【名师伴你行】高考化学二轮复习 专题突破高考真题 14 氧化还原反应.doc

【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习 专题突破高考真题 1-4 氧化还原反应1(2012广东理综)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3答案：d解析：a中，na2o2与co2或h2o反应均属氧化还原反应；b中，2al2o34al3o2，也有化合价变化；c中，反应n23h22nh3属于氧化还原反应。唯有反应2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选d。2(2013上海化学)已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：afe2bbrccl2=dfe3ebr2fcl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()a243226b021012c201202 d222214答案：b解析：排除法，由氧化性强弱可知，fe2先与cl2反应，所以fe2的计量数一定不能为0，b选项错误。3(2014上海高考)一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体v l(标准状况)，向反应后的溶液中(存在cu2和so)加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo 12.0 g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为()a9.0 l b13.5 lc15.7 l d16.8 l答案：a解析：若混合物全是cus，其物质的量为12.0 g/80 gmol10.15 mol，电子转移数为0.15 mol(62)1.2 mol。两者体积相等，设no x mol，no2 x mol，3xx1.2，计算得x0.3。气体体积v0.6 mol22.4 l/mol13.44 l；若混合物全是cu2s，其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075 mol100.75 mol，设no x mol，no2 x mol,3xx0.75，计算得x0.187 5，气体体积v0.375 mol22.4 l mol18.4 l，因此选a。4(2013山东理综，节选)辉铜矿(cu2s)可发生反应：2cu2s2h2so45o2=4cuso42h2o，该反应的还原剂是_。当1 mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。答案：cu2s4 h2解析：反应过程中cu2s中铜元素和硫元素化合价均升高，cu2s为还原剂，1 mol cu2s共失去10 mol电子，1 mol o2发生反应消耗 mol cu2s，转移4 mol电子；cuso4水解使溶液显酸性，加入镁条可生成h2。5(2013课标全国)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(licoo2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6cxlixe=lixc6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)licoo2中，co元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液，但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。答案：(1)3(2)2al2oh2h2o=2alo3h2或2al2oh6h2o=2al(oh)43h2(3)2licoo23h2so4h2o2li2so42coso4o24h2o,2h2o22h2oo2有氯气生成，污染较大(4)coso42nh4hco3=coco3(nh4)2so4h2oco2(5)al(oh)3、coco3、li2so4解析：(1)licoo2中，li为1价，o为2价，根据化合物中化合价代数和为零可计算出co的化合价为3价。(2)“正极碱浸”时，其中的铝箔可与naoh溶液反应，离子方程式为2al2oh6h2o=2al(oh)43h2或2al2oh2h2o=2alo3h2。(3)从工艺流程图知，“酸浸”后licoo2中3价的co转化为coso4，化合价降低，可推知h2o2中氧元素化合价升高，转化为o2，故可写出反应的化学方程式为2licoo23h2so4h2o2li2so42coso4o24h2o，h2o2不稳定，会发生分解反应：2h2o22h2oo2；licoo2能将h2o2氧化生成o2，说明licoo2的氧化性比h2o2还强，故用盐酸代替混合液时，licoo2会将hcl中1价的氯氧化生成cl2，污染空气。(4)观察工艺流程图可写出“沉钴”过程中反应的化学方程式：coso42nh4hco3=coco3(nh4)2so4co2h2o。(5)观察整个回收工艺流程图，可知可回收到的金属化合物有al(oh)3、coco3和li2so4。6(2013福建理综，节选)(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_ (填化学式)，发生器中生成clo2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：_24naclo312h2so4=clo2co218h2o_(3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl。处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。答案：(1)h2、cl22naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o(2)c6h12o624naclo312h2so4=clo2co218h2ona2so4(3)2.5解析：(1)