【名师一号】高考化学大一轮复习 专题7 第一单元 化学反应速率课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

第一单元化学反应速率(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014南京五中一模)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()a化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率b化学反应速率为0.8 moll1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢d对于一个化学反应来说，其反反应速率越大，反应现象就越明显解析a项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；b项中0.8 moll1s1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 moll1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 moll1；d项中反应速率与反应现象无必然联系。答案c2甲、乙两容器都在进行ab的反应，甲容器内每分钟减少4 mol a，乙容器内每分钟减少2 mol a，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比()a甲快 b乙快c两者相等 d无法比较解析比较反应速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小，而不是物质的量变化的大小，因甲、乙两容器的容积未知，故无法比较。答案d3(2014江西第三次联考)下列对有关事实的解释不正确的是()事实解释锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快面粉储存容易引起爆炸固体表面积大，反应速率加快a. bc d解析zn与稀h2so4反应，加入nacl，反应速率不变；滴入cuso4溶液后，zn与置换出的cu形成原电池，反应速率加快，但加入的cuso4过多产生的cu单质覆盖在zn的表面，减慢反应速率；使用催化剂不影响反应的焓变；正确，综上所述，c项正确。答案c4(2014凯里一中测试)反应a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.45 moll1min1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1该反应进行的快慢顺序为()a b d解析若将各反应速率均转化为以b表示的反应速率，且以mol/(ls)为单位，表示的速率分别是0.022 5 mol/(ls)、0.6 mol/(ls)、0.6 mol/(ls)、0.675 mol/(ls)，故a项正确。答案a5(2014海淀期末)已知反应x(g)y(g)nz(g) h0，将x和y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()a反应方程式中n1b10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度c10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强d05 min内，用x表示的反应速率为v(x)0.08 moll1min1解析据图象，5 min时，c(x)c(y)c(z)0.40.40.4可知n1，a项正确；10 min时，x、y、z的浓度都增大了1倍，故改变的条件为增大压强，b项错误，c项正确；05 min内v(x)0.08 moll1min1，d项正确。答案b6(2014佳木斯一中月考)对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：a(g)3b(g)2c(g)h0，下列叙述错误的是()a升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大b增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大c增大a的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小d采用正的催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同解析根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，a项正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，b项正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，c项不正确；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，d项正确。答案c7(2014石家庄二中高考补充性练习)kclo3和khso3可发生下列反应：clohsosoclh(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(clo)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()akclo3和khso3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3b反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(h)逐渐增高导致的c反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(clo)、c(hso)降低d纵坐标为v(hso)时的vt曲线与原来曲线完全吻合解析选项a，配平后的离子方程式为clo3hso=3socl3h，正确。选项b，题干信息提示“酸性越强，该反应的反应速率越快”，正确。选项c，随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率也逐渐降低，正确。选项d，v(clo)v(hso)13，错误。答案d8(2014河北教学质量监测)在298 k时，实验测得溶液中的反应：h2o22hi=2h2oi2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(hi)、c(h2o2)不可能为()实验编号123456c(hi)/moll10.1000.2000.1500.100？0.500c(h2o2)/moll10.1000.1000.1500.200？0.400v/moll1s10.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152a.0.150 moll1、0.200 moll1b0.300 moll1、0.100 moll1c0.200 moll1、0.200 moll1d0.100 moll1、0.300 moll1解析分析表中数据可知，反应速率与hi和h2o2浓度的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的速率是其速率的3倍，故实验5中c(hi)、c(h2o2)之积为实验1的3倍即可，显然c项为4倍，不满足题意。答案c9(2014临川一中统考)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(v)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()a第4组实验的反应速率最慢b第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 moll1c第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 moll1d第3组实验的反应温度低于30 解析从图中四条曲线可判断a反应最快，d反应最慢，a项正确；第1、2组实验温度和第4组相同，铁为粉末状，反应速率要快，故第2组实验中盐酸浓度大于或等于2.5 moll1的情况均可以，第1组实验中盐酸的浓度一定大于2.5 moll1，b、c项正确；若第3组实验的温度低于30 ，在其他条件都相同的情况下反应速率应该比第4组慢，与实验事实不符，d项错误。答案d10一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()a该反应的化学方程式为3b4d6a2cb反应进行到1 s时，v(a)v(d)c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/(ls)d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析由图可知，b、c为反应物，a、d为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(a):n(b):n(c):n(d)6:3:4:2，所以化学方程式为3b4c6a2d，a项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故b、d选项错误。答案c二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2014南京调研)在一密闭容器中充入1 mol i2和1 mol h2，压强为p(pa)，并在一定温度下使其发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h0。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol h2，反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol co2(不参加反应)，反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol co2，反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。解析(1)容器体积v不变，充入h2，增加反应物的浓度，使反应速率增大。(2)容器体积v不变，充入co2，并没有改变h2、i2的浓度，故反应速率不变。(3)保持p不变，充入co2，使容器体积增大，h2、i2的浓度减小，反应速率减小。答案(1)增大增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小12(12分)(2014福州联考)加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/ml)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：(1)a、b、c、d四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数_。解析(1)斜率越大，反应速率越大。(2)由于随着反应的进行，反应物h2o2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图象可以看出h2o2完全反应放出o2 60 ml，h2o2的分解反应为2h2o22h2oo2，则n(h2o2)20.005 36 mol，c(h2o2)0.107 mol/l。(4)反应进行到2分钟时，放出o2 45 ml，则反应生成o2的物质的量为0.002 01 mol，质量为0.002 01320.064 3 g反应消耗的h2o2物质的量为0.002 01 mol20.004 02 mol，0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，则2分钟时h2o2的质量分数为：100%0.083%。答案(1)dcba(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 mol/l(4)0.083%13(13分)(2013安徽卷)某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o转化为cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe(so4)424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml46010305601030560测得实验和溶液中的cr2o浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(cr3)_ moll1min1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾al2fe(so4)424h2o中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。溶液中cr2o的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论解析对化学反应速率影响因素的探究，主要通过运用控制变量法，通过设计分组实验，进行实验的对比分析，归纳实验结论。答案(1)2020(2)co2(3)溶液ph对该反应的速率有影响(4)al3起催化作用so起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量k2so4al2(so4)324h2o代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验。反应进行相同时间后，若溶液中c(cr2o)大于实验中的c(cr2o)，则假设一成立；若两溶液中的c(cr2o)相同，则假设一不成立。(本题属于开放性试题，合理答案均可)14(13分)(2012新课标全国)光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。(2)工业上利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为890.3 kjmol1、285.8 kjmol1和283.0 kjmol1，则生成1 m3(标准状况)co所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(chcl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(4)cocl2的分解反应为cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min 的cocl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数k_；比较第2 min反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”或“”)；若12 min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)_moll1；比较产物co在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物cocl2在5