小的物理量有_。A压强 B密度 C反应速率 DN2O5的浓度（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是_。A都引起a减小 B都引起a增大C充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大D充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小28（14分）MgSO47H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：（1）用硫酸调整溶液pH到12，硫酸的作用是 。（2）加次氯酸钠溶液至pH=56并加热煮沸约510分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是 （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为： 。（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 。（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是 。（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO47H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温 。（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2molL-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入56mL0.5molL-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）= 。29（15分）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：BAD的合成路线如下： 试回答：（1）写出结构简式Y _ D_。（2）属于取代反应的有_（填数字序号） 。（3）1molBAD最多可与含_molNaOH的溶液完全反应（4）写出反应方程式_ （5）写出B+GH方程式_。（6）E的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种参考答案一、选择题题号78910111213答案CBCAAAB二、非选择题26、（15分）SX2-+（3X+1）ClO-+（2X-2）OH-=XSO42-+（3X+1）Cl-+（X-1）H2O（3分）27、 (14分)(1)N4(g)2N2(g)；H882 kJ/mol (2分)(2)2NH36OH-6e