山东省枣庄第八中学南校区高二化学12月月考试题.doc

枣庄八中南校高二12月自主检测化学试卷考试时间：90分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上h：1 fe：56 o：16 c：12 zn：56 ag：108 cu：64 al：27 第i卷（选择题）一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于非电解质的是（ ）a蔗糖b金属镁c氧气d氧化钠2.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）ah2so4溶液 bna2so4溶液cna2co3溶液 dfec13溶液3.有一元酸和一元碱两种溶液，其 ph分别为2和12，两溶液等体积混合后的ph为（ ）a大于7 b小于7c等于7 d大于、小于或等于7都有可能4.25时，已知弱酸的电离常数：k（ch3cooh）=1.8105；k1（h2co3）=4.4107；k2（h2co3）=4.71011；k（hclo）=4.0108则下列说法正确的是（ ）a25时，0.1mol/l的醋酸溶液比0.01mol/l的醋酸溶液的k值小b25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液呈黄色c新制氯水与碳酸氢钠不反应d等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的ph：ph（na2co3）ph（naclo）ph（ch3coona）5.下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的a配制fecl2溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸抑制fe2+水解和防止fe2+被氧化b将饱和fecl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备fe（oh）3胶体c测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph，前者ph比后者的大比较s、c的非金属性强弱dk.com将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响6.下列电离方程式错误的是（ ）a（nh4）2so4溶于水：（nh4）2so42nh4+so42bh3po4溶于水：h3po43h+po43chf溶于水：hf h+fdnahs溶于水：nahsna+hs，hsh+s27.氨水中有下列平衡nh3h2onh4+oh，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且nh4+浓度增大的是（ ）a加naoh 固体 b加浓hclc加nh4cl固体 d加同浓度的氨水8.已知三种一元弱酸的酸性强弱：hxhyhz，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液ph由大到小的顺序正确的是（ ）anax、nay、naz bnaz、nay、naxcnay、naz、nax dnax、naz、nax9.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）anh4cl溶液中：c（cl）=c（nh4+）c（oh）=c（h+）bna2so4溶液中：c（na+）+c（h+）=c（so42）+c（oh）cnahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（h+）c（oh）d浓度均为0.1 mol/l的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合所得溶液中：c （ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1 mol/l10.常温下，将0.1moll1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起（ ）a溶液的ph增加 bch3cooh电离度变大c溶液的导电能力减弱 d溶液中c（oh）减小二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30）11.可确认发生了化学平衡移动的是（ ）a化学反应速率发生了改变b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d可逆反应达到平衡后，使用催化剂12.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液ph升高的是（ ）a硫酸 b氢氧化钾 c硝酸银 d碳酸钠13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，ph=1，c（al3+）=0.4moll1，c（so42）=0.8moll1，则c（k+）=（ ）a0.15 moll1 b0.2 moll1c0.3 moll1 d0.4 moll114.下列化学用语表达正确的是（ ）a明矾净水：al3+3h2oal（oh）3+3h+b氯化铵溶于水：nh4+h2onh3h2o+ h+c亚硫酸溶液中：h2so3h+hso3d在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：hco3+oh=co2+h2o15.25时，下列各组溶液的ph一定等于7的是()aph2和ph12的两种溶液以等体积混合b0.05moll1h2so4与0.10moll1naoh溶液以等体积混合c将ph5的ch3cooh溶液稀释100倍dph1的h2so4与0.10moll1ba(oh)2溶液以等体积混合16. 下列有关溶液ph变化的判断中，正确的是 ( )a.加热盐酸溶液，溶液的ph减小 b.随温度的升高，纯水的ph增大c.新制氯水经光照一段时间后，ph减小 d.氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大17.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离了积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性18. 某温度下，在一定体积的密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 （ ）物质xyzw初始浓度/moll-10.50.600平衡浓度/moll-0.6a增大压强反应的平衡常数不变，但x的转化率增大b该反应的化学方程式为：4x (g)5y (g) 4z (g)+ 6w (g)c反应达到平衡时，x的转化率为80%d其它条件不变，若增大y的起始浓度，x的转化率增大 19. 25 时，浓度均为0.1 moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11。下列说法正确的是（ ）a在0.1 moll1ba溶液中，c(a)c(h)c(oh)c(b)b若将0.1 moll1 boh溶液稀释至0.001 moll1则溶液的ph9c若将一定量的上述两溶液混合后ph7，则混合液中：c(a)c(b)d若将上述两溶液按体积比11混合，则混合液中：c(a)c(b)c(h)c(oh)20. 25时，在10ml浓度均为0.1mol/lnaoh和nh3h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：a未加盐酸时：c(oh)c(na)= c(nh3h2o)b加入10ml盐酸时：c(nh4) c(h) c(oh)c加入盐酸至溶液ph=7时：c(cl) = c(na)d加入20ml盐酸时：c(cl) c(nh4) c(na)第ii卷（非选择题）考号姓名班级三、填空题（本题共4道小题，共50分）20. (15分) 现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）无水乙酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 乙酸的电离方程式是 乙酸钠水解的离子方程式是 21. (12分) 双氧水（h2o2）和水水都是极弱电解质，但h2o2比水更显酸性若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于h2o2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐在一定条件下也可以形成酸式盐请写出h2o2与ba（oh）2作用形成正盐的化学方程式： 水电离生成h3o+ 和oh叫做水的自偶电离同水一样，h2o2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 23. (5分) 已知100 kw1012若将此温度下ph8的ba(oh)2溶液与ph5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液ph7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积之比为 (写出计算过程)。24. (16分) 25时，电离平衡常数：化学式 ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k1=4.3107k2=5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/l的下列四种物质：ana2co3，bnaclo，cch3coona dnahco3；ph由大到小的顺序是： ；（填编号）（2）常温下0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；ac（h+） bc（h+）/c（ch3cooh） cc（h+）c（oh） dc（oh）/c（h+）（3）体积为10mlph=2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000ml，稀释过程ph变化如图则hx的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ， 稀释后，hx溶液中水电离出来的c（h+） 醋酸溶液水电离出来c（h+）（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得混合液ph=6，则溶液中c（ch3coo）c（na+）= （填准确数值）试卷答案1.a解答：解：a、蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故a选；b、金属镁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b不选；c、氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故c不选；d、氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故d不选，故选a2.b解：a、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故a错误；b、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故b正确；c、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故c错误；d、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故d错误故选b3.d4.d考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关解答：解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：ch3coohh2co3hclohco3，a温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故a错误；b.25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为mol/l，则溶液的ph4.4，则溶液呈橙色，故b错误；c新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故c错误；d酸性强弱顺序是：ch3coohh2co3hclohco3，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，ph大小顺序是phna2co3（aq）phnaclo（aq）phch3coona（aq），故d正确；故选d5.c分析：a氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化；b饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe（oh）3胶体；c若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；d充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化解答：解：a氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用fecl2固体配制fecl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故a正确； b实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故b正确；c比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故c错误；d充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故d正确故选c6.b解答：解：a、（nh4）2so4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（nh4）2so42nh4+so42，故a正确；b、h3po4在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：h3po4h+h2po4，故b错误；c、hf属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：hfh+f，故c正确；d、nahs在溶液中完全电离，hs在溶液中部分电离，所以电离方程式为：nahsna+hs，hsh+s2，故d正确；故选b7.c分析：氨水中存在平衡：nh3h2onh4+oh，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；解答：解：a、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故a错误；b、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故b错误；c、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故c正确；d、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故d错误；故选c8.b解：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：hxhyhz，则阴离子水解能力大小顺序是zyx，所以其钠盐的ph由大到小的顺序为：naznaynax，故选b9.d分析：a、nh4cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；b、根据电荷守恒判断；c、nahco3溶液中hco3水解，溶液呈碱性；d、根据元素守恒判断解答：解：a、nh4cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（oh）c（h+），故a错误；b、根据电荷守恒，c（na+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），故b错误；c、nahco3溶液中hco3水解，溶液呈碱性c（oh）c（h+），故c错误；d、浓度均为0.1 mol/l的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合所得溶液中醋酸根的总浓度为0.1 mol/l，即c （ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1 mol/l，故d正确故选d10.a分析：ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的ph增大，导电能力减弱，溶液中c（h+）减小；ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的ph增大，导电能力增强，溶液中c（h+）减小解答：解：ach3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的ph增加，ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的ph增加，故a正确；bch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故b错误；cch3cooh溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量ch3coona晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故c错误；d加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故d错误；故选a11.c分析：可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析解答：解：a化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故a错误；b对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如i2+h22hi）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2so2+o22so3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故b错误；c当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故c正确值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于i2+h22hi来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故c正确；d催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故d错误；故选c12.bd分析：电解液的ph值逐渐升高，阴极应是h+离子放电，可为活泼金属的盐解答：解：a、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，ph值变小，故a不符合；b、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，ph值变大，故b符合；c、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，ph值变小，故c不符合；d、碳酸钠溶液显碱性，是电解水型，碳酸钠的浓度变大，ph值变大，故d符合；故选bd13.c解：溶液的ph=1，则氢离子浓度为0.1mol/l，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（oh）很小，可以忽略不计，则：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42），所以：c（k+）=2c（so42）3c（al3+）c（h+）=20.8mol/l30.4mol/l0.1mol/l=0.3mol/l，故选c14.bc分析：a铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；b铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子；c亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可；d小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水解答：解：a铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：al3+3h2oal（oh）3+3h+，故a错误；b氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：nh4+h2onh3h2o+h+，故b正确；c亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：h2so3h+hso3，故c正确；d小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：hco3+oh=co32+h2o，故d错误；故选bc15.b16.c17.d18a19ad分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、ph减小、呈中性；故选：ad点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的ph大小判断20.b21.（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）ch3cooh3 ch3coo- +h+ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子解答：解：（1）铝线金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（2）石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（3）氯气是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（4）硫酸镁晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；（5）纯硫酸不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；（6）金刚石是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（7）石灰水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；（8）乙醇不能导电，在水溶液或熔融状态下都不能导电，是非电解质；（9）熔融的硝酸钾，能导电，是电解质；（2）h2o2+ba（oh）2=bao2+2h2o；（3）h2o2+h2o2h3o2+ho2解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为h2o2h+ho2、ho2h+o22，故答案为：h2o2h+ho2、ho2h+o22；（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为h2o2+ba（oh）2=bao2+2h2o，故答案为：h2o2+ba（oh）2=bao2+2h2o；（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为h2o2+h2o2h3o2+ho2，故答案为：h2o2+h2o2h3o2+ho223. 2:9 略24.（1）abdc； （2）a；（3