【南方凤凰台】高考化学总复习 专题一 化学实验基础 课时5 物质的量浓度检测与评估(1).doc

课时5物质的量浓度一、单项选择题1.已知某饱和溶液的体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是()a.b.c.d.2.(2012广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmoll-1的koh溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为()a.等于2cmoll-1b.大于2cmoll-1c.小于2cmoll-1d.在c2cmoll-1之间3.配制100ml0.1moll-1na2co3溶液,下列操作正确的是()a.称取1.06g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容b.称取1.06g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解c.转移na2co3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中d.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀4.(2012广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的ph=1,其中c(al3+)=0.4moll-1,c(s)=0.8moll-1,则c(k+)为()a.0.15moll-1b.0.2moll-1c.0.3moll-1d.0.4moll-15.标准状况下,vl氨气溶解在1l水中(水的密度近似为1gml-1),所得溶液的密度为gml-1,质量分数为,物质的量浓度为cmoll-1,则下列关系中不正确的是()a.=b.=c.=d.c=6.配制250ml0.10moll-1naoh溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是()a.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b.在容量瓶中定容时仰视刻度线c.在容量瓶中定容时俯视刻度线d.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度7.(2012无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是()a.将5.85gnacl晶体溶入100ml水中,制得0.1moll-1nacl溶液b.将1体积cmoll-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmoll-1硫酸溶液c.将25g无水cuso4溶于水制成100ml溶液,其浓度为1moll-1d.将wga%的nacl溶液蒸发掉g水,得到4a%的nacl溶液8.(2012合肥一中)现有vl浓度是0.5moll-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是()a.通入标准状况下的hcl11.2lb.加入10moll-1盐酸0.1vl,再稀释至1.5vlc.将溶液加热浓缩至0.5vld.加入vl1.5moll-1盐酸混合均匀9.在配制一定物质的量浓度的hcl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是()a.用量筒量取浓盐酸时仰视读数b.稀释搅拌时有液体飞溅c.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线d.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是()a.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥b.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶c.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶d.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒二、非选择题11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标签上所列内容后填空: 该溶液中含水g。 该溶液的密度约为gml-1。 该溶液的物质的量浓度为。 (2)某溶液中含有na+、mg2+、cl-、s四种离子,其中,na+、mg2+、cl-离子个数比为476,若na+个数为4a,则s个数为。 (3)标准状况下,336lnh3溶于1l水中,所得溶液的质量分数为,若该溶液的密度为agcm-3,则物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为nh4cl,所需4moll-1盐酸的体积为。 (4)10.6gna2co3溶于水配成1l溶液:该溶液中na2co3的物质的量浓度为,溶液中na+的物质的量浓度为。 向该溶液中加入一定量nacl固体,使溶液中na+的物质的量浓度为0.4moll-1(假设溶液体积不变)需加入nacl的质量为,cl-的物质的量浓度为。 12.实验室用密度为1.25gml-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1moll-1盐酸,请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为。 (2)实验中需要用240ml0.1moll-1盐酸,请完成下表:应量取浓盐酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/ml(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)。 a.用30ml水洗涤23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 b.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中d.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀e.改用加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处 (4)操作a中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是。 (5)若实验过程中出现如下情况,应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线。 向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出。 13.实验室用碳酸钠晶体配制1.00moll-1na2co3溶液100ml,回答下列问题:(1)所需主要仪器为药匙、和。 (2)本实验需称量碳酸钠晶体(na2co310h2o)的质量为g。 (3)容量瓶上标有、等字样及。 (4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是。 (5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯23次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线2cm处,改用滴管加水至刻度线,然后将溶液转移到试剂瓶中,请指出上述操作中的3处错误。 。 。 14.(2012广州执信中学)某同学进行实验探究时,欲配制1.0moll-1ba(oh)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂(相对分子质量为315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得ba(oh)28h2o在283k、293k和303k时的溶解度(g/100gh2o)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为baco3,理由是。 (2)假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成,设计实验方案,进行成分检验,在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时baco3饱和溶液的ph=9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中, _。 步骤4:(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下:配制250ml约0.1moll-1ba(oh)28h2o溶液:准确称取wg试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀。 滴定:准确量取25.00ml所配的ba(oh)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)moll-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸vml。 计算ba(oh)28h2o的质量分数=(只列出算式,不做运算)。 (4)室温下,(填“能”或“不能”)配制1.0moll-1ba(oh)2溶液。 专题一化学实验基础课时5物质的量浓度1.a2.b3.d4.c5.a6.c7.b8.b9.a10.a11.(1)237.510.278moll-1(2)6a(3)20.32%11.95amoll-13.75l(4)0.1moll-10.2moll-111.7g0.2moll-1 (4)10.6g碳酸钠为0.1mol,则na2co3的物质的量浓度为0.1moll-1,na+的物质的量浓度为0.2moll-1。钠离子浓度扩大1倍,则所加入氯化钠的钠离子为0.2mol,即氯化钠质量为11.7g,氯离子浓度为0.2moll-1。12.(1)12.5moll-1(2)2250(3)bcafed烧杯和玻璃棒胶头滴管12cm(4)将溶质全部转移到容量瓶中,否则所配浓度偏小(5)需要重新配制,否则浓度偏小需要重新配制,否则浓度偏小13.(1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100ml容量瓶胶头滴管(2)28.6(3)100ml20刻度线(4)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(5)不应将液体直接倒入容量瓶中,而应用玻璃棒引流洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,应将溶液振荡摇匀定容后应将容量瓶倒转摇匀(3)容量瓶上标有容积、温度和刻度线。(5)根据实验操作及所用仪器来找操作中的错误。14.(1)ba(oh)28h2o与co2作用转化为baco3(2)实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。有白色沉淀生成,说明有ba2+。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是baco3。步骤4:取适量滤液于烧杯中,用ph计测其ph。ph9.6,说明有大量的oh-。综合