【南方凤凰台】高考化学总复习 专题四 金属元素及其化合物 课时23 铁及其化合物检测与评估(1).doc

专题四金属元素及其化合物 课时23铁及其化合物一、单项选择题1.浅绿色的fe(no3)2溶液中存在平衡:fe2+2h2ofe(oh)2+2h+,若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为()a.绿色变深b.浅绿色变得更浅c.变黄d.无明显变化2.(2012南通中学)要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序为()加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量nh4scn溶液a.b.c.d.3.向fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()a.加入kscn溶液一定不变红色b.溶液中一定含fe2+c.溶液中一定含cu2+d.剩余固体中一定含铜4.(2012南通质检)下列有关铁及其化合物的说法正确的是()a.铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2b.一定量的fe与稀硝酸反应生成的盐中一定只有fe(no3)3c.证明溶液中含fe2+、不含fe3+的方法是先加kscn溶液,溶液不变红色,然后加入氯水溶液变红色d.除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入cu粉,然后过滤5.(2012广州执信中学)al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物b.三者的单质放置在空气中只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al6.(2011广东四校联考)向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml4moll-1稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344lno(标准状况),向所得溶液中加入kscn溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为()a.0.24molb.0.21molc.0.16mold.0.14mol二、双项选择题7.将1.12g铁粉加入到25ml2moll-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()a.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,cl-基本保持不变b.溶液中滴入无色kscn溶液,溶液变红色c.fe2+和fe3+的物质的量之比为51d.氧化产物和还原产物的物质的量之比为128.(2012杭州育才中学)下列离子的检验方法合理的是()a.向某溶液中滴入kscn溶液呈红色,说明不含fe2+b.向某溶液中加入酸性kmno4溶液,溶液褪色,说明原溶液中一定含fe2+c.向某溶液中加入naoh溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有fe3+d.向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有fe2+,可能含有mg2+三、非选择题9.(2012广东模拟重组)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为。 (2)由于氧化性:fe3+cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是。 (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是fe3o4+4co3fe+4co2,若有1.5molfe3o4参加反应,转移电子的物质的量是。 (5)利用制取硫酸产生的矿渣(主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、al2o3及sio2等)制备高纯氧化铁(fe2o3)的工艺流程如下:“酸浸”过程中fe3o4发生反应的离子方程式为。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率,除了采用合适的液固比和循环浸取外,适宜的条件还有、(任举两例)。 调节ph至5.5的目的是。 在空气中煅烧feco3制备高纯氧化铁的化学方程式为。 10.(2012惠州一调).某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉,加入200ml6moll-1硝酸,铁粉恰好溶解。请探究产物中铁元素价态。(1)提出假设。假设1:产物中只有+2价铁。假设2:。 假设3:。 (2)设计实验。取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管,在甲中滴加酸性kmno4溶液;在乙中滴加kscn溶液,观察现象,推测实验现象与结论:若现象为, 则假设1正确。若现象为, 则假设2正确。若现象为, 则假设3正确。.氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水fecl3的流程如下:(3)吸收剂x为fecl2溶液,其与尾气cl2反应的离子方程式为。 (4)称取上述样品mg溶于25ml稀盐酸,用蒸馏水配成50ml溶液,加入稍过量的ki溶液充分反应:2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl,用淀粉作指示剂,用cmoll-1na2s2o3溶液进行滴定(i2+2s22i-+s4),消耗na2s2o3溶液vml,则样品中fecl3的质量分数为。 (5)用fecl3溶液(32%35%)腐蚀铜板电路时所得废液含fecl3、fecl2和cucl2,若用化学方法回收废液中的铜,简述操作要点: 。 11.(2012茂名二模)化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如下图所示装置进行实验:请回答下列问题:(1)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是。 (2)能说明有so2气体产生的实验现象是。 (3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是。 (4)反应一段时间后,他们对a中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题。提出假设。假设1:只含有fe3+。假设2:。 假设3:既有fe2+,又有fe3+。设计实验方案验证假设3。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器:稀硫酸、kmno4溶液、naoh溶液、淀粉ki溶液、h2o2溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:用胶头滴管取a试管中的溶液,用水稀释并分装试管、备用。步骤2:向试管中。 步骤3:12.(2012惠州一中)铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药物不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中fe2+的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂是。 (2)加入kscn溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是。 (3)在实验中发现放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:编号猜想甲溶液中的+3价fe又被还原为+2价fe乙溶液中的scn-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(可不填满,也可补充)编号实验操作预期现象和结论课时23铁及其化合物1.c2.c3.c4.c5.c6.b7.bd8.cd9.(1)o2+2h2o+4e-4oh-(2)2fe3+cu2fe2+cu2+(3)fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+酸性环境中,h+抑制了fe3+的水解,无法生成氢氧化铁胶体(4)12mol(5)fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o合适的酸浓度连续搅拌(或延长酸浸时间等)除去滤液中的al3+4feco3+o22fe2o3+4co210.(1)产物中只有+3价铁产物中既有+2价又有+3价铁(2)甲试管溶液紫色褪去,乙试管没有明显变化甲试管溶液无明显变化,乙试管溶液变红色甲试管溶液紫色褪去,乙试管溶液变红色(3)2fe2+cl22fe3+2cl-(4)%(5)加过量fe粉,将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉,过滤、洗涤、干燥11.(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)从d管口向a中大量鼓气(4)只含有fe2+实验步骤预期现象和结论步骤2:滴加少量的淀粉-ki溶液若溶液变蓝色,则原溶液中含有fe3+。步骤3:向试管中滴加到少量的kmno4溶液。若溶液褪色(浅红),则原溶液中含有fe2+,结合步骤2溶液变蓝,则假设3正确。12.(1)稀盐酸(或稀硫酸)