【十年高考】2004高考化学 试题分类汇编 化学与技术.docVIP

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编工艺流程、化学与技术1.（2013海南化学20i）（6分）下列叙述正确的是a合成氨的“造气”阶段会产生废气b电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放c电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗d使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染答案ad2.（2013上海化学6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是a.原料利用率高 b.设备少c.循环利用的物质多 d.原料易得【答案】a3.（2013安徽理综12）我省盛产矿盐（主要成分是nacl，还好有so42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是a 有矿盐生成食盐，除去so42- 最合适的实际是ba(no3)2 b 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气c 室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度zxxkd 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】d4.（2013新课标卷i7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是a.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】化学与生活、科技等，关注sts知识，该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。【答案】c5.化学选修2：化学与技术（15）（2013新课标卷36）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：zn+2nh4cl+2mno2=zn(nh3)2cl2+2mnooh 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_ 。 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_ 。（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。（3）图（b）中产物的化学式分别为a_，b_。 操作a中得到熔块的主要成分是k2mno4。操作b中，绿色的k2mno4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_ 。 采用惰性电极电解k2mno4溶液也能得到化合物d，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式） 参考答案：（1）zn；nh4cl； mno2enh4=mnoohnh3（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；（3）zncl2; nh4cl； 3mno422co2=2mno4mno22co32；h2；6、（2013山东理综31）（8分）【化学化学与技术】废旧硬质金刀具中含碳化钨（wc）、金属钴（co）及少量杂质铁，利用电解法可回收wc和co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，hcl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。（3）溶液i的主要成分是 。洗涤coc2o4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。（4）将co2o3还原成co粉的化学反应方程式为 。【答案】（1）2h+ + 2e- h2（2）fe(oh)3 ； 2co2+（或co）（3）nh4cl；焙烧时nh4cl分解产生nh3和hcl（4）co2o3 + 3h2 = 2co + 3h2o7.（2013新课标卷i36）【化学选修2:化学与技术(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题(1) co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作的滤液是 和 ，滤渣是 ；（3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . l-1的酸性kmno4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml, 反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。1.2012山东理综，31石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时，在不断向_(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为_操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、_和加氢裂化，裂化的目的是提高_的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_存在下与_作用生成液体燃料的过程。2. 2012课标全国理综，36由黄铜矿(主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；(2)冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化为cu2o，生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_ _、_；(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。32012浙江自选，16(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产_为基础的工业体系。(2)电解前，为除去食盐水中的mg2、ca2、so等杂质离子，下列加入顺序合理的是_。a碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠c氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分naclmg(oh)2caco3baso4其他不溶于酸的物质质量分数/%1520152051030401015为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：1反应器2过滤器3蒸发浓缩器4结晶槽5洗涤槽6真空干燥器装置1中加入的酸应选用_，加入的酸应适当过量，控制ph为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使mg(oh)2充分溶解并转化为mgso4，在此过程中同时生成caso4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_。装置2中滤渣的主要成分为_。装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100110，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_。用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是_。1答案：(1)分馏塔 连续(2)催化裂化 轻质燃料油(或汽油)(3)硫(s) 浮动(4)催化剂 氢气(h2)解析：本题考查石油和煤的综合利用。(1)石油分馏时，向分馏塔中不断加入原料的同时就可在分馏塔上下两部分得到产品，因而石油的分馏是一个连续操作过程。(2)为了提高原油炼制过程中轻质燃油特别是汽油的产量，通常采用裂化的方法进行深加工，石油的裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化。(3)煤的洗选技术是通过物理方法和表面化学方法将原煤中的可燃物和非可燃物进行分离，使灰分和硫的含量显著降低，从而减少燃烧中烟尘、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与氢气作用生成液体燃料的过程。2答案：(1)2cufes2o2cu2s2fesso2 2fes3o22feo2so2 fesio3(2)2cu2s3o22cu2o2so2 2cu2ocu2s6cuso2(3)c cu22e=cu au、ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，fe以fe2的形式进入电解液中解析：(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成cu和fes，然后fes又与氧气反应生成低价氧化物feo和so2，配平即可；炉渣为feo和sio2反应生成的fesio3；(2)依据信息第一个反应为cu2s与氧气反应生成cu2o，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成so2；第二个反应cu2s与cu2o反应生成cu，依据元素守恒可知还应生成so2；(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应cu22e=cu；au、ag排在金属活动顺序cu的后面，不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，fe排在cu之前，在阳极失电子，发生反应fe2e=fe2，但fe2在阴极不能得电子，故以fe2的形式存在溶液中。3答案：(1)氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可)(2)d(3)(稀)硫酸 搅拌过程中co2不断逸出，使平衡 不断向右移动 caso4、baso4、其他不溶于酸的物质 氯化钠防止失去结晶水解析：(1)氯碱工业指的是饱和食盐水的电解。2nacl2h2o2naohh2cl2可得到cl2、naoh、h2三种化工原料。(2)粗盐提纯中，为除去mg2、ca2、so，所加试剂必须过量，为保证过量的ba2能除去，bacl2必须在na2co3之前加入。(3)因为要制得mgso47h2o，所以应选用稀h2so4。由于caso4微溶，反应：caco3h2so4caso4h2oco2必须通过平衡移动来增大反应程度，因此搅拌使co2逸出成为操作关键。滤渣主要是baso4、caso4等一些不溶于酸的物质。在经过装置2过滤后，还应除去nacl，所以装置3中结晶出来的是nacl晶体。用真实干燥器干燥晶体，主要是防止失去结晶水。（2011山东卷）水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。（2）将rh型阳离子交换树脂和roh型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“rh”或“roh”）型离子交换树脂，原因是 。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。【解析】（1）通常按水中ca2、mg2的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多ca2、mg2的水叫做硬水；如果水的硬度是由ca(hco3)2或mg(hco3)2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为ca22hco3caco3co2h2o、mg22hco3mgco3co2h2o；（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的ca2、mg2发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过roh型阴离子交换树脂时可能产生mg(oh)2等沉淀而影响交换效果，所以先通过rh型阳离子交换树脂。（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。【答案】（1）ca2、mg2；ca22hco3caco3co2h2o或mg22hco3mgco3co2h2o；（2）rh；先通过阴离子交换树脂时可能产生mg(oh)2等沉淀而影响交换效果；（3）反渗透法；电势差或电场力；（4）电导率或电阻率。（2011新课标卷）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒zn(c2h5)2。zn(c2h5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（tio2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（fetio3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式【解析】（1）因为明矾中含有al3，而al3水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程式为caco32h=ca2h2oco2；（2）因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损；根据产物可以写出该反应的化学方程式zn(c2h5)2+ h2ozno2c2h6。因为zno也可以消耗氢离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为zno2h=zn2h2o。(3)考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。【答案】（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；caco32h=ca2h2oco2；（2）过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；zn(c2h5)2+ h2ozno2c2h6、zno2h=zn2h2o；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2（2011海南卷）20-i（6分）下列叙述正确的是a.“接触法”制h2so4时，催化氧化阶段的反应原理为b.海水提镁的主要步骤为c.普通水泥的主要成分是硅酸钙d.黏土的主要成分是三氧化二铝【答案】ac【解析】命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查。a为接触法制硫酸的基本原理；b镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液；c普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。【思维拓展】这类题考查的是化学与技术模块的主要基础知识点，以常见的原料和生产工艺为载体，所以平时的学习中要突出学习的重点，对教材中常见的知识内容了如指掌。20-ii（14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_（已知产物之一为cas）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物c是_，d_。（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_；来源:学&科&网（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（s）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。【答案】（1）2nacl+ h2so4(浓) na2so4 + 2 hclna2so4 + 4c + caco3 cas + na2co3 + 4co或na2so4 + 2c + caco3 cas + na2co3 + 2co2（2）ca(oh)2 ，nh3；nh3 + co2 +nacl +h2o = nahco3 + nh4 cl（3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；nh4cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少caco3 制 co2 这一工序，降低了能耗与污染。（4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。命题立意：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用原材料、降低成本、减少污染等方面的工业典范【解析】（1）是考查工业生产中的基本原理；（2）是生产过程中工艺的考查，在细读生产工艺图中各物质的变化后，可得出；（3）考查对教材知识的掌握情况；（4）分析图可看出nahco3与新信息khco3在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是判断的依据。【思维拓展】重要的几种化学工业生产是化学与技术模块的核心，所有高考中的考查都以这些生产过程中的原理、生产工艺与设计新思路为依据。所以在备考过程中，要熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业中的运用。（2010天津卷）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是a发展氢能和太阳能b限制塑料制品的使用c提高原子利用率，发展绿色化学d尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【解析】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。【答案】d（2010天津卷）2化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是a阿司匹林具有解热镇痛作用b可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品c在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀d禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染【解析】阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，a正确；si3n4、al2o3是常用的高温结构陶瓷，b正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故c错；铅是一种重要的污染物，d正确。【答案】c命题立意：考查化学与stes。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。（2010江苏卷）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是a为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源d垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】d【解析】本题主要考查的知识点有是化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响。a项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；b项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；c项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；d项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选d项。（2010江苏卷）4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是a二氧化硅是生产光纤制品的基本原料b水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性d石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】d【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。a项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；c项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；d项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选d项（2010重庆卷）6减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是a用纯碱制玻璃 b用煤炭作燃料c用铁矿石炼铁 d用氨制碳酸铵【答案】d【解析】本题考查反应中产生的温室气体。a项，制玻璃的反应为:na2co3+sio2 na2sio3+co2；b项，碳燃烧可产生co2气体；c项，铁矿石与c或co反应可生成co2；这三项均生成co2，即产生温室气体。d项，nh3与co2反应生成(nh4)2co3，没有产生co2。（2010上海卷）1下列做法不能体现低碳生活的是a减少食物加工过程 b注意节约用电c尽量购买本地的、当季的食物 d大量使用薪柴为燃料【答案】d【解析】此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除a；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除b；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除c；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。（2010上海卷）4下列有关物质性质的描述不符合事实的是a有机物不导电 b金刚石是自然界最硬的物质cso2可用作食品防腐剂 dno可用于某些疾病的治疗【答案】a【解析】此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，a错；金刚石是自然界中最硬的物质，b对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，c对；no可用于心血管疾病的治疗，d对。易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。（2010四川卷）6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是a.利用太阳能制氢 b.关停小火电企业c.举行“地球一小时”熄灯活动 d.推广使用煤液化技术【答案】d 【解析】本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了co2的排放,a项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出co2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，b项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， c项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少co2的排放，d项不符合。（2010山东卷）31（8分）【化学-化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。ks*5u.c#o%下（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能（写出亮点即可）。（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作树脂填料 c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂【解析】(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散热装置(2) 利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为 na2co3+sio2na2sio3+co2 caco3+sio2casio3+co2(3) 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体 ，合成材料是基体；他的优点有： 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能(4)废旧合成材料的再生利用主要是三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；故b、c正确。因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，故a错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故d错。【答案】(1)间歇性 散热(2) 纯碱 na2co3+sio2na2sio3+co2 caco3+sio2casio3+co2(3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(4)、（2010福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3 、feco3 mgo、cao等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：fe(oh)2+_+_=fe(oh)3 +ci-(3)针铁矿（goethite）是以德国诗人歌德（goethe）名字命名的，组成元素是fe、o和h，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为_。mg(oh)2zn(oh)2mgco3caco3开始沉淀的ph10464沉淀完全的ph12480开始溶解的ph105ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取mgo过程中，合适的反应物是_（选填序号）。ks*5u.c#o%a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中znco3 的质量分数不低于_。【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）【答案】(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（2010浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅na、fe、n、o四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72l。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。a. kcl b. kno3 c. na2s d. cuo（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。【解析】本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含na、fe、n、o，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为n2和单质乙，n26.72l，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为fe2o3fe(oh)3等,根据题意只能是fe2o3。3、甲只有两种元素，且含n，必含na。3、计算：n(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，n与na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为na3n。4、在高温下na与fe2o3反应的产物为na2o2和fe。【答案】（1）na3n，(2)2n2o2+4co2+2h2o=4nahco3+o2(3)6na+2fe2o3=3na2o2+4fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析kno3、cuo均可，但kno3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择d. cuo。（5）实验目的：检验na2o2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验naoh和na2co3或nahco3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无nahco3，石灰水变浑浊则有nahco3无naoh，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有naoh。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有na2co3。大于1:1则为naoh与na2co3的混合物。小于1:1则为na2co3和nahco3的混合物。即比较图中a,b的大小。（2010江苏卷）16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的x为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。【答案】(1)ba（feo2）2+8hno3=ba（no3）2+2fe（no3）3+4h2o(2)防止反应速度过快 浓hno3易挥发、分解(3)baco3 fe3+ h+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）ba(feo2)2与hno3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的x为baco3，在i中有fe3+、h+和ba2+、no3-等，加入baco3后，能使fe3+和h+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。（2010江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有 （填字母）。a增大氨水浓度 b.升高反应温度c.使燃煤烟气与氨水充分接触 d. 通入空气使转化为采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）。（2） 方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。（3） 方法中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）【答案】（1）ac (2)s（g）+o2（g）= s o2（g） h=-574.0kjmol-1(3) o2 so2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高so2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入co2的原因是因为hco3+so2=co2+hso3而产生co2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为o2和so2.（2010四川卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为tio2、feo、fe2o3,ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（1） 向滤液i中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（2） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液ph达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）a可用于生产红色颜料（fe2o3）,其方法是：将556a kga（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg a和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量fe2o3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。【答案】(1) 或(2) (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 (4) 【解析】本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道ti的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的h+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入a为2a103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a103mol，后来又加入12b103mol的a，和2c103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b103mol,根据铁元素守恒。nfe=(2a+4b+2c) 103mol,n fe2o3=(a+2b+c) 103mol,计算得mfe2o3=kg.（2009上海卷）下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（ ） a.a的沸点最高b.b的熔点最低c.c的平均分子量最大 d.每一种馏分都是纯净物【答案】c 【解析】从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故a、b、d错误。（2009重庆卷）星形聚合物spla可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。 已知：spla的结构为，其中r为（1）淀粉是_糖（填“单”或“多”）；a的名称是_。（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是_（用化学方程式表示，可多步）。（3）de的化学反应类型属于_反应；d结构中有3个相同的基团，且1 mol d能与2 mol ag（nh3）2oh反应，则d的结构简式是_；d与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）b的直链同分异构体g的分子中不含甲基，g既不能与nahco3溶液反应，又不能与新制cu（oh）2反应，且1 mol g与足量na反应生成1 mol h2，则g的结构简式为_。（5）b有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为_和_。【答案】（1）多 葡萄糖 （2）ch2=ch2+h2och3ch2oh2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o或ch2=ch2+hbrch3ch2brch3ch2br+h2och3ch2oh+hbr（或ch3ch2br+naohch3ch2oh+nabr）2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o（3）加成（或还原） c（ch2oh）3choc（ch2oh）3cho+2ag（nh3）2ohc（ch2oh）3coonh4+2ag+3nh3+h2o（4）（5）ch2=chcooh（任选两种即可）【解析】本题为有机推断题，综合考查基本有机化学知识：反应方程式、反应类型、同分异构体结构简式、有机物的制备等。从流程图可直接推出：由多糖淀粉水解得a（葡萄糖），b为2-羟基丙酸