【南方凤凰台】高考化学总复习 专题九 综合化学实验与化学计算 课时47 常见物质的制备检测与评估(1).docVIP

专题九综合化学实验与化学计算 课时47常见物质的制备1.(1)2al+cr2o32cr+al2o3(2)2v2o3+3si3sio2+4v加入cao与生成的sio2反应,cao+sio2casio3,使生成v的反应更易进行(3)ticl4+2mgti+2mgcl22.(1)eso2+br2+2h2o4h+2br-+s(2)33513co2(3)采用so2作还原剂吸收br2,吸收液中含大量h+、br-、s实验步骤预期现象和结论步骤1:足量的2moll-1盐酸,充分振荡,观察。再加入1ml苯,充分振荡,静置观察溶液由无色变黄色,再加入1ml苯,若溶液分层,上层有机层出现橙色或橙红色步骤2:过量的2moll-1盐酸,再加入少量0.10moll-1bacl2溶液溶液出现白色浑浊3.(1)fe2+、fe3+(2)b(3)否溶液中c(fe2+)c2(oh-)=1.010-5(110-6)2=1.010-17kspfe(oh)2,故无fe(oh)2沉淀生成(4)防止nh4hco3分解,减少fe2+的水解(5)4feco3+o22fe2o3+4co24.(1)3moll-1有红棕色气体出现吸收no2(2)只有+3价既有+2价又有+3价实验步骤实验操作预期现象和结论第一步用胶头滴管取少量烧杯a中溶液于试管中,往试管中滴加几滴0.1moll-1kscn溶液。(1)若溶液颜色未变红,则说明溶液没有fe3+,则假设1成立;(2)若溶液颜色变为红色,则说明溶液中含有fe3+,则假设2或假设3成立。第二步用胶头滴管另取少量烧杯a中溶液于试管中,往试管中滴加几滴0.2moll-1酸性kmno4溶液。结合上一步中的(2),如果酸性kmno4溶液褪色,则假设3成立;如果酸性kmno4溶液不褪色,则假设2成立。5.(1)各连接处均无泡沫产生除去装置中的氧气(2)吸收未反应的氨气(3)装置冷却至室温b瓶中的稀硫酸倒吸入a瓶中(或其他合理答案)(4)往粗产品中加入适量的热水,充分搅拌后趁热过滤,用热水洗涤滤渣23次,烘干6.(1)al3+3nh3h2oal(oh)3+3n(2)mg(oh)2、caco3(3)li2co3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少li2co3的损失(4)2fepo4+li2co3+2c2lifepo4+3co(5)fepo4+li+e-lifepo41.4g专题九综合化学实验与化学计算课时47常见物质的制备非选择题1.金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属a(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属b的化合物还原以制取金属b(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。(1)用铝作还原剂生产金属铬,称为铝热法,化学方程式为 。 (2)用硅作还原剂还原v2o3冶炼钒,称为硅热法,化学方程式为。硅(特别是硅铁)的价格比铝低,所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝,为使硅热还原更易进行,常加入cao作熔剂。试分析加入cao的作用:。 (3)试写出用镁热法还原ticl4生产金属钛的化学方程式:。 2.(2012广州广铁一中)海水中含有多种盐类,除可获得nacl、mgcl2外,也是自然界提取卤素的重要来源。(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067gl-1),要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时,下列仪器中肯定不需要的是(填序号)。 a.玻璃棒b.三脚架c.酒精灯d.蒸发皿e.坩埚(2)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是用热空气吹出br2,用so2作还原剂吸收br2,其反应的离子方程式为;另一种方法是用纯碱浓溶液代替so2吸收溴,请完成下列化学方程式的配平(已知:酸性条件下该反应逆向进行): na2co3+br2nabr+nabro3+ (3)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述不同方法,且吸收剂和溴恰好完全反应),请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。提出合理假设假设1:采用纯碱吸收法,吸收液中含大量na+、br-、br。假设2:。 设计方案,进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器:10ml量筒、小烧杯、试管、胶头滴管;无水乙醇、苯、0.10moll-1agno3、0.10moll-1bacl2、2moll-1hcl。实验步骤预期现象和结论步骤1:用量筒取样品溶液2ml于a、b试管中,往试管a中加入。 若,则假设1一定成立。 步骤2:往试管b中加入。 若, 则假设2一定成立。3.(2012梅州一模)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2等)为原料制备高档颜料铁红(fe2o3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液x中含有的金属阳离子是(填离子符号)。 (2)步骤中可选用(填字母)试剂调节溶液的ph。 a.稀硝酸b.氨水c.氢氧化钠溶液d.高锰酸钾溶液(3)步骤中,feco3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的ph=8,c(fe2+)=1.010-5moll-1。试判断所得feco3中是否混有fe(oh)2(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由:(已知:kspfe(oh)2=4.910-17)。 (4)步骤的反应温度一般需控制在35以下,其目的是。 (5)在空气中煅烧feco3生成产品氧化铁的化学方程式为。 4.(2012广州番禺一模)某同学利用下图所示装置,用粗铁粒与189gl-1硝酸反应制取no气体。请回答有关问题:(1)189gl-1硝酸的物质的量浓度为。 当打开止水夹a,关闭止水夹b时,a装置的干燥管中观察到的现象是。b装置烧杯中液体的作用是。当a装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用c装置收集no气体。 (2)完全反应后,该同学对a装置烧杯中铁元素的价态进行探究。对a装置烧杯中所含铁元素的价态提出如下假设。假设1:只有+2价。假设2:。 假设3:。 利用现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1moll-1kscn溶液、0.1moll-1ki溶液、0.2moll-1酸性kmno4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验进行探究,并完成下列实验报告:实验步骤实验操作预期现象和结论第一步第二步5.(2012广州调研)某实验小组利用如下装置制备氮化硼,原理是b2o3+2nh32bn+3h2o。已知:bn高温下能被空气氧化,不溶于水;b2o3难溶于冷水但可溶于热水。(1)连接好装置后,在各连接处涂抹肥皂水,然后通入n2检查气密性,证明气密性良好的现象是。通入n2的另一作用是。 (2)瓶b中装有硫酸溶液,作用是。 (3)反应结束时,关闭电炉和活塞k,并立即用弹簧夹夹紧a、b之间的橡皮管,直至再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是。 (4)欲除去产物中未反应的b2o3并得到纯净的bn固体,实验操作过程是。 6.(2012深圳调研)磷酸亚铁锂lifepo4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石化学式为lial(sio3)2,含少量ca2+、mg2+的盐、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:已知:2lial(sio3)2+h2so4(浓)li2so4+al2o34sio2h2o。温度/20406080溶解度(li2co3)/g1.331.171.010.85溶解度(li2so4)/g34.232.831.930.7(1)从滤渣中可分离出al2o3,如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式:。 (2)滤渣的主要成分是(填化学式)。 (3)向滤液中加入饱和na2co3溶液,过滤后,用“热