【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题十二 化学思想检测与评估 .doc

专题十二化学思想一、 选择题(每题有12个选项符合题意) 1. 一种镁硼团簇mgb7储能部分结构如下图所示，下列有关说法正确的是()a. 分子中既含离子键又含共价键b. 小球表示镁、大球表示硼c. 每0.996g该物质，含有6.021022个硼原子d. 1molmgb7中含bb键数目为3.56.021023 2. 选择性催化氨还原nox的反应原理为4xnh3(g)+6nox(g)(2x+3)n2(g)+6xh2o(g)h0，相同流速通入、不同催化剂时，在不同温度下，分析流出的气体各成分的量得出反应曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()a. 催化剂活性与温度无关b. 催化剂影响平衡转化率c. 加压时，nox的平衡转化率一定增大d. 在较低温度下催化剂的活性最好 3. 氮化四硫(s4n4)原子簇是化学家十分关注的物质，它的球棍模型和结构式如下图，若撞击时会发生爆炸：2s4n44n2+s8，下列有关说法正确的是()a. 分子中所有原子在同一平面内b. 分子中各原子均满足8电子结构c. s4n4属于离子化合物d. 每2mols4n4分解转移24mole- 4. 某研究机构报道：使用pd等过渡金属作催化剂，以二氧化碳与氢气、甲醇、环氧乙烷及1，3丁二烯为原料可合成甲酸、碳酸乙烯酯及碳酸二甲酯等精细化学品(下图中me表示甲基)。下列说法不正确的是()a. 用二氧化碳作原料，可充分利用碳资源，减少温室气体排放b. 图中由co2和其他原料合成原子利用率为100%，其产品只有hcoohc. 碳酸二甲酯可能是由co2与甲醇催化反应产生的d. 图中 与 化学性质相似 5. c60乙炔化合物的结构如下图所示，下列说法正确的是()a. 它与石墨互为同位素b. 0.12g该化合物含有6.021022个碳原子c. 该物质中碳原子间以共价键结合d. 该物质属于有机化合物 6. 氢氧化物沉淀法是除去废水中金属离子的常用方法。常温下，某浓度金属离子(用通式men+表示)形成me(oh)n沉淀与溶液ph关系如下图，已知c(men+)110-5 moll-1时就认为沉淀完全，kspfe(oh)3=110-37。下列说法不正确的是()金属离子浓度的负对数与ph的关系a. ph越高，废水中残留的含金属离子的浓度一定越低b. 浓度均为1molcu2+和fe2+的溶液中加入氢氧化钠溶液，当ph=10时，均沉淀完全c. 图中fe(oh)3开始沉淀的ph约为1.67d. c(men+)、ksp及ph之间的关系为lg c(men+)=lg ksp+14n-nph 7. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数关系的柱状图，下列说法正确的是()a. 原子半径：xyzwh2whr 8. 常温下用两个惰性电极，电解200 ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图、所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，假定电解过程中溶液体积不变)。下列说法正确的是()a. 0t1时，阳极发生的电极反应为4oh-4e-2h2o+o2b. 原溶液中c(cl-)=c(cu2+)=0.2moll-1c. t2时，溶液ph=1d. 电解至t3时，消耗水的质量为0.36g二、非选择题 9. 目前工业上常利用甲烷生产合成气。有关的热化学方程式如下：ch4(g)+o2(g)co(g)+2h2(g) h=-36kjmol-1ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)h=+216kjmol-1(1) 工业上同时利用上述两个反应制合成气，而不单纯采用的主要理由是。(2) 得到的水煤气需要进行变换反应：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)h”、“”或“=”)kspmg(oh)2;若t时kspfe(oh)3=110-39，欲使c(fe3+)1.010-6，溶液的ph。(2) 试确定镁铁水滑石的组成(写出计算过程)。(3) 水滑石结构如下，可作为阻燃剂，加入聚氯乙烯(pvc)中具有明显的阻燃和抑烟效果，其可能的原理是。11. 碘酸盐和高碘酸盐均是强氧化剂，在碱性条件下用过二硫酸钾(k2s2o8)氧化碘酸钾(kio3)可制取高碘酸钾(kio4)。其制备步骤为：将kio3溶解在一定量 30%的koh溶液中，把溶液加热至沸，在搅拌下加入一定量k2s2o8，继续煮沸510min后冷至室温;除去k2so4晶体，用硫酸中和至中性，滤出析出的kio4，再经冰水洗涤、干燥得产品。(1) 已知：25时kspfe(io3)3=110-14，kspfe(oh)3=510-38，将ba(io3)3溶解在koh溶液中发生的反应为fe(io3)3+3oh-fe(oh)3+3i，25时该反应的平衡常数为 。(2) 称取上述样品0.6740g(假定只含kio3和kio4两种物质)，溶于稍过量的氢碘酸中，使i、i均还原为i2，再移至容量瓶，加水定容配成250.00ml溶液;从中取出25.00ml溶液，用0.1000moll-1na2s2o3溶液进行滴定(2s2+i22i-+s4)，滴定终点时，消耗标准溶液22.00ml。依据本次测定结果通过计算确定样品中kio4的质量分数(写出计算过程)。(3) 在mnso4酸性溶液中，加入过二硫酸钾溶液，搅拌，可得紫色溶液，该反应的离子方程式为。12. 寻找新能源是迎接“能源危机”的唯一办法，金属铝在可以预见的将来将会成为一种理想的“新燃料”。已知：4al(l)+3c(s)al4c3(s)h=-374kjmol-1al4c3(s)+6co(g)2al2o3(s)+9c(s) h=-2 430 kjmol-1 (1) 写出用焦炭还原al2o3(s)生成al(l)及co(g)的热化学反应方程式：。(2) 用c高温还原氧化铝，forster提出通过改变温度分三步获得金属铝，请补充反应的化学方程式：2al2o3+9cal4c3+6co;4al2o3+al4c33al4o4c;。(3) 目前工业上制铝几乎都采用电解氧化铝的方法(原理如右图)，2al2o3(熔融)4al(l)+3o2(g)，电解槽中阳极为石墨块，石墨除作导电棒外，还具有的作用是 。(4) 正在开发的铝空气燃料电池采用中性的盐溶液作电解质溶液，该电池的总反应式为 。(5) 铝作为固体火箭燃料，发生的反应为10al(s)+6nh4clo4(s)5al2o3(s)+3n2(g)+6hcl(g)+9h2o(g)h=-940kjmol-1，该反应的氧化产物有;135kg铝粉若完全按上述反应燃烧，可产生的热量为kj。专题十二化学思想1. a2. d3. d4. b5. c6. a7. c8. c9. (1) 反应是吸热反应,反应是放热反应,为反应提供能量(2) 高温有利于提高反应速率;过高压水蒸气条件下co转化率增大,且二氧化碳在水中的溶解度也增大(3) 1.35 (4) co+2cuocu2o+co2(或co+cuocu+co2)10. (1) 3(2) 由得:n(c)=n(co2)=0.005mol 由得:58x+107y=446由得:40x+160=320解得x=4,y=2 根据化合价代数和为0有42+23=2+z,解得z=12 该化合物摩尔质量为=544gmol-1,p=4 故化学式为mg4fe2(oh)12co34h2o(3) 聚氯乙烯生成的氯化氢的氯离子可与层间的碳酸根进行交换(或ldhs受热分解是吸热反应)11. (1) 21023(2) n(i2)=10n(na2s2o3)=100.1000moll-122.0010-3l=1.110-2mol依据:i+5i-+6h+3i2+3h2o、i+7i-+8h+4i2+4h2o设kio3、kio4的物质的量分别为a、b,则214 gmol-1a+230 gmol-1b=0.6740 g3a+4b=1.110-2 mol解得:a=0.001mol;b=0.002molw(kio4)=100%=68.25%(3) 5