【名师一号】高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率综合检测题（含解析）鲁科版选修4.doc

第二章 化学反应的方向、限度与速率综合检测题（含解析）鲁科版选修4 (时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1(双选)对于化学反应方向的确定不仅与焓变(h)有关，也与温度(t)、熵变(s)有关，实验证明，化学反应的方向应由hts确定，若hts0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是()a在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向b温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d固体的溶解过程与焓变有关解析hts0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项a正确，选项c不正确；放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对hts0作出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以选项b正确；固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以选项d不正确。答案ab2下列过程是非自发的是()a铜在空气中生成铜绿bnacl晶体溶于水电离成na和clc室温常压下co2气体变成干冰d天然气燃烧解析铜变成铜绿、nacl在水中的电离、天然气的燃烧都是自发的，室温常压下co2气体变成干冰为非自发的。答案c3下列反应中，熵显著增加的反应是()aco(g)2h2(g)=ch3oh(g)bcaco3(s)2hcl(l)=cacl2(aq)co2(g)h2o(l)cc(s)o2(g)=co2(g)d3o2(g)=2o3(g)解析熵与物质的聚集状态有关，气态熵值液态熵值固态熵值。答案b4关于化学平衡常数的叙述正确的是()a温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比b两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变c温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数d浓度商qk，v正v逆解析k是温度的函数，与浓度无关。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商qv逆。只有c项正确。答案c5在容积不变的密闭容器中反应：n23h22nh3达到平衡，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是()a平衡向正反应方向移动b平衡不移动c平衡向逆反应方向移动d正反应速率增大，逆反应速率减小解析保持容积不变，若使各组分的浓度同时加倍，相当于原反应体系体积减半，压强加倍，v正、v逆都增大，平衡向气体系数减小的方向移动，即正向移动。答案a6保持相同温度时，可逆反应2a(g)b(s)2c(g)在1105 pa达到平衡时的逆反应速率比在1106 pa达到平衡时的逆反应速率()a大 b小c相等 d不能确定解析对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。答案b7在密闭容器中进行如下反应：x2(g)y2(g)2z(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()at1t2，正反应是放热反应bt1t2，正反应是放热反应dt1t2，正反应是吸热反应解析t2达平衡时用的时间短，说明t2温度下反应速率快，故t2t1；t2温度下，反应达平衡时z的量低，说明温度升高有利于平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。答案a8已知反应a3b2cd在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为()a0.5 moll1min1b1 moll1min1c2 moll1min1d3 moll1min1解析根据“同一反应中各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比”的规律可得：v(c)2v(a)21moll1min12moll1min1。答案c9对于反应abc，如果温度每升高10 ，反应速率增加为原来的3倍。在10 时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ，完成反应的20%需要的时间为()a2 min b3 minc6 min d9 min解析温度每升高10 ，反应速率增加为原来的3倍，那么温度提高到40 ，反应速率增大到原来的27倍，所用时间为原来的。答案a10一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.2 kjmol1，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不正确的是()a加(正)催化剂b增大压强(体积减小)c给体系加热d从体系中不断移去部分co2解析从体系中不断移去部分co2，减小了co2的浓度，化学反应速率减小。答案d11硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3no2h2o2hno3no(正反应为放热反应)，为提高no2的转化率，理论上应该采取的措施是()a减压 b增压c升温 d加催化剂解析该反应为气体体积缩小的放热反应，由平衡移动理论可知，增大压强或降低温度可使平衡右移，从而提高no2的转化率，加催化剂对平衡无影响，故选b。答案b12可逆反应a(g)3b(g)2c(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态，下列条件可以提高a的转化率的是()升温降温增大压强降低压强加催化剂除去c增加a增加ba bc d解析据勒夏特列原理，降温、加压、减小c的浓度，增大b的浓度，平衡都会向右移动，a的转化率提高。答案c13下图表示某反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)ha kjmol1(a0)在某一时间段t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是()at0t1 bt2t3ct3t4 dt5t6解析从曲线图可看出，t1t2平衡逆向移动，t2t3保持平衡状态，t3t4化学反应速率增大，但平衡不移动，t4t5平衡逆向移动，t5t6保持平衡状态。所以t0t1段nh3的百分含量最高。答案a14工业上合成氨一般采用700 k左右的温度，其原因是()适当提高氨的合成速率提高h2的转化率提高氨的产率催化剂在700 k时活性最大a只有 bc d解析合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)正反应为放热反应，温度升高能加快反应速率，但平衡混合气中nh3的含量降低；降低温度反应速率减小，平衡混合气中nh3的含量升高。为了兼顾温度对反应速率和平衡混合气中nh3的含量的影响，以及催化剂的活性温度，最终选择700 k左右的温度，因为此温度可以适当提高氨的合成速率，且在700 k时催化剂活性最大。答案d二、填空题(共29分)15(8分)如图，有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g)2z(g)，为了使平衡向生成z的方向移动，应选择条件是_。高温低温高压低压加正催化剂分离出z解析由图像看，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说明温度升高，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，又因该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以低温、高压、分离出z都会使平衡向生成z的方向移动。答案16(21分)某化学反应2abd在四种不同的条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度(moll1)随反应时间(min)的变化情况如下表。据上表，回答下列问题。(1)在实验1中，反应物a在1020分钟时间内平均速率为_moll1min1。(2)在实验2中，a的初始浓度c2_moll1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_(填“”、“”或“v1，从而知从0 min至10 mina的浓度的变化值要大于0.17 moll1，即c3(0.920.17)moll11.09 moll1。(4)对比实验4和实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中a的浓度小，说明了实验4中a进行的程度大，即温度越高，a的转化率越大，说明正反应吸热。答案(1)0.013(2)1.0；使用了催化剂(3)；(4)吸热；因为升高温度时，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应三、计算题(共15分)17在某温度下，将h2和i2各0.10 mol的气态混合物充入10 l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得0.0080 moll1。(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若通入h2和i2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。解析(1)根据题意知：h2(g)i2(g)2hi(g)起始量(moll1) 0.010 0.010 0变化量(moll1) 0.0020 0.0020 0.0040平衡量(moll1) 0.0080 0.0080 0.0040k0.25。(2)设转化了h2的物质