山东省枣庄市滕州市善国中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省枣庄市滕州市善国中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分60分）1下列行为中符合安全要求的是（） a 在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志 b 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 c 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 d 进入煤矿井时，用火把照明2下列各组物质中，均为纯净物的一组是（） a 碘酒、硫酸 b 臭氧、石油 c 氢气、冰水混合物 d naoh、天然气3如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（） a 元素 b 原子 c 单质 d 分子4关于分散系，下列叙述中正确的是（） a 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 b 电泳现象可证明胶体带电荷 c 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 d 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式5将h2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是（） a 爆炸 b 瓶内充满棕色烟 c 火焰立刻熄灭 d 安静燃烧，产生苍白色火焰6下列有关物理量相应的单位错误的是（） a 摩尔质量gmol1 b 物质的量浓度lmol1 c 气体摩尔体积lmol1 d 物质的量mol7下列有关实验现象的描述中，正确的是（） a 金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成 b 铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒 c 钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀 d 钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体8下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（） a fecl2 b fecl3 c mgcl2 d cucl29自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（） a 硝酸银试液 b 稀盐酸 c 氢氧化钠试液 d 酚酞试液10下列叙述中，错误的是（） a 1mol的任何气体中都含有6.021023个分子 b 12g12c中含有6.021023个碳原子 c 1mol水中含有6.021023个氢原子 d 物质的量相等的co和co2所含的c原子个数也相等11下列说法中正确的是（） a h2so4的摩尔质量是98g b 标准状况下，2.24 l水的质量是1.8g c 16go3比16go2所含的氧原子数多 d 22g二氧化碳与标准状况下11.2l hcl含有相同的分子数120.8g某气体含有3.011022个分子，该气体的摩尔质量为（） a 16 gmol1 b 16 0gmol1 c 64 gmol1 d 8 gmol113实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500ml 0.2moll1的nacl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是（） a 500 ml容量瓶 b 胶头滴管 c 试管 d 托盘天平14“纳米材料”是当今材料科学的前沿所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径在几纳米到几十纳米之间的材料若将纳米材料分散到分散剂中，所形成的混合物可能具有的性质是（） a 能全部透过半透膜 b 有丁达尔现象 c 不能全部透过滤纸 d 所得物质一定是悬浊液15下列现象与胶体的性质无关的是（） a 江河的入海口易形成沙洲 b 水泥厂、冶金厂常用高压电进行除尘 c 医院里对肾衰患者进行血液透析 d 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀16同温同压下，同体积的co和co2，下列说法正确的是（） a 分子数之比等于2：3 b 物质的量之比等于1：1 c 原子数之比等于3：2 d 质量之比等于1：117下列溶液中cl的物质的量浓度与50ml 1moll1的alcl3溶液中cl物质的量浓度相等的是（） a 75ml 2moll1的nh4cl b 150ml 1moll1的nacl c 150ml 3moll1的kcl d 75ml 1.5moll1的cacl218下列说法正确的是（） a 凡是能导电的物质都是电解质 b 凡是不能导电的物质一定是非电解质 c 电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子 d 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故19下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） a k+、mg2+、no3、cl b ba2+、na+、co32、oh c mg2+、ba2+、oh、no3 d h+、k+、co32、so4220下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（） a na2so4溶液和kcl溶液 b na2co3溶液和稀硫酸 c naoh溶液和fe2（so4）3溶液 d ca（oh）2和盐酸21下列离子方程式正确的是（） a 稀硫酸滴在铜片上cu+2h+cu2+h2 b 氧化铜与硫酸混合cu2+so42cuso4 c 硝酸滴在石灰石上co32+2h+ca2+h2o+co2 d 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合ba2+so42baso422一块已被部分氧化为na2o的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1l 0.4moll1的naoh溶液，则原固体中氧化钠的质量是（） a 8.5g b 10.8g c 6.2g d 4.6g二、解答题（共5小题，满分40分）23下列物质中属于电解质的是，能导电的是，非电解质是（均填编号）（1）cuso4溶液 （2）baso4固体 （3）cu （4）so324（1）标准状况下，67.2lco2的物质的量是mol，质量为g，含有个氧原子（2）0.6mol o2与0.4mol o3质量之比为，分子个数之比为25某校化学兴趣小组的学生应用如图所示的方法研究氯气的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）图中，浓h2so4的作用是（2）实验中，b试剂瓶的实验现象是，c试剂瓶的实验现象是，导致c中出现相应现象的物质是（填化学式）（3）为了对尾气进行处理，最后的烧杯中应当加入溶液，反应的离子方程式为26实验室欲用naoh固体配制1.0moll1的naoh溶液500ml，有以下仪器：烧杯100ml量筒500ml容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）还缺少的仪器是（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10ml，其物质的量浓度为 moll1，含naohg；若将这10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中naoh的物质的量浓度为 moll127过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1.12l的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为，产生naoh的物质的量为2014-2015学年山东省枣庄市滕州市善国中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分60分）1下列行为中符合安全要求的是（） a 在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志 b 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 c 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 d 进入煤矿井时，用火把照明考点： 化学试剂的分类专题： 元素及其化合物分析： a汽油是易燃液体；b在开阔的广场上伤人的可能性较小；c液化气易爆炸；d可燃性气体遇明火可能发生爆炸解答： 解：a汽油是易燃液体，不是自然物品，故a错误； b燃放烟花爆竹有一定危险，在开阔的广场上伤人的可能性较，故b正确；c液化气易燃烧，遇明火可能发生爆炸，故c错误；d煤矿井中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能发生爆炸，故d错误故选b点评： 本题主要考查了与化学生活相关的知识，难度不大，掌握易燃易爆物的安全知识是解题的关键2下列各组物质中，均为纯净物的一组是（） a 碘酒、硫酸 b 臭氧、石油 c 氢气、冰水混合物 d naoh、天然气考点： 混合物和纯净物分析： 根据纯净物概念，以及物质的成分判断混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；纯净物为可以从以下理解：宏观：由一种物质组成的物质，微观：由同种分子构成，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号解答： 解：a硫酸为纯净物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故a错误；b臭氧是氧元素组成的纯净物单质，石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，故b错误；c氢气是氢元素组成的单质，冰水混合物是水的两种不同聚集状态，氢气、冰水混合物化学组成固定，都是纯净物，故c正确；dnaoh是纯净物中的化合物，天然气主要成分为甲烷，为混合物，故d错误；故选c点评： 本题考查纯净物的概念，难度不大，注意把握纯净物概念，宏观：由一种物质组成的物质微观：由同种分子构成组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号3如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（） a 元素 b 原子 c 单质 d 分子考点： 元素专题： 物质的组成专题分析： 农夫山泉中的钙、镁、钾、钠指元素的含量原子和分子都是微观粒子，难测定，农夫山泉中不存在单质，则不会是单质的含量解答： 解：a农夫山泉含有钙、镁、钾、钠元素，故a正确； b原子是微观粒子，很难进行测定，故b错误；c钙、镁、钾、钠是活泼金属，能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故c错误；d分子是微观粒子，很难进行测定，故d错误故选a点评： 本题考查各种了功能微粒的区别，难度不大，应熟悉生活中常见饮料中的含量是指测定元素的含量，能用化学知识生产、生活知识，学以致用4关于分散系，下列叙述中正确的是（） a 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 b 电泳现象可证明胶体带电荷 c 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 d 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式考点： 胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系分析： a分散质粒子直径1nm100nm之间的分散系为胶体；b胶体粒子吸附电荷带电；c丁达尔效应是胶体特有的性质；d根据分散质、分散剂的状态将分散系分类解答： 解：a分散质粒子直径1nm100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故a错误； b胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，故b错误；c丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故c正确；d根据分散质、分散剂的状态将分散系分类，分散质有3种状态、分散剂有3种状态，所以分散系的组合可能有9种方式，故d错误故选c点评： 本题考查胶体的重要性质和分散系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握5将h2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是（） a 爆炸 b 瓶内充满棕色烟 c 火焰立刻熄灭 d 安静燃烧，产生苍白色火焰考点： 氯气的化学性质分析： 将h2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：h2+cl22hcl，由此分析解答解答： 解：将h2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，反应方程式为：h2+cl22hcl，故选d点评： 本题考查氯气的化学性质，学生只要掌握氢气在氯气中燃烧的现象就可以迅速解题了，比较容易6下列有关物理量相应的单位错误的是（） a 摩尔质量gmol1 b 物质的量浓度lmol1 c 气体摩尔体积lmol1 d 物质的量mol考点： 摩尔质量；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积；物质的量浓度分析： a、摩尔质量的单位为g/mol；b、物质的量浓度的单位为mol/l；c、气体摩尔体积的单位为l/mol；d、物质的量的单位为mol解答： 解：a、单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol，故a正确；b、单位体积的溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/l，故b错误；c、在某状态下，单位物质的量的气体所具有的体积称为此状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为l/mol，故c正确；d、物质的量是七个基本物理量之一，单位为mol，故d正确故选b点评： 本题考查了常见量的单位，应注意根据概念来区分物质的量浓度和气体摩尔体积的单位，较易混淆7下列有关实验现象的描述中，正确的是（） a 金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成 b 铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒 c 钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀 d 钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体考点： 钠的化学性质；氯气的化学性质分析： a化学上的雾实质小液滴，盐是固体小可粒；b铜在氯气中燃烧生成棕色的氯化铜；c钠投入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气；d钠在空气中燃烧后得到过氧化钠解答： 解：a金属钠在氯气中燃烧生成固体氯化钠，有白烟生成，故a错误；b铜在氯气中燃烧生成氯化铜，观察到棕色的烟，故b错误；c钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色氢氧化铜沉淀，故c正确；d钠在空气中燃烧后得到过氧化钠，为淡黄色固体，故d错误；故选：c点评： 本题考查了化学反应中的现象，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大8下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（） a fecl2 b fecl3 c mgcl2 d cucl2考点： 氯气的化学性质专题： 卤族元素分析： 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，镁不存在多种化合价，以此分析解答： 解：afecl2只能由fe和盐酸反应生成，故a错误；bfecl3只能由fe和氯气反应生成，故b错误；cmgcl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故c正确；dcu为不活泼金属，与盐酸不反应，故d错误；故选c点评： 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点9自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（） a 硝酸银试液 b 稀盐酸 c 氢氧化钠试液 d 酚酞试液考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计分析： 自来水用氯气消毒，氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，而纯净水中不含氯离子，结合氯离子检验来解答解答： 解：a自来水与硝酸银反应生成白色沉淀，蒸馏水不能，可鉴别，故a选；b自来水、蒸馏水与稀盐酸均不反应，现象相同，不能鉴别，故b不选；c自来水、蒸馏水与naoh溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故c不选；d自来水、蒸馏水与酚酞均不反应，现象相同，不能鉴别，故d不选；故选a点评： 本题考查自来水与蒸馏水的鉴别，为基础性习题，把握自来水中含氯离子及氯离子检验方法为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大10下列叙述中，错误的是（） a 1mol的任何气体中都含有6.021023个分子 b 12g12c中含有6.021023个碳原子 c 1mol水中含有6.021023个氢原子 d 物质的量相等的co和co2所含的c原子个数也相等考点： 物质的量的相关计算分析： 根据n=结合物质的构成计算解答： 解：a.1mol气体含有阿伏伽德罗常数个分子，约为6.021023，故a正确；b12c的摩尔质量为12g/mol，则12g12c的物质的量为1mol，含有6.021023个碳原子，故b正确；c.1mol水中含有2mol h原子，则含有26.021023个氢原子，故c错误；dco和co2分子中都含有1个c原子，则物质的量相等的co和co2所含的c原子个数也相等，故d正确故选c点评： 本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及相关概念的理解，难度不大11下列说法中正确的是（） a h2so4的摩尔质量是98g b 标准状况下，2.24 l水的质量是1.8g c 16go3比16go2所含的氧原子数多 d 22g二氧化碳与标准状况下11.2l hcl含有相同的分子数考点： 物质的量的相关计算；摩尔质量分析： a摩尔质量的单位为g/mol；b标准状况下，水为液体，不适用气体摩尔体积；c都由o元素构成；d根据n=计算解答： 解：a单位错误，摩尔质量的单位为g/mol，故a错误；b标准状况下，水为液体，2.24 l水的质量约为2.24kg，故b错误；c都由o元素构成，16go3与16go2所含的氧原子数一样多，故c错误；d二氧化碳的物质的量为=0.5mol，11.2l hcl的物质的量为=0.5mol，则分子数一样多，故d正确故选d点评： 本题多角度考查物质的量的相关概念以及计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用和概念的理解，难度不大120.8g某气体含有3.011022个分子，该气体的摩尔质量为（） a 16 gmol1 b 16 0gmol1 c 64 gmol1 d 8 gmol1考点： 物质的量的相关计算分析： 根据n=计算，可先计算物质的量，再计算摩尔质量解答： 解：气体的物质的量为=0.05mol，m=16g/mol故选a点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大13实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500ml 0.2moll1的nacl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是（） a 500 ml容量瓶 b 胶头滴管 c 试管 d 托盘天平考点： 不能加热的仪器及使用方法分析： 操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，以此确定需要仪器解答： 解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故选c点评： 本题考查溶液的配制，根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键，难度不大14“纳米材料”是当今材料科学的前沿所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径在几纳米到几十纳米之间的材料若将纳米材料分散到分散剂中，所形成的混合物可能具有的性质是（） a 能全部透过半透膜 b 有丁达尔现象 c 不能全部透过滤纸 d 所得物质一定是悬浊液考点： 胶体的重要性质分析： 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，以此来解答解答： 解：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体a胶体不能通过半透膜，故a错误；b胶体具有丁达尔现象，故b正确；c胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故c错误；d该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故d错误；故选b点评： 本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大15下列现象与胶体的性质无关的是（） a 江河的入海口易形成沙洲 b 水泥厂、冶金厂常用高压电进行除尘 c 医院里对肾衰患者进行血液透析 d 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀考点： 胶体的重要性质分析： a河水中的沙粒能形成胶体；b胶体具有电泳性质；c血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；d银离子与氯离子形成白色沉淀，是复分解反应解答： 解：a河水中的沙粒能形成胶体，入海口遇电解质氯化钠发生聚沉，故a错误；b胶体具有电泳性质，水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷，与胶体性质有关，故b错误；c血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故c错误；d银离子与氯离子形成白色沉淀，是复分解反应，与胶体性质无关，故d正确，故选d点评： 本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握16同温同压下，同体积的co和co2，下列说法正确的是（） a 分子数之比等于2：3 b 物质的量之比等于1：1 c 原子数之比等于3：2 d 质量之比等于1：1考点： 阿伏加德罗定律及推论分析： 同温同压下，相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算原子总数之比，根据m=nm判断质量之比解答： 解：a同温同压下，同体积的co和co2含有相同分子数目，故a错误；b同温同压下，同体积的co和co2的物质的量相等，物质的量之比等于1：1，故b正确；c同温同压下，同体积的co和co2含有相同分子数目，则含有原子数之比等于2：3，故c错误；d同温同压下，同体积的co和co2的物质的量相等，根据m=nm，可知二者质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故d错误，故选b点评： 本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算，比较基础，注意根据pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及其推论17下列溶液中cl的物质的量浓度与50ml 1moll1的alcl3溶液中cl物质的量浓度相等的是（） a 75ml 2moll1的nh4cl b 150ml 1moll1的nacl c 150ml 3moll1的kcl d 75ml 1.5moll1的cacl2考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 计算题分析： 50ml 1moll1的alcl3溶液中cl物质的量浓度是3mol/l，溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，据此分析解答解答： 解：50ml 1moll1的alcl3溶液中cl物质的量浓度是3mol/l，a、75ml 2 moll1的nh4cl溶液中c（cl）=2 moll11=2mol/lb、150ml1 moll1的nacl溶液中c（cl）=1 moll11=1mol/lc、150ml3 moll1的kcl溶液中c（cl）=3 moll11=3mol/ld、75ml 1.5 moll1的cacl2溶液中c（cl）=1.5moll12=3mol/l故选cd点评： 本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积18下列说法正确的是（） a 凡是能导电的物质都是电解质 b 凡是不能导电的物质一定是非电解质 c 电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子 d 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故考点： 电解质溶液的导电性；电解质与非电解质分析： a、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；b、非电解质是在水溶液或是熔融状态下都不能导电的化合物；c、电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子；d、电离是不需要外加电源的电流而离解出自由移动离子的过程解答： 解：a电解质一定属于化合物，如金属铜能导电，但是不属于电解质，故a错误； b电解质不一定都能导电，如氯化钠固体不导电，不能导电的物质不一定是非电解质，故b错误；c解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，能和发生定向移动，故c正确；d电解质溶于水或熔化下能电离，通电时离子作定向移动，电离出离子的过程不需要电流，故d错误故选c点评： 本题考查电解质的导电及电解质的判断，明确电解质为化合物及电解质电离的条件即可解答，难度不大19下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） a k+、mg2+、no3、cl b ba2+、na+、co32、oh c mg2+、ba2+、oh、no3 d h+、k+、co32、so42考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答解答： 解：a、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故a正确；b、因ba2+、co32能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故b错误；c、因mg2+、oh能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故c错误；d、因h+、co32能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故d错误；故选a点评： 本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大20下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（） a na2so4溶液和kcl溶液 b na2co3溶液和稀硫酸 c naoh溶液和fe2（so4）3溶液 d ca（oh）2和盐酸考点： 离子反应发生的条件分析： a、硫酸钠和kcl不反应；b、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体；c、氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁；d、氢氧化钙与盐酸反应生成水，据此解答即可解答： 解：a、na2so4溶液和kcl溶液不能生成沉淀、气体或水，即不满足分解反应发生的条件，故a选；b、na2co3溶液和稀硫酸反应生成气体，符合复分解发生的条件，故b不选；c、naoh溶液和fe2（so4）3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，符合复分解发生的条件，故c不选；d、ca（oh）2和盐酸属于酸碱中和反应，生成水，符合复分解发生的条件，故d不选，故选a点评： 本题主要考查的是离子反应的有关知识，学生只要紧抓住发生离子反应的条件为生成沉淀、气体或水，就能迅速解题了21下列离子方程式正确的是（） a 稀硫酸滴在铜片上cu+2h+cu2+h2 b 氧化铜与硫酸混合cu2+so42cuso4 c 硝酸滴在石灰石上co32+2h+ca2+h2o+co2 d 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合ba2+so42baso4考点： 离子方程式的书写分析： a铜与稀硫酸不发生反应；b氧化铜在离子方程式中不能拆开，硫酸铜为易溶物，应该拆开；c石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；d硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠解答： 解：a稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故a错误；b氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：cuo+2h+cu2+h2o，c硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故c错误；d硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：ba2+so42baso4，故d正确；故选d点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等22一块已被部分氧化为na2o的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1l 0.4moll1的naoh溶液，则原固体中氧化钠的质量是（） a 8.5g b 10.8g c 6.2g d 4.6g考点： 有关混合物反应的计算分析： 设出钠块中钠、氧化钠的物质的量，分别根据总质量、钠元素守恒列式计算出氧化钠的物质的量，最后m=nm计算出氧化钠的质量解答： 解：1l 0.4moll1的naoh溶液中含有naoh的物质的量为：0.4mol/l1l=0.4mol，设该钠块中含有钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：23x+62y=10.8、x+2y=0.4，联立解得：x=0.2、y=0.1mol，则原固体中氧化钠的质量为：62g/mol0.1mol=6.2g，故选c点评： 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法二、解答题（共5小题，满分40分）23下列物质中属于电解质的是（2），能导电的是（1）（3），非电解质是（4）（均填编号）（1）cuso4溶液 （2）baso4固体 （3）cu （4）so3考点： 电解质与非电解质；电解质溶液的导电性分析： 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电解答： 解：（1）cuso4溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；（2）baso4固体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；（3）cu能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；（4）so3不能导电，溶于水由于生成硫酸，硫酸电离导电，不是三氧化硫导电，属于非电解质，故答案为：（2）；（1）（3）；（4）点评： 本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答，注意导电，要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能24（1）标准状况下，67.2lco2的物质的量是3mol，质量为132g，含有6na个氧原子（2）0.6mol o2与0.4mol o3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2考点： 物质的量的相关计算分析： （1）n=，结合分子的构成计算；（2）利用m=nm来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比解答： 解：（1）n（co2）=3mol，m（co2）=3mol44g/mol=132g，n（o）=2n（co2）=6mol，n（o）=6na=6na，故答案为：3；132；6na（2）氧气与臭氧的质量之比为0.6mol32g/mol：0.4mol48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，故答案为：1：1； 3：2点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式和分子构成，难度不大25某校化学兴趣小组的学生应用如图所示的方法研究氯气的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）图中，浓h2so4的作用是除去氯气中的水蒸气（2）实验中，b试剂瓶的实验现象是布条不褪色，c试剂瓶的实验现象是有色布条褪色，导致c中出现相应现象的物质是hclo（填化学式）（3）为了对尾气进行处理，最后的烧杯中应当加入naoh溶液，反应的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o考点： 氯气的化学性质分析： （1）氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气；（2）干燥的有色布条不褪色；湿润的有色布条褪色；是氯气与水反应生成次氯酸漂白；（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o解答： 解：（1）氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气；（2）干燥的有色布条不褪色，所以b试剂瓶的实验现象是布条不褪色；湿润的有色布条褪色，所以c试剂瓶的实验现象是有色布条褪色；是氯气与水反应生成次氯酸漂白；故答案为：布条不褪色；有色布条褪色；hclo；（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方