高一化学必修一易错题七__附详解.doc

学习资料收集于网络，仅供参考一选择题（共7小题）11mol/L NaCl溶液表示（）A1molNaCl溶于1L水中B58.5gNaCl溶于941.5g水中C溶液中含1molNaClD1L溶液里含NaCl58.5g2下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL1mol/LNaCl溶液B150mL2mol/LKCl溶液C75mL1mol/LAlCl3溶液D75mL2mol/LCaCl2溶液3在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）ABCD4下列关于100mL 0.2molL1 BaCl2溶液的说法正确的是（）A溶液中Cl总数为0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）B溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4 molL1C与500mL 0.2molL1 NaCl溶液中Cl的浓度相等D与10mL 0.4molL1 KCl溶液中Cl的浓度相等5将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A18.4mol/L；38.5%B18.4mol/L；34.7%C20.4mol/L；38.5%D20.4mol/L；34.7%6若20g密度为d gcm3硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3的物质的量浓度为（）Ad/400molL1B20/dmolL1C2.5dmolL1D12.5molL17等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3：2二填空题（共2小题）8（1）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：该混合液中，NaCl的物质的量浓度为_含溶质MgCl2的物质的量为_含溶质CaCl2的质量为_将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_9实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量_g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把中所得溶液小心地转入_中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）_；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度_；定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度_三解答题（共1小题）10将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL，请回答下列问题（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该溶液中NaOH的质量分数为_；（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_；（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_11欲将0.10 molL-1的NaOH溶液和0.60 molL-1的NaOH溶液混合成0.20 molL-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比。12.下列说法中正确的是（）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC配制500mL0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g13.把一定质量的10%的NaOH溶液250mL，加热蒸发掉8g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为多少参考答案与试题解析一选择题（共7小题）11mol/L NaCl溶液表示（）A1molNaCl溶于1L水中B58.5gNaCl溶于941.5g水中C溶液中含1molNaClD1L溶液里含NaCl58.5g分析：1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1mol/L根据c=进行分析判断解答：解：A、1mol氯化钠溶于水配成1L溶液，溶液体积为1L，不是溶剂体积，故A错误；B、58.5gNaCl的物质的量为1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1mol/L，故B错误；C、溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故C错误；D、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L，故D正确故选：D点评：考查学生对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关加强基础知识的掌握理解2下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL1mol/LNaCl溶液B150mL2mol/LKCl溶液C75mL1mol/LAlCl3溶液D75mL2mol/LCaCl2溶液分析：在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比，1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度是2mol/L，1mol/L的氯化钠溶液Cl浓度是1mol/L，2mol/L的KCl溶液Cl浓度是2mol/L，1mol/LAlCl3溶液中的Cl浓度是3mol/L，2mol/L的氯化钙溶液中Cl浓度是4mol/L解答：解：在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比R S T U V W X Y ZA、NaClCl 1 1 1mol/L 1mol/L2、仔细观察画面，弄懂图意。故A错误；明亮的灯光 红红的太阳 漂亮的衣服B、KCl_Cl 1 1 2mol/L 2mol/L一条鱼 一座桥 一头牛 一片叶 一阵风故B正确；亮晶晶的眼睛 绿油油的荷叶 多彩的季节 金黄的稻子C、AlCl33Cl 1 3又白又胖 又大又红 又大又多 1mol/L 3mol/L故C错误；阝双耳刀 （陪 队） 八 八字头（谷 分 公）D、CaCl22Cl 1 2 2mol/L 4mol/L马上立刻赶紧赶快 很多许多 替=帮=为=给故D错误；故选B一块草地 一间学校 一张荷叶 一个肚子 一个菜园点评：走字旁：赶、起溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关3在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）ABCD分析：定容后，溶液凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切，据此分析判断解答：解：因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，故选B点评：本题考查定容操作，难度不大，注意观察液面的方法，为易错点4下列关于100mL 0.2molL1 BaCl2溶液的说法正确的是（）A溶液中Cl总数为0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）B溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4 molL1C与500mL 0.2molL1 NaCl溶液中Cl的浓度相等D与10mL 0.4molL1 KCl溶液中Cl的浓度相等分析：A、0.2molL1 BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，根据n=cV计算氯离子物质的量，再根据N=nNA计算氯离子数目；B、由化学式可知钡离子的浓度等于氯化钡的浓度；C、电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关；D、电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关解答：解：A、0.2molL1 BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，100mL该溶液中氯离子物质的量为0.1L0.4mol/L=0.4mol，故含有氯离子数目为0.4NA，故A错误；B、0.2molL1 BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L1=0.4 mol/L，故B错误；C、500mL 0.2molL1 NaCl溶液中Cl的浓度为0.2mol/L1=0.2mol/L，100mL 0.2molL1 BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度不相等，故C错误；D、10mL 0.4molL1 KCl溶液中Cl的浓度为0.4mol/L1=0.4mol/L，100mL 0.2molL1 BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度相等，故D正确；故选D点评：本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系5将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A18.4mol/L；38.5%B18.4mol/L；34.7%C20.4mol/L；38.5%D20.4mol/L；34.7%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算2496551专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算解答：解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为=31.25mol，氨气的质量为31.25mol17g/mol=531.25g，溶液的质量为1000g+31.25mol17g/mol=1531.25g，溶液的体积为=1.7L，则氨水的质量分数为w=100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为c=18.4 mol/L，故选B点评：本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点6若20g密度为d gcm3硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3的物质的量浓度为（）Ad/400molL1B20/dmolL1C2.5dmolL1D12.5molL1分析：根据V=计算20g密度为d gcm3硝酸钙溶液的体积，根据n=计算1g Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（Ca2+），再根据c=计算NO3的物质的量浓度解答：解：20g密度为d gcm3硝酸钙溶液的体积为=mL，1g Ca2+的物质的量为=0.025mol，所以n（NO3）=2n（Ca2+）=20.025mol=0.05mol，所以NO3的物质的量浓度为=2.5dmol/L故选：C点评：考查物质的量难度计算，难度不大，注意对物质的量浓度的理解，根据定义式计算7等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3：2分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl1molAgNO3，1molMgCl22molAgNO3，1molAlCl33molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，即与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大二填空题（共2小题）8（1）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是C，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：该混合液中，NaCl的物质的量浓度为1.0molL1含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol含溶质CaCl2的质量为11.1g将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1molL1分析：（1）根据定容的操作方法；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（2）NaCl的物质的量浓度=钠离子浓度来计算；先根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度来计算；根据溶液中的电荷守恒求出Ca2+的物质的量浓度，CaCl2的物质的量浓度=Ca2+的物质的量浓度，最后求出溶质CaCl2的质量；根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用C=来解答解答：解：（1）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C； 偏低；（2）NaCl的物质的量浓度=钠离子浓度=1.0 molL1；根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5 molL1，MgCl2的物质的量=0.5 molL10.2L=0.1mol，溶液中的电荷守恒：c（Na+）1+c（Mg2+）2+c（Ca2+）2=c（Cl）1，1.0 molL1 +0.5 molL12+c（Ca2+）2=3 molL11，c（Ca2+）=0.5 molL1，c（CaCl2）=0.5 molL1，溶质CaCl2的质量为0.5 molL10.2L110g/mol=11.1 g；稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为=0.1 molL1；故答案为：1.0 molL1；0.1mol；11.1g；0.1 molL1点评：本题主要考查了溶液浓度、物质量的计算，同时还运用了电荷守恒，难度不大9实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把中所得溶液小心地转入100mL容量瓶中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度无影响；定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响分析：（1）、根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量，注意天平的精确度为0.1；、当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100mL容量瓶内；（2）根据溶液配制实验操作的步骤进行排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度影响解答：解：（1）、NaCl的物质的量n=cV=0.1L1molL1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol58.5g/mol=5.85g5.9g，故答案为：5.9；、当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，故答案为：胶头滴管；、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100mL容量瓶内，故答案为：100mL容量瓶；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为，故答案为：；（3）溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，故答案为：无影响三解答题（共1小题）10将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL，请回答下列问题（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，该溶液中NaOH的质量分数为20%；（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.22g/mL，含NaOH的质量为2.44g，含NaOH的物质的量为0.061mol；（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol/L分析：（1）根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠溶液的浓度，根据溶质质量分数=100%计算该溶液中NaOH的质量分数；（2）溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液的相同，根据n=cV计算10mL溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量；（3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度解答：解：（1）24.4gNaOH的物质的量为=0.61mol，故氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.1mol/L，故氢氧化钠溶液的质量分数为100%=20%，故答案为：6.1mol/L；20%；（1）溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液的相同，故该溶液中取出10mL，NaOH的物质的量浓度为6.1mol/