【十年高考】2004高考化学 试题分类汇编 非金属及其化合物.doc

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编非金属及其化合物（2013江苏卷）4.下列有关物质性质的应用正确的是a.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】a（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是a.若甲为焦炭，则丁可能是o2b.若甲为so2，则丁可能是氨水c.若甲为fe，则丁可能是盐酸d.若甲为naoh溶液，则丁可能是co2【参考答案】b（2013四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120 ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（） a该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 b. 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/l cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80% d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 mlzxxk【答案】d （2013上海卷）7.将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2答案：b（2013上海卷）16.已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a.2 4 3 2 2 6 b.0 2 1 0 1 2c.2 0 1 2 0 2 d.2 2 2 2 1 4答案：b（2013上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是a.生成42.0ln2（标准状况）b.有0.250molkno3被氧化c.转移电子的物质的量为1.25mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75mol答案：cd（2013上海卷）21.一定条件下，将0.1lco、0.2lco2、0.1lno、0.2lno2和0.2lnh3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）a.可能是单一气体 b.不可能含有一氧化碳c.可能存在原气体中的两种气体 d.成分和洗气瓶的排列顺序无关答案：ac（2013上海卷）22.一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为a.9.0l b.13.5l c.15.7l d.16.8l答案：a（2013广东卷）10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述i叙述iianh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：命题意图：元素化合物（2013广东卷）11下列措施不合理的是a用so2漂白纸浆和草帽辫 b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅 d用na2s做沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+答案：b命题意图：元素化合物（2013浙江卷）8、下列说法正确的是a实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取b用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度c氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中d将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：c（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 lh2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/l。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_。（已知cu2o+2h+=cu+cu2+h2o）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生h2，判断理由是_。【答案】（1）alh3；（2）2alh3+6h2o=2al(oh)3+6h2（3）mg3n2；（4）2nh4h+5cuo5cu+ n2+5h2o；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物cu中含有cu2o；若溶液不变蓝色，证明产物cu中不含cu2o。（5）可能；alh3中氢元素的化合价为1价，nh4h中含有1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生h2。【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年考试说明样卷对应试题的模式进行命题。（2013北京卷）28.（15分）某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）cl2和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有hc1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀hc1，无明显变化。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 【答案】（1）2cl22ca(oh)2=cacl22ca(clo)22h2o；（2）碱性、漂白性；（3）检验白雾中是否含有cl2，排除cl2干扰； 白雾中含有so2，so2可与酸化的agno3溶液反应产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）caso4； cl2so22h2o=4h2clso42。 （2013上海卷）溴主要以br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的br2的操作步骤为：一定条件下，将cl2通入浓缩的海水中，生成br2利用热空气将br2吹出，并用浓na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：27.cl2氧化br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28.br2可用热空气吹出，其原因是 29.写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30.为了除去工业br2中微量的cl2,可向工业br2中 a.通入hbr b.加入na2co3溶液 c.加入nabr溶液 d.加入na2so3溶液【答案】（27）酸性 、生成的溴与碱发生反应 （28）溴的沸点较低，易挥发 （29）5nabr+nabro3+3h2so43na2so4+3br2+3h2o 防止在酸性条件下，溴酸钠将cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度、 防止溴的挥发 （30）a（2013上海卷）八、（本题共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36l（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为so2+ca(oh)2caso3+h2o。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2caso3+o2+4h2o2caso42h2o。其流程如下图：碱法的吸收反应为so2+2naohna2so3+h2o。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂ca(oh)2naoh价格（元/kg）0.362.90吸收so2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。【答案】（40）a e （41）18.9 、 19.8 （42）利用so2是酸性氧化物，可与碱反应；原料易得，吸收成本低；吸收速率慢，效率低 （43）（2013海南卷）14.（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成brcl。brcl分子中， 显正电性。brcl与水发生反应的化学方程式为 。（3）cubr2分解的热化学方程式为：2cubr2(s)=2 cubr(s)+ br2(g)h=+105.4kj/mol在密闭容器中将过量cubr2于487k下加热分解，平衡时p(br2)为4.66103pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(br2)的变化范围为 。答案 （1）cl23 br2+6 co32-+3h2o=5 br-+ bro3-+6hco3-(或3 br2+3co32-=5 br-+ bro3-+3co2)（2）br brcl+h2o=hcl+ hbro （3）增大2.33103pabr2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2 cl答案：d(2012上海16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是a是氨气发生装置 b是氨气发生装置c是氨气吸收装置 d是氨气收集、检验装置答案：b(2012四川28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氨气的体积实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图a、b、c为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，d为盛有浓硫酸的洗气瓶。有空隔板a b c da甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积v1l。乙小组测得，洗气前装置d的质量m3g、洗气后装置d的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积v2l。 请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。（2）检查a装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组a氢氧化钙、硫酸、硫酸铵反应的化学方程式为 。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。答案：圆底烧瓶（2分）连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）(nh4)2so4+ca(oh)22nh3+2h2o+caso4（2分） b（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使nh3+h2onh3h2onh4+oh向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）5v1:7(m1m2) （2分）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）(2012天津3)下列单质或化合物性质的描述正确的是( c )(12津)anahso4水溶液显中性 bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应 dfe在足量cl2中燃烧生成和fecl2和fecl3答案：c(2012新课标7)下列叙述中正确的是a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，cc14层显紫色，证明原溶液中存在id某溶被加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag答案：a(2012浙江13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2下列说法不正确是：a氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c热稳定性：nacl naclo4 naclod酸性（水溶液）：hscn h2co3 hcn答案：a （2011江苏卷）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为4价，不稳定，易转变为1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。【答案】a（2011江苏卷）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d.图4所示转化反应都是氧化还原反应【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查nahco3 、na2co3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的cl2贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的要小；石灰乳与cl2的反应中氯发生歧化反应，cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存仅代表常温cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。【答案】b（2011山东卷）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素a.在自然界中只以化合态的形式存在b.单质常用作半导体材料和光导纤维c.最高价氧化物不与酸反应d.气态氢化物比甲烷稳定【解析】依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是li或si元素，但li属于金属不符合题意，因此该元素是si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项a正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项b不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，sio2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成sif4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项c不正确；硅和碳都属于a，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项d也不正确。【答案】a（2011海南卷）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是a.能耗大是该方法的一大缺点b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用c.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品【答案】ad【解析】由题可知基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解。a选项正确，循环利用的应该有cao和naoh 两种物质，b选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，c选项错误；d选项中甲醇工业上可用co2制备。【技巧点拨】根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的na2co3和cao在溶液中反应得到naoh和caco3，由此可分析出各选项正误。（2011上海卷）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是a酸性 b脱水性 c强氧化性 d吸水性【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。【答案】a（2011上海卷）下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是a ba(oh)2 b ba(no3)2 c na2s d bacl2【解析】a生成baso3沉淀；so2溶于水显酸性，被ba(no3)2氧化生成硫酸，进而生成baso4沉淀；so2通入na2s溶液中会生成单质s沉淀。【答案】d(2011上海卷)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l【解析】若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/l；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/l。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。【答案】b（2011江苏卷）（12分）以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，so2转化为so3的反应为so2o2so3，该反应的平衡常数表达式为k ；过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。备考提示：元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。【答案】（1）kc2(so3)/c(o2)c2(so2) so2naohnahso3(2)提高铁元素的浸出率 抑制fe3水解（3）cl2fe22clfe3 cl2 hcl（2011浙江卷）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：fe3i2；还原性：i；3i26oh5i3h2o；kii2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。【解析】（1）fe3与scn的配合产物有多种，如、等；i2的ccl4溶液显紫红色。应用信息：“氧化性：fe3i2”，说明和fe3均能氧化i生成i2。（2）ki被潮湿空气氧化，不能写成io2h，要联系金属吸氧腐蚀，产物i2koh似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物i2会升华和koh与空气中co2反应。ki3h2o作加碘剂问题，比较难分析，因为ki3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“kii2ki3”解析其不稳定性。（3）根据信息“还原性：i”可判断a；c比较难分析，应考虑食盐潮解主要是mg2、fe3引起，加na2co3能使之转化为难溶物；d中nano2能氧化i。（4）实验方案简答要注意规范性，“如取加入现象结论”，本实验i对fe2的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化scn，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。【答案】（1）fe(scn)3 io35i6h=3i23h2o 2fe32i=2fe2i2（2）o24i2h2o=2i24koh否 ki3在受热（或潮湿）条件下产生i2和ki，ki被氧气氧化，i2易升华。（3）ac（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加kscn溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+。(2011福建卷)i、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o10 10cp4o10=p410co每生成1 mol p4时，就有_mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6i2=c6h6o62h2i 2s2o32i2=s4o622i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1 i2溶液v1 ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1 na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2io35so322h=i25so42h2o生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01moll1na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20 该实验的目的是_；表中v2=_mlii、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中nh4cl的作用是_。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3，ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o = ce(oh)4_【解析】（1）p属于第15号元素，其原子的结构示意图为：；（2）每生成1 mol p4时，p由+5价变成0价，电子转移为5420或c化合价由0价变成为+2价，电子转移为21020；（3）n（na2s2o3）bv1/1000 mol；与其反应的i2为bv1/2000 mol，与维生素c反应的i2为 mol，即维生素c的物质的量是mol（或其它合理答案）；（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50ml，v1为10ml，v2为40ml，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。（5）题目中给出：“加热条件下cecl3易发生水解”，可知nh4cl的作用是肯定是抑制水解的，cecl3水解会生成hcl，可以完整答出：nh4cl的作用是分解出hcl气体，抑制cecl3水解。（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是h，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。2ce3h2o26h2o= 2ce(oh)46h此题考查原子结构示意图，氧化还原反应的配平与电子转移计算，滴定中的简单计算，水解知识，实验探究变量的控制等，上述皆高中化学中的主干知识。题设中的情景都是陌生的，其中还涉及到稀土知识，其中第（4）小问是该题亮点，设问巧妙，有点类似于2010全国新课标一题，但题目设计更清晰，不拖泥带水。第6小问的缺项配平有点超过要求，但题中给出提示，降低了难度。这题拼凑痕迹比较明显，每小问前后联系不强，或者说没有联系。【答案】（1）； （2）20； （3）； （4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）； （5）分解出hcl气体，抑制cecl3的水解（或其他合理答案）； （6）2ce3h2o26h2o= 2ce(oh)46h。（2011山东卷）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为