【名师一号】高考化学大一轮复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离考点突破（含14年新题）苏教版(1).doc

【名师一号】2015高考化学大一轮复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离考点突破（含14年新题）苏教版考点1 影响弱电解质电离平衡的因素1.内因弱电解质本身的性质，如常温k(ch3cooh)k(h2co3)。2外因电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以ch3coohch3coohh0为例：题组训练1常温下，ph12的氨水中存在以下电离平衡：nh3h2onhoh。往其中加入少量0.01 moll1 naoh溶液，保持不变的是()ac(oh) bc(nh)cc(nh3h2o) dc(nh)c(oh)解析ph12的氨水中c(oh)0.01mol/l，加入少量0.01 moll1 naoh溶液，溶液中c(oh)不变，c(nh3h2o)、c(nh)同等程度减小，则保持不变，c(nh3h2o)减小、c(nh)c(oh)减小。答案a2已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：hfhf。只改变一个条件一定可以使减小的是()a通入少量氯化氢气体b加入少量氟化钾固体c加入少量氢氧化钠固体d通入少量氟化氢气体解析通入少量hcl气体，溶液中c(h)增大，电离平衡逆向移动，c(hf)增大，但c(hf)增大的程度没有c(h)大，减小，a项正确；加入少量kf固体，溶液中c(f)增大，平衡逆向移动，c(h)减小，c(hf)增大，增大，b项错；加入少量naoh固体，溶液中c(h)减小，电离平衡正向移动，c(hf)减小，但c(hf)减小的程度没有c(h)大，增大，c项错；通入少量hf气体，c(hf)先增大，平衡正向移动，又导致c(hf)减小，c(h)增大，但最终结果是c(hf)增大的程度比c(h)增大的程度大，增大，d项错。答案a3(2014扬州调研)在h2so3溶液中，在采取措施使ph增大的同时，c(so)的变化情况是()a增大b减小c不变d可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡：h2so3hhso，hsohso，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的ph增大，c(so)增大；若加水稀释，则ph增大，c(so)减小。答案d40.1 mol/l的氨水10 ml，加蒸馏水稀释到1 l后，下列变化中正确的是()nh3h2o电离程度增大c(nh3h2o)增大nh数目增多c(oh)增大溶液导电能力增强增大a bc d解析氨水加水稀释，电离程度增大，则c(nh3h2o)减小，nh数目增多，对、错、对；溶液中c(oh)减小，错；溶液稀释时c(nh)、c(oh)均减小，溶液导电能力减弱，错；根据kb，则，由于温度不变，kb不变，而c(oh)减小，则增大，正确。综上，应选c项。答案c5(2013上海)h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中()a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析加水稀释酸性溶液c(h)一定降低，a选项错误；通入过量so2最后溶液变为饱和h2so3溶液，酸性增强，b选项错误；由h2scl2=2hcls可知弱酸生成强酸hcl，酸性增强，c选项正确；加入cuso4生成cus沉淀，使平衡右移，c(h)增大，d选项错误。答案c考点2 强弱电解质的判断1.依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(hcl、h2so4、hno3)、强碱naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2、活泼金属氧化物(na2o、na2o2、k2o、mgo)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如h2co3、h2so3、hclo、h2sio3、nh3h2o等。2依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为001 moll1的强酸ha与弱酸hbph均为2的强酸ha与弱酸hbph或物质的量浓度2phhaphhb浓度：001 moll1c(ha)hbhahb体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量hahbhahb体积相同时与过量活泼金属反应产生h2的量hahbhac(b)c(a)c(b)分别加入固体naa、nab后ph变化ha：不变hb：变大ha：不变hb：变大加水稀释10倍后3phhaphhb2溶液的导电性hahbhahb水的电离程度ha7。题组训练6.下列实验能证明nh3h2o是弱电解质的是()a用氨水做导电性实验，灯泡昏暗b将氨水滴入alcl3溶液中，产生白色沉淀c常温下，用ph试纸测得0.1 mol/l氨水的ph13d氨水能使红色石蕊试纸变蓝解析当强电解质浓度很小时，导电性实验的灯泡也是昏暗的，a项错；将适量强碱(如naoh)溶液滴入alcl3溶液中，也会产生白色沉淀，b项错；nh3h2o不能完全电离，故0.1 mol/l氨水的ph小于13，c项正确；d项证明氨水显碱性，但不能证明其是弱电解质，d项错。答案c7体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)n(ch3coo)0.10 mol，下列叙述错误的是()a与naoh完全中和时，醋酸所消耗的naoh多b分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c两种溶液的ph相等d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)n(hcl)，故与naoh完全中和，醋酸消耗的naoh多，分别与足量caco3反应时，醋酸放出的co2多，a项正确、b项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(ch3coo)增大，而n(cl)不变，d项正确。答案b8某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()ab点溶液的导电性比c点溶液的导电性强b为盐酸稀释时ph的变化曲线ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的浓度大于a点酸的浓度解析醋酸稀释过程中电离程度增大，因此稀释相同倍数后，醋酸溶液的ph比盐酸的ph小，故为盐酸稀释对应的曲线，为醋酸稀释对应的曲线，b项错；b点溶液中离子浓度比c点溶液中离子浓度大，导电性强，a项对；kw只与温度有关，故a点、c点的kw相等，c项错；稀释相同倍数时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，d项错。答案a9等体积、浓度均为0.2 mol/l的三种溶液：ha溶液、hb溶液、nahco3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的co2气体体积(v)随时间(t)变化的示意图如图所示。下列说法不正确的是()a物质的酸性：hbhah2co3b反应结束后所得两溶液中，c(a)c(b)c上述三种溶液中由水电离的c(oh)相对大小：nahco3hahbdha溶液和nahco3溶液反应所得的溶液中：c(a)c(ha)0.1 moll1解析由题图可知，hb溶液与nahco3溶液反应的速率快，说明hb的酸性强于ha的酸性，a项对；反应结束后，恰好生成ha、hb的钠盐，根据“越弱越水解”知b项错；盐水解能促进水的电离，酸抑制水的电离，c项对；等体积混合，体积加倍，浓度减半，由物料守恒知d项对。答案b10(2013上海)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数(25 )k1177104k1491010ki14.3107ki25.61011下列选项错误的是()a2cnh2oco22hcncob2hcoohco2hcooh2oco2c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者解析因为hcn的k1大于h2co3的k2，所以hcn与co反应生成hco，a项错误；hcooh的酸性大于hcn的酸性，所以c选项中hcooh的浓度远远小于hcn的浓度，正确；在两种溶液中均存在c(h)hcoonac(na)c(oh)hcoonac(hcoo)和c(h)nacnc(na)c(oh)nacnc(cn)，故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又因为等浓度的cn的水解程度比hcoo强，所以有c(h)hcoonac(h)nacn，而c(na)两溶液中相等，故d选项错误。答案ad11在一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(h)相同，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab名 师 究 错易错追根溯源挑战高考满分【典例】现有等ph或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生h2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()abc d都不对【错因分析】错选a项，将v(h2)看成了反应速率；错选b项，是对“等ph与等物质的量浓度”两个概念区别不清，对溶液中c(h)不清楚。【解析】的错误是显而易见的，因为随着反应进行，v(h2)只可能增大而不可能减小。图初看起来是对的，但要注意等ph的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸的大得多，与足量的镁反应时，不仅产生氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(h)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的v(h2)应比醋酸的大，因此图也是错的。【答案】d纠错训练在体积均为1 l、ph均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g na，则图中比较符合反应事实的曲线是()解析a、b都是关于溶液ph的变化问题，1 l ph2的盐酸刚好与0.23 g na反应，反应完全后溶液呈中性，故ph7，而1 l、ph2的醋酸溶液则相对于0.23