江苏省宜兴市东山高级中学高中化学 专题四 第一单元《含硫化合物的性质和应用》第2课时课时训练 苏教版必修1.doc

含硫化合物的性质和作用（1）（ ）1下列情况可引起大气污染的是（1）煤的燃烧（2）工业废气的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飞机、汽车尾气排放a只有（1）（2） b只有（2）（4） c只有（1）（2）（3） d 全部（ ）2既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 a cl2 b h2s c so2 d co（ ）3通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是a n2、cl2、h2s b o2、h2、so2c hi、h2、cl2 d co、nh3、o2（ ）4下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是 a hclo b so2 c o3 d 木炭（ ）5盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的a 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 b 甲、乙两管都没有白色沉淀生c 甲管没有白色沉淀生成而乙试管有 d 甲管有白色沉淀而乙试管没有（ ）6下列对硫酸的叙述正确的是a 浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥还原性气体二氧化硫b 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 c 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性d 浓硫酸难挥发，可用来制hf、hcl等挥发性酸（ ）7实验室做铜和浓硫酸的反应实验时，玻璃导管口可缠放一团蘸有na2co3溶液的棉花，目的是a 检验反应产生的气体 b 除去产生的杂质气体c 使气体冷凝回流 d 防止产生的气体污染空气 （ ）8根据化学反应方程式： 判断有关物质的还原性顺序正确的是a. b. c. d. （ ）9在反应2h2s+so2=3s+2h2o中，氧化产物和还原产物的质量比为a 2:1 b 1:2 c 8:3 d 3:1110一种用na2so3吸收法作为治理so2污染的新方法，第1步是用na2so3水溶液吸收so2；第2步是加热吸收液，使之重新生成na2so3，同时得到含高浓度so2的水蒸汽副产品，写出上述两步反应的化学方程式：（1）_（2）_11（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:_（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色。a瓶溶液的作用_，b瓶溶液的作用是_，可用_代替，c瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中的所盛溶液是_，可验证的产物是_。(6)如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；如果按照的顺序连接，可以检出的物质是_，不能检出的是_；12已知so2和h2o2在溶液中发生如下反应：h2o2+so2=h2so4。取0.6g某含硫、铁的物质，将它在氧气中灼烧，使硫全部转化为so2，用稀的过氧化氢溶液吸收。吸收液恰好与20.0ml1mol/lnaoh溶液反应。求：（1）此物质中硫的质量分数；（2）此物质中铁与硫的原子个数之比（取整数比）。含硫化合物的性质和作用（2）（ ）1 “酸雨”的形成主要是由于 a.滥伐森林，破坏生态平衡 b.工业上大量燃烧含硫的燃料 c.大气中co2含量增多 d.汽车排出大量的尾气（ ）2下列物质中硫元素只显示还原性的是 a h2s b so2 c s d h2so4（ ）3以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是a 沸腾炉 b 氧化炉 c 合成塔 d 接触室（ ）4下列关有浓硫酸的叙述正确的是a 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出so2气体c 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化（ ）5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是a h+、so32-、s2-、k+ b hs-、cl-、oh-、ba2+c na+、k+、s2-、so42- d cu2+、cl-、oh-、k+ （ ）6为除去混入co2中的so2和o2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和na2co3溶液；饱和nahco3溶液；浓h2so4溶液；灼热的铜网；碱石灰a b c d （ ）7下列转化需要加入氧化剂才能实现的是a h2s so2 b h2so4 so2c s so2 d so32- so2（ ）8已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）a kmno4 b ca(clo)2 c h2o2 d. cl2（ ）950ml18mol/l的h2so4中加入足量的铜片并加热，被还原的h2so4的物质的量为 a 小于0.45mol b 等于0.45molc 在0.45mol和0.90mol之间 d 大于0.90mol10油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的pbs，从而使油画的色彩变暗。若用h2o2 来“清洗”，则可将pbs转变为白色的pbso4，而使油画“复原”。填写下列空白：（1）上述“清洗”反应的离子方程式为_；（2）若用0.1molpbs参与反应，则在此反应中发生转移的电子为11在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(a)高沸点性；(b)酸性；(c)吸水性；(d)脱水性；(e)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：_；(2)干燥二氧化硫：_；(3)浓硫酸溶解金属银：_；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：_；(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_；(6)实验室制取hcl气体：_；(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_。12根据下面提供的仪器和试剂，完成验证so2既有氧化性又有还原性的实验可选用的仪器如图所示：可选用的试剂：盐酸，溴水，na2so3固体，fes固体，品红溶液，氢氧化钠溶液试回答下列问题：（1）按so2气流方向，用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2、表示）_。（2）上述ac装置中， 应加入的试剂（ 从中选取） 是a_、b_、c_。（3）表现so2氧化性的实验是上述仪器中的_装置（填ad），实验过程中能观察到的实验现象是_;表现so2还原性的实验是上述仪器中的_装置，实验过程中能观察到的实验现象是_。（4）为了防止污染空气， 在装置d的出气口应_。13向铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml，再加入足量锌粉使之充分反应，收集到2.24l（标准状况）气体。过滤得残留固体，干燥后质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。含硫化合物的性质和作用（1）选择题：123456789dcbdaddda10、(1)na2so3+so2+h2o=2nahso3 (2) 2nahso3 =na2so3+so2+h2o11、(1)c+h2so4(浓)=co2+so2+h2o (2 )4、2、1、3 (3 )检验产物中是否含有so2，吸收so2、过氧化氢，检验so2是否完全除净 （4）无水氯化钙，h2o，若在1、3后则无法检验水是否是生成物 （5）澄清石灰水，co2 （6）so2、co2，h2o； h2o，co2、so2； so2、co2，h2o13、1：2含硫化合物的性质和作用（2）选择题：12345678