高中化学 第3章 晶体结构与性质 第4节 离子晶体课件 新人教版选修3.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 选修 晶体结构与性质 第三章 第四节离子晶体 第三章 在我们周围广泛存在着离子化合物 常温下 许多离子化合物以晶体形态存在 如碳酸钙等 这些晶体是如何形成的 在这些晶体中 微粒又是怎样堆积的呢 依据前面研究金属晶体结构的方法 观察nacl晶体 发现其中的微粒排布同样具有周期性 从中截取一个面心立方结构 就得到了nacl晶体的晶胞 在nacl中 每个na 周围分布有六个cl 同样每个cl 周围分布有六个na 那么 在一个晶胞中实际拥有的na 与cl 各是多少个 一 离子晶体1 结构特点 2 决定晶体结构的因素 阳离子 阴离子 离子键 邻近 异电性 半径比 r r 电荷比 离子键 3 常见的离子晶体 6 8 8 6 8 4 4 物理性质 1 硬度 难于压缩 2 熔点和沸点 3 固体不导电 但在 中能导电 较大 较高 熔融状态或水溶液 1 稳定 高 大 答案 b解析 过氧化钠中有离子键和共价键 石墨和白磷中存在共价键和分子间作用力 答案 d解析 相互作用 既指静电引力 也指静电斥力 而且这种相互作用指相邻 直接相邻 的阴阳离子间的强烈相互作用 答案 a解析 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸 例如甲酸hcooh 金属晶体中含有金属阳离子 但不是离子晶体 元素的非金属性越强 其单质的活泼性不一定越强 例如氮气 答案 a解析 气态离子形成1mol离子晶体释放的能量称为晶格能 1 结构特点 1 离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 2 离子晶体微粒之间的作用力是离子键 由于静电作用没有方向性 故离子键没有方向性 只要条件允许 阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子 同样 阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子 故离子键也没有饱和性 根据静电作用大小的影响因素可知 在离子晶体中阴 阳离子半径越小 所带电荷数越多 离子键越强 3 离子晶体的化学式只表示晶体中阴 阳离子的个数比 而不是表示其分子组成 离子晶体的结构 2 常见离子晶体的晶胞结构 方法技巧 解答该题时 一要利用 均摊法 求得每个晶胞中所含离子的数目 二要根据晶体结构求得阴阳离子的配位数 同时也可联想nacl晶体模型 利用熟悉的模型去解答有关问题 答案 a 2 下面是从nacl或cscl晶体结构中分割出来的部分结构图 其中属于从nacl晶体中分割出来的结构图是 答案 1 mnmn2mn2mn 2 离子晶体的性质 答案 d解析 由表中所给的熔 沸点数据可知 sicl4的熔 沸点最低 均低于100 为分子晶体 单质b的熔 沸点最高 高于2000 可能为原子晶体 alcl3的沸点低于熔点 故可升华 nacl的熔点高于mgcl2的熔点 表明nacl中的离子键较难断裂 所以nacl的键的强度比mgcl2大 答案 d 解析 离子晶体具有较高的熔 沸点和较大的硬度 熔融状态下存在自由移动的离子 能导电 晶体中阴 阳离子个数比则各不相同 如氯化钠晶体中阴 阳离子个数比为1 1 氯化镁晶体中阴 阳离子个数比为2 1 等等 答案 d解析 a c明显错误 金属中的自由电子并不是在外加电场的作用下产生的 b项不正确 解析 氧化钙和氯化钠都属于离子晶体 熔点的高低可根据晶格能的大小判断 晶格能的大小与离子所带电荷数多少 离子间距离 晶体结构类型等因素有关 氧化钙和氯化钠的离子间距离和晶体结构都类似 故晶格能主要由阴 阳离子所带电荷数的多少决定 答案 a 解析 四种晶体的熔 沸点一般是原子晶体高 离子晶体较高 金属晶体高低相差较大 一般较高 但有些高于一些原子晶体 如钨 有些低于一些分子晶体 如汞 钠等 分子晶体熔点较低 四种晶体中 原子晶体一般不导电 硅为半导体 分子晶体在固态和熔融态时不导电 溶于水时可能导电 金属晶体在固态和熔融态时均可导电 离子晶体在固态时不导电 但在熔融态和溶于水时可以导电 由此可以初步推断 a为离子晶体 b c为分子晶体 d为金属晶体 纳米技术诺贝尔物理学奖获得者 美国科学家费曼 r p feynman 在1959年的美国物理学年会上发表 底部有很大空间 的演讲中曾预言 至少依我看来 物理学的规律不排除一个原子一个原子地制造物品的可能性 这被公认为纳米科学技术思想的来源 1984年 德国萨尔兰大学的格莱特 h gleiter 在高真空的条件下将粒径为6nm的铁粒子加压成形 烧结得到纳米量级的块状体 纳米材料由此得到迅速发展 1990年 纳米技术获得了重大突破 美国国际商用机器公司 ibm 阿尔马登研究中心的科学家成功地对单个的