【名师一号】高考化学大一轮复习 专题1 第三单元 物质的量浓度课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

第三单元物质的量浓度(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1配制240 ml 1.84 moll1稀硫酸，下列操作正确的是()a将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却b必需的定量仪器有100 ml量筒、250 ml容量瓶和托盘天平c量取质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)的体积为25.0 mld先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，a项错误；该实验不需要托盘天平，b项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为v25.0 ml，c项正确；不能在容量瓶里溶解和稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，d项错误。答案c2(2014贵州联考)实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()解析实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，由于没有480 ml规格的容量瓶，所以要选择规格是500 ml的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 ml溶液，而不是加入500 ml水。答案d3需要配制500 ml 0.5 moll1氢氧化钠溶液，经测定实际氢氧化钠溶液的浓度为0.45 moll1。可能原因是()a定容时溶液没有冷却至室温b容量瓶没有烘干c称量氢氧化钠固体时砝码放反了d定容时仰视读数解析溶液未冷却至室温，则浓度偏高，a项错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，b项错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，c项错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，d项正确。答案d4(2014济南模拟)在200 ml某硫酸盐溶液中含有1.5na个硫酸根离子(na为阿伏加德罗常数)，同时含有na个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()a1 moll1 b2.5 moll1c5 moll1 d2 moll1解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3:2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为m2(so4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 l2.5 mol/l，故选b项。答案b5(2014太原月考)下列叙述正确的是()a1 l 0.1 moll1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 nab将1体积c mol/l硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol/l硫酸c将25 g无水cuso4溶于水制成100 ml溶液，其浓度为1 mol/ld将 g a% nacl溶液蒸发掉/2 g水，得到4a% nacl溶液解析co水解使阴离子的种类和数量均增加，a项错误；c项cuso4的物质的量大于0.1 mol，则cuso4溶液的浓度大于1 mol/l；d项若不析出晶体，得到2a%的nacl溶液。答案b6(2014成都月考)4 下，把摩尔质量为m gmol1的可溶性盐rcln(强电解质)a g溶解在v ml水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3，下列关系式错误的是()a溶质的质量分数a/(av)100%b溶质的物质的量浓度c1 000a/(mamv)moll1c1 ml该溶液中n(cl)mold该温度下此盐的溶解度s100a/v g解析因水的密度是1 gml1，故溶剂的质量为v g，溶质的质量为a g，a项正确；由溶质的质量分数与物质的量浓度的关系知b项正确；由溶解度概念知d项正确；c项中n(cl)0.001 l1 000a/(mamv)moll1nna/(mamv)mol，c项错误。答案c7(2014安庆模拟)在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为 gcm3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为()ac moll1、%bc moll1、%cc moll1、%dc moll1、%解析假设烧瓶容积为22.4 l，氯化氢为1 mol，其质量为36.5 g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4 l。计算得c moll1、%。答案b8(2014长沙模拟)在20 、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()a1:1:1 b3:3:2c1:2:3 d1:1:2解析设烧瓶容积为v l,20 、1个大气压下的气体摩尔体积为vm l/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为(mol/l)，而no2与水反应：3no2h2o=2hno3no，水充满烧瓶的，所得溶液中hno3的物质的量为(mol)，物质的量浓度为(mol/l)，a项对。答案a9(2014江西第三次联考)溶液的配制过程能引起浓度偏低的是()用1 g的饱和氨水加5 g水配成1:5(体积比)的稀氨水。配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5 g溶质固体时，10 g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)。10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。在90 ml水中加入18.4 mol/l的硫酸10 ml，配制1.84 mol/l的硫酸溶液。a bc d解析因水的密度比氨水大，则1 g氨水加5 g水配成的稀氨水的体积比大于1:5药品和砝码放错位置，则有m样品m游码m砝码。则所称naoh的质量为9.5 g乙醇溶液的浓度越大其密度越小，则10%的乙醇和20%的溶液等体积的混合后，所得溶液的质量分数小于15%质量分数30%和50%的两种硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为40%在90 ml水中加入10 ml浓h2so4，所得溶液体积不等于100 ml，应小于100 ml。故所得溶液浓度大于1.84 mol/l。综上所述，c选项正确。答案c10把v l含有na2so4和al2(so4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使al3完全转化为alo；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使so完全沉淀为baso4。则原混合溶液中na的浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析每份溶液中，由al34oh，则n(al3)a mol，由ba2so，则n(so)b mol。由电荷守恒：3n(al3)n(na)2n(so)，则n(na) mol，故原溶液中c(na)2 mol/v l moll1，a项正确。答案a00二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2014黄冈中学月考)实验室需要480 ml 0.4 moll1的nacl溶液，有如下操作步骤：把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 ml250 ml500 ml1 000 ml，本实验选用_(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)称量nacl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。某同学观察液面的情况如图所示：_。没有进行操作步骤：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_。容量瓶原来有少量水：_。解析(1)实验操作步骤为。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大且最接近所需体积的。(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏比较小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种作用：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和v的影响，进而确定对实验结果的影响。应称量nacl固体的质量为11.7 g，物码倒置使nacl的实际质量11.7 g，故导致溶液浓度偏低。俯视刻度线，使v偏小，导致c偏高。未洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒，使n偏小，导致c偏低。该操作使v偏大(或n减小)，导致c偏低。容量瓶中原来有水无影响。答案(1)(2)(3)托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)搅拌和引流(5)偏低偏高偏低偏低无影响12(12分)试回答下列问题：(1)已知24 g a和40 g b恰好完全反应生成0.4 mol c和32 g d，则c的摩尔质量为_。(2)把1 mol na和1 mol mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3hcl的质量分数：36.5%该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_moll1。标准状况下，1.00 l水(密度为1.00 gcm3)吸收_l的hcl可制得上述浓盐酸。解析(1)由质量守恒定律可知生成m(c)24 g40 g32 g32 g，故m(c)32 g/0.4 mol80 g/mol。(2)把1 mol na和1 mol mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)假设取该盐酸1 l，则溶液中含有n(hcl)(1 000 ml1.19 gml1)36.5%/36.5 gmol111.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol/l。设需吸收x l hcl，则(36.5 gmol11 000 g)1.19 gml11 000 ml/l11.9 mol/l，解得x353。答案(1)80 g/mol(2)(3)11.935313(13分)(2014安庆期末)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/moll1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 moll1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ moll1。(3)物质的量浓度为c2 moll1的氨水与c2 moll1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 moll1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)设硫酸的体积为1 l，则w(h2so4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 moll1。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 moll1氨水的密度小于c2 moll1氨水的密度，等质量时，c2 moll1氨水的体积小于c2 moll1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 moll1。答案(1)%(2)c1/2(3)大于大于14(13分)在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水(1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸100 ml，稀释至1.18 l，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 ml 0.065 mol/l na2co3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少ml?(4)将不纯的naoh样品1g(样品含少量na2co3和水)，放入50 ml 2 mol/l的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 ml 1 mol/l的naoh溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？解析(1)标准状况下，n(hcl)224 l/22.4 l/mol10 mol，m(hcl)10 mol36.5 g/mol365g，盐酸的质量分数365g/(365g635g)100%36.5%，盐酸的物质的量浓度c(1 0001.1836.5%)/36.511.8(mol/l)。(2)根据c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)可知：c(稀)11.8 mol/l0.1 l/1.18 l1 mol/l。(3)n(na2co3)0.0