江苏省吴江市高级中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.docVIP

江苏省吴江市高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列物质中，属于盐类的是amgob.h2so4c.naohd.caco3【答案】d【解析】略2下列属于有机物的是 （ ）aco bcaco3 cch3ch3 dh2co3【答案】c【解析】试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。所以abd均错，c是乙烷，只有c符合有机物的特征，故选c。考点：考查有机物和无机物的定义3利用下列反应不能制得括号中纯净物的是 （ ）a乙烯和氯气加成（1,2-二氯乙烷）b等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）c乙烯与水加成（乙醇）d氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）【答案】b【解析】试题分析：a、乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，可得纯净物，错误；b、乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，正确；c、乙烯和水加成只生成乙醇，可得纯净物，错误；d、氯气与苯用氯化铁做催化剂反应产物为氯苯，可得纯净物，错误。考点：考查乙烯、乙烷和苯等烃的性质及反应特点。4工业上利用可逆反应 n2（g）+ 3h2（g） 2nh3（g）合成氨，下列叙述正确的是a该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间b恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大c恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动d合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率【答案】c【解析】试题分析：a、降低温度，反应速率减小，将增加反应达到平衡的时间，a错误；b、恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应混合物中各物质的浓度不变，分压不变，反应速率也不变，b错误；c、恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝体积增大的方向移动，向逆向移动，c正确；d、合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂同时改变该反应的正、逆反应速率，d错误；答案选c。考点：化学平衡5短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是a元素y和元素z的最高正化合价相同b单核阴离子半径的大小顺序为：r(w)r(y)r(z)c气态氢化物稳定性：x yzwd元素w的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】d【解析】由题知，y是o，x是n，z是s，w是cl；氧没有最高正化合价，a错；阴离子半径s2-大于cl-，b错；气态氢化物稳定性，h2o大于h2s，c错；cl的最高价氧化物对应水化物是hclo4是强酸，d正确。答案选d。6如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是a修正液的成分对纸张具有强腐蚀性b修正液中不含有化学物质c修正液是一种胶体，均一、稳定d修正液的溶剂易挥发、易燃【答案】d【解析】试题分析：a修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故a错误；b任何物质都是化学物质，故b错误；c使用前要摇匀，说明不均一，不稳定，说明不是胶体，故c错误；d从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故d正确考点：考查了无机化合物与有机化合物的概念,分散系、胶体与溶液的概念及关系的相关知识。7下列事实能用同一原理解释的是a溴乙烷、乙酸都能与naoh水溶液反应b乙酸乙酯、乙酸钠都能与稀硫酸反应c福尔马林、葡萄糖与新制cu(oh)2共热都有红色沉淀生成d乙烯、乙醛都能使溴水褪色【答案】c【解析】a中前者是卤代烃的水解反应，后者是乙酸的中和反应。b中前者是乙酸乙酯的水解反应，后者是复分解反应。c中都是醛基的氧化反应。d中前者是碳碳双键的加成反应，后者是醛基的氧化反应，答案选c。8下列叙述错误的是 ( )a检验nh时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体b液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 c实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3涉及氧化还原反应 d将分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 【答案】ac【解析】试题分析：a、氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故a错误；b、氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故b正确；c、实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故c错误；d、将分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ，故d正确；错误的有ac。【考点定位】考查氨的化学性质、氨的物理性质、铵离子检验【名师点晴】本题综合考查元素化合物知识，属于高考中的高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。本题中要注意铵根离子的检验，属于容易错误的常考考点。9下列物质可以通过化合反应制得的是fecl3 fecl2 cus fes fe(oh)3a. b. c. d.【答案】a【解析】试题分析：2fe+3cl2=2fecl3 ; 2fecl3fe=3fecl2; fe+s=fes ;4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3,选a。考点：考查化合反应。10氢氰酸（hcn）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是a1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3 bhcn易溶于水c10ml 1mol/l hcn恰好与10ml 1mol/l naoh溶液完全反应dhcn溶液的导电性比hcl溶液的弱【答案】a【解析】试题分析：证明电解质是弱电解质的方法可从以下三个角度考虑：（1）看其电离程度，（2）看是否存在电离平衡，（3）测其盐溶液的ph；a、氢氰酸为一元酸ph约为3，电离生成的氢离子约为10-3mol/l1mol/l，电离不完全，正确；b、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，错误；c、10ml1mol/lhcn恰好与10ml1mol/lnaoh溶液完全反应，只能说明hcn为一元酸，不能说明其电离的程度，错误；d、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，hcn溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明hcn电离不完全，错误。考点：考查弱电解质的判断方法11下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是a石灰水和稀盐酸混合b小苏打溶液和柠檬水混合c人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与bacl2溶液混合d氯化钠溶液和蔗糖水混合【答案】a【解析】试题分析：a、石灰水和稀盐酸混合，发生离子反应，生成cacl2和h2o，溶液的总质量不变，正确；b、小苏打溶液和柠檬水混合生成co2气体，溶液的质量减小，错误；c、人工盐中的so42与ba2+反应生成baso4沉淀，溶液质量减小，错误；d、氯化钠溶液和蔗糖水混合不发生反应，错误。考点：考查离子反应的应用12依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 d同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比【答案】c【解析】由理想气体状态方程可知a错，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比；b错，同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比；c正确；d错，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比13下表为元素周期表前四周期的一部分，其中r为稀有气体元素，下列有关x、w、y、r、z（x、w、y、r、z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是a常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物比x的氢化物稳定dy与w元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者【答案】a【解析】试题分析：根据元素周期表可知x、w、y、r、z分别是n、p、s、ar、br元素。a、常温常压下，五种元素的单质中有氮气与ar两种是气态，正确；b、y的阴离子结构与r原子相同，而z的阴离子结构与其同周期的稀有气体的原子的结构相同，错误；c、w位于x的下方，所以非金属性比x弱，则x的氢化物稳定，错误；d、w与y是同周期元素，则y的非金属性比w强，所以y的最高价氧化物的水化物的酸性，前者强于后者，错误，答案选a。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用14下列有关的计算分析不正确的是a在反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molb将a mol硫化亚铁放入含3a mol h2so4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是fe3、s和so2，则放出的气体少于1.5a molc室温时，在容积为a ml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b ml o2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c ml，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cd某溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol【答案】d【解析】试题分析：a根据方程式3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o可知：若有3mol的cu被氧化，起氧化剂作用的硝酸的物质的量是2mol，所以当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol，正确；b二者先发生反应2fes6h2so4(浓)=fe2(so4)32s3so26h2o，后发生反应fesh2so4(稀) =feso4h2s，故fes全部溶解，放出的气体少于1.5a mol。正确；c.根据反应3no2+h2o=2hno3+no可知a ml no2会生成a/3 ml no，通入o2后，发生反应的总方程式是4no+3o2+2h2o=4hno3，由于最后气体不支持燃烧，故该气体是no，发生该反应的no的体积是(a/3-c)ml，则消耗的o2的体积是(a/3-c) ml3/4=b,整理可得a=4b+3c，正确；d在溶液中会发生反应：3cu8h2no3=3cu22no4h2o，n(cu)=1.92g64g/mol=0.03mol；n(h+)=0.03mol2+0.04 mol1=0.1mol；n(no3)=0.04mol。可见cu不足量，h和no3过量，反应反应应该以cu为标准进行计算。所以产生的no气体的物质的量是0.02mol,错误。考点：考查浓度、物质的量对化学反应方程式计算的影响的知识。15用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉ki试纸的c端变为蓝色。（1）a中发生反应的化学方程式为_。（2）在b中观察到的现象是_。（3）室温下，若从电解开始到时间t s，a、b装置中共收集到气体0.168 l（标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后a中溶液体积恰为1 000 ml，则a溶液的ph为_。【答案】（1）4agno3+2h2o4ag+4hno3+o2；（2）铜片溶解，有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成 ；（3）2。【解析】试题分析：通电一会儿，湿润的淀粉ki试纸的c端变为蓝色，说明此端生成i2，发生2i2e=i2，c端为阳极，即电源e为负极，f为正极，（1）根据电解原理，a装置中发生电极反应式为4agno32h2o4ag4hno3o2；（2）cu跟电源的正极相连，作阳极，cu2e=cu2，石墨作阴极，电极反应式为2h2o2e=2ohh2，总电极反应式：cu2h2ocu（oh）2h2,现象是：铜片溶解，有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成 ；（3）a装置中发生电极反应，fe电极：age=ag，pt电极：2h2o4e=4ho2，串联电路通过电子的物质的量相等，设通过xmol，根据两个装置共收集到气体0.168l，则有x/2x/4=0.168/22.4，解得x=0.01mol，a装置中，c（h）=0.01/1000103moll1=102moll1，因此ph=2。考点：考查电解原理、电极反应式的书写、化学计算等知识。16已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示： 请回答下列问题：（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为 。（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与h反应，反应过程中能量变化如下图：写出乙的一种用途:;该反应的热化学方程式是_。（3）若甲是cro42(黄色)和cr2o72(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：cro42(黄色) + 2h cr2o72(橙色) + h2o若测得甲溶液的ph1，该溶液显 色。（4）若甲仅含有no3、so42和x三种离子，则x离子可能是(填序号) 。afe2+ bhco3cba2+dfe3+（5）若甲是co2，乙中hco3和co32的物质的量浓度相等，此时溶液的ph=10， 则hco3的电离平衡常数ka 。【答案】（10分）（1） （2分）（2）制氮肥（或其它合理答案）（1分）nh3(g) + h+(aq) = nh4+(aq) h(bc)kj mol1 （2分）（3）橙（1分）（4）d（2分）（5）1010（2分）【解析】试题分析：（1）根据所学知识分析，乙是al(oh)3,则甲为al3+，结构示意图为。（2）与碱生成气体就是铵根，甲为nh4+,乙为nh3，乙的用途为可以用来制氮肥。根据图中信息分析，反应为吸热反应，反应的热化学方程式是nh3(g) + h+(aq) = nh4+(aq) h(bc)kj mol1。（3）ph1呈酸性，平衡正向移动，该溶液显橙色。（4）根据溶液整体呈电中性及考虑离子共存，应为fe3+，故选d。（5）ka=10-10*10-10/10-10=10-10。考点：无机反应 热化学方程式的书写 平衡移动 离子共存 电离平衡常数点评：本题考查的知识涉及无机反应、热化学方程式的书写、平衡移动、离子共存和电离平衡常数等知识，题目难度中，考查学生对分析问题、解决问题及计算的能力。17(14分)某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓h2so4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给a加热30分钟，制备1-溴丁烷。竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_(填“i”或“”)；冷凝回流的主要目的是_。（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(ch3ch2ch2ch2-o-ch2ch2ch2ch3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过b、c装置检验部分副产物。b、c中应盛放的试剂分别是_和 ，写出c装置中主要的化学方程式：_。（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：物质熔点/沸点/1-丁醇-89511731-溴丁烷-11241016丁醚-95314241-丁烯-1853-65请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；_；_；_；_，收集所得馏分。（4）若实验中所取1-丁醇、nabr分别为74 g、130 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到96 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_。（保留2位有效数字）【答案】（1） 充分反应，提高反应物的转化率（2） 碳酸氢钠溶液、溴水ch3ch2ch= ch2+br2brch2chbrch2ch3 （3）插上带橡皮塞的温度计 关闭a，打开b 接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入迅速升高温度至1016（4） 70%【解析】 试题分析：（1）为了使冷凝效果更好，要在接进水口。在i接出水口。冷凝回流的主要目的是减少反应物1-丁醇的挥发，使反应物充分反应，从而提高反应物的转化率。（2）在上述反应的副产物中丁醚(ch3ch2ch2ch2-o-ch2ch2ch2ch3)、1-丁烯、溴化氢是气体，丁醚稳定性强，不容易与其它物质发生反应。溴化氢的水溶液为hbr，能与nahco3发生反应：nahco3+2hbr=2nabr+ co2 + h2o，因此可以用nahco3来检验其存在；1-丁烯是不饱和烃，可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验。若用溴水来检验，反应的方程式为：ch3ch2ch= ch2+br2brch2chbrch2ch3。（3）补充的实验步骤为：插上带橡皮塞的温度计 关闭a，打开b 接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入，从c流出；迅速升高温度至1016；收集所得馏分即为1-溴丁烷。（4）n(丁醇)=m/m=74 g74g/mol= 01mol ;n(nabr)=m/m=130 g103g/mol =0126mol因为二者发生反应时的物质的量的比为1:1，所以nabr过量。反应应该按照丁醇来计算。n(1-溴丁烷)=m/m=96g137g/mol=007mol所以1-溴丁烷的产率是(007mol01mol)100%=70% 考点：考查有机物的制备及副产物的检验、物质的产率的计算。主要包括冷凝装置的连接、试剂的选择、反应方程式的书写、实验步骤的先后顺序和反应产物的产率的有关计算的知识。18（14分）某工业矿渣中主要含有cu2o，还有少部分al2o3、fe2o3、sio2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o)（1）固体混合物b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。该反应物的一种重要用途为 。（2）滤液a中铁元素的存在形式只能为fe2+，理由是 。涉及的离子方程式为（不必书写cu2o与盐酸的反应） 、 。检验滤液a中fe2+的试剂为 。（3）若将滤液c中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳金属e与固体f某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 。【答案】（6分）（1）sio2 + 2naoh=na2sio3 + h2o ；作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）（2）fe2o3与盐酸反应后生成的fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为fe2+。fe2o3 + 6h+=2fe3+ + 3h2o; cu + 2fe3+=cu2+ + 2fe2+ ；硫氰化钾溶液和新制氯水（3）d ；2al +fe2o32fe + al2o3【解析】试题分析：工业矿渣中主要含有cu2o，还有少部分al2o3、fe2o3、sio2，加入足量的稀盐酸，cu2o与盐酸反应生成铜、氯化铜和水，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，sio2 难溶于水，且不与水反应，生成的2fecl3+cu=2fecl2 +cucl2 ,所以滤液a为氯化铜、氯化铝和氯化亚铁的混合物，得到的固体混合物b中有cu和sio2 ，固体混合物b与足量naoh溶液混合，sio2 和naoh溶液反应生成硅酸钠和水，铜与naoh溶液不反应，得到粗铜，滤液a与足量naoh溶液反应，氯化铜与氢氧化钠反应生成cu(oh)2 和水，氯化亚铁与naoh溶液反应生成fe(oh)2 白色沉淀，该沉淀在空气中与氧气反应生成fe(oh)3 ，氯化铝与过量naoh溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水，滤液c为偏铝酸钠溶液，经过一系列反应得到金属铝，固体混合物d为cu(oh)2和fe(oh)3 ，在空气中灼烧，cu(oh)2和fe(oh)3受热分解生成氧化铁和氧化铜，所以固体混合物f为氧化铁和氧化铜的混合物，该混合物与铝发生铝热反应，生成铁和铜，固体混合物g为铁和铜，与盐酸混合，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，过滤成为粗铜。（1）固体混合物b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为sio2 + 2naoh=na2sio3 + h2o, sio2 的重要用途为作光导纤维或压电材料或光学仪器等。（2）滤液a中铁元素的存在形式只能为fe2+，理由是fe2o3与盐酸反应后生成的fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为fe2+,涉及的离子方程式为fe2o3 + 6h+=2fe3+ + 3h2o; cu + 2fe3+=cu2+ + 2fe2+ ；检验滤液a中fe2+的方法是取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，无现象，在加热新制氯水，溶液变成血红色，则滤液中含有fe2，所以试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水。（3）氢氧化铝溶于强酸和强碱，所以将可溶性铝盐中的铝元素以沉淀形式析出，需加入弱酸，选d，铝热反应用途之一是焊接钢轨，所以反应的化学方程为2al +fe2o32fe + al2o3。考点：考查物质提取的工艺流程，硅、铁、铝及其化合物的性质。19用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000ml溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有 。（2）滴定：盛装0.1000 moll1的盐酸标准液应该使用 （选填“甲”或“乙”）。将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到时，滴定达到终点。（3）误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) 用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果_； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果_； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果_。（4）有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积(ml)所耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前读数滴定后读数120.000.5020.78220.001.2021.32320.000.4021.20根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是_。【答案】（1）1000ml容量瓶，胶头滴管（2）甲最后1滴，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液颜色不再变化（3）无影响 偏高 偏低（4） 80.8%【解析】试题分析：（1）要配制1000ml溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000ml容量瓶，胶头滴管；（2）盛装0.1000 moll1的盐酸标准液应该使用酸式滴定管，即图甲；将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到最后1滴，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液颜色不再变化时，滴定达到终点；（3）用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，不影响待测物的总物质的量，不会影响测定结果，故测定结果无影响；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致盐酸消耗增多，测定结果偏高；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读取的盐酸体积偏小，测定结果偏低；（4）两次消耗盐酸体积为：20.78ml - 0.50ml = 20.28ml、21.32 - 1.20 = 20.12，所以消耗盐酸的平均体积为20.20ml，原溶液中n（naoh） = 50 0.10 20.20 10-3 = 0.101mol，所以烧碱样品的纯度为 （400.101）/5100%=80.8%。考点：酸碱中和滴定，测定物质的成分含量20标准状况下，将350体积hcl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g/cm3。求此溶液中hcl的质量分数和物质的量浓度。【答案】36.32 11.74mol/l【解析】试题分析：设hcl的体积为350 l，水的体积为1 l，则： n（hcl）=350l22.4l/mol=15.625 mol，溶液的质量=m（hcl）+m（h2o）=15.625 mol36.5 g/mol+1 000 g1 570.3 g，故溶液质量分数=15.625mol36.5g/mol1570.3g100%=36.32%，溶液体积v=1 570.3 g1.18 g/ml10-3l/ml1.33 l，c（hcl）=15.625 mol1.33 l11.74 mol/l，答：此溶液中hcl的质量分数为36.32%，物质的量浓度为11.74mol/l.考点：物质的量浓度的计算21丙烯可用于合成一种常用的保湿剂f和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料pu（结构简式为），合成路线如图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）已知：请回答：（1）保湿剂f也可由油脂经皂化反应制备，f的结构简式是 （2）a中含有官能团的名称是 ，反应的反应类型是 反应（3）反应的化学方程式是 （4）c分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应的化学方程式是 （5）由丙烯经g生产b的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过 操作可分离出可循环使用的乙酸g的结构简式是 （6）反应的化学方程式是 【答案】（1）ch2（oh）ch（oh）ch2（oh）；（2）碳碳双键、氯原子，取代；（3）ch2=chch2cl+naoh ch2=chch2oh+nacl；（4）hoch2ch2ch2cho+h2hoch2ch2ch2ch2oh；（5）蒸馏，；（6）【解析】丙烯和氯气发生取代反应生成ach2=chch2cl，a和溴发生加成反应生成e，e的结构简式为，e和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成f丙三醇，a和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成b，b的结构简式为ch2=chch2oh，b和一氧化碳、氢气反应生成c，c分子中无甲基，且能发生银镜反应，说明c中含有醛基，结合c的分子式知，c的结构简式为：hoch2ch2ch2cho；丙烯和乙酸、氧气反应生成g，g的结构简式为：，酸性条件下，g能水解生成b；苯胺和甲醛反应生成x，结合x的分子式知，x的结构简式为：，x光气反应生成y，结合题给信息知，y的结构简式为：，d和y能反应生成pu，根据pu的结构简式知，d的结构简式为：hoch2ch2ch2ch2oh（1）通过以上分析知，f是丙三醇，所以f的结构简式为：ch2（oh）ch（oh）ch2（oh），（2）a的结构简式为：ch2=chch2cl，所以a含有的官能团有碳碳双键和氯原子，氯气和丙烯发生取代反应反应生成ch2=chch2cl，故答案为：碳碳双键、氯原子，取代；（3）ach2=chch2cl和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成ch2=chch2oh，其反应方程式为：ch2=chch2cl+naoh ch2=chch2oh+nacl，（4）c的结构简式为hoch2ch2ch2cho，反应的化学方程式是hoch2ch2ch2cho+h2hoch2ch2ch2ch2oh，（5）互溶的液体能通过蒸馏的方法分离，通过以上分析知，g的结构简式是，（6）反应的化学方程式是【点评】本题考查有机物推断，能正确运用题给信息是解本题关键，同时考查学生利用知识迁移进行分析问题和解决问题能力，难度较大22有机化合物g是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： 。g的合成路线如下：其中af分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）（4分）a的结构简式是 ， c的结构简式是 （2）d中官能团的名称是 （3）第步反应的化学方程式是 。（4）第步反应中属于加成反应的有 （填步骤编号）。（5）同时满足下列条件的e的同分异构体有 种。 只含一种官能团；链状结构且无oo；核磁共振氢谱只有两种峰。【答案】（1）(4分)ch3ch(ch3)ch2br ohc-cooch2ch3（2）羟基、酯基、醛基（3）2 ch3ch(ch3)ch2oh+o2(cu或ag，加热)2ch3ch(ch3)cho+2h2o（4）（5）3种【解析】试题分析：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃a，a和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇b，b被氧化生成异丁醛，则b是2-甲基-1-丁醇，a为2-甲基-1-溴丙烷，异丁醛