【名师一号】高考化学大一轮复习 专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力和物质的多样性考点突破（含14年新题）苏教版(1).doc

【名师一号】2015高考化学大一轮复习 专题5 第三单元 微粒之间的相互作用力和物质的多样性考点突破（含14年新题）苏教版考点1 电子式和结构式的书写在元素符号周围用“”(或“”)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。1原子及离子电子式的书写方法(1)原子：常把其最外层电子用小黑点或小叉来表示 (2)离子。简单阳离子：用离子符号表示，例如，钠离子na；镁离子mg2；钡离子ba2。复杂阳离子：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷。例如，铵根离子。阴离子：不但要画出最外层电子，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷。例如，氯离子c；氢氧根离子h。(3)原子团。把构成原子团的各个原子的最外层电子均表示出来(4)离子化合物。由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并例如：caf2 ca2；na2o2na2na。2结构式用一条短线“”表示一对共用电子对的式子。常见物质的结构式如下表。3.离子键、共价键形成过程的表示方法通式：原子的电子式离子化合物的电子式(或共价化合物的电子式)题组训练1(2014苏南四市二模)下列表述正确的是()解析a项中f原子的未成对电子没有表示出来，错误；b项中na2s是离子化合物，电子式书写错误；c项中碳碳双键没有表示出来，错误。答案d2(2014陕西质检)下列有关化学用语使用正确的是()c核内有8个中子的碳原子：cd钾原子的结构示意图：解析a项，nh3的电子式为，错误；c项，左上角应为质量数，不是中子数，错误；d项，钾原子的结构示意图为，错误。答案b3(2014山西诊断)石灰氮(cacn2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由cac2(离子化合物)与n2反应制得。下列各项表达中不正确的是()ac的电子式为：cc：2bn2的结构式为nnc1 mol cn所含的电子总数为22 moldca2的结构示意图为解析1个c中含有10个电子，碳原子之间形成3对共用电子对，a项正确；n2分子中含有叁键，b项正确；1个cn中含有的电子总数为672222，c项正确；d项中ca2的质子数是20，错误。答案d4下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_；将不满足最外层8电子结构的原子在分子式下画线予以标示。a光气(cocl2)b六氟化硫(sf6)c二氟化氙(xef2) d三氟化硼(bf3)ebecl2 fpcl3gpcl5 hn2解析光气(cocl2)的电子式是，pcl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，n2的电子式为nn，这3种分子符合题意；sf6、xef2、pcl5中的s、xe、p原子的最外层电子数超过8个；bf3和becl2中的b、be原子的最外层电子数少于8个。答案afhsf6、xef2、pcl5、bf3、becl2归纳总结1.电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子，如：n2：nn，应写为:nn:。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如：nacl：na: : ；hf：h:，应写为nacl：na:；hf：h: :。(3)书写不规范，错写共用电子对，如：n2的电子式为:nn:，不能写成:n: : :n:，更不能写成(4)不考虑原子间的结合顺序，如hclo的结构式为hocl而非hclo。2判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的方法(1)经验规律法。凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法。判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，凡最外层电子数共价键数8的则满足8电子稳定结构。考点2 化学键与物质类别的关系1.化学键及其存在关系2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物(sio2、sic等除外)是共价化合物，溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。题组训练5.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()anaoh、h2so4、(nh4)2so4bmgo、na2so4、nh4hco3cna2o2、nh4cl、na2so4dhcl、al2o3、mgcl2解析a、d项中的h2so4、hcl中只存在共价键，不符合题意；b项中的mgo中只含离子键，不符合题意；只有c项中各物质中既有离子键，又有共价键。答案c6下列关于nahso4的说法中正确的是()a因为nahso4是离子化合物，所以nahso4固体能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是21cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析虽然nahso4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；nahso4固体中阳离子和阴离子(hso)的个数比是11；nahso4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出na、h和so，破坏的是离子键和共价键。答案d7下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2mgco22mgocd2na2o22co2=2na2co3o2解析本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有d选项。答案d考点3 晶体中的几个不一定1.离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；na2o2中除含离子键外还含有非极性键。2离子晶体不一定含金属阳离子，如nh4cl中含的阳离子是nh(凡是铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键)。3离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如mgo的熔点高于sio2。4含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。5离子晶体中不一定不含分子，如cuso45h2o就含水分子(cuso45h2o是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在cuso4分子)。6金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如alcl3就是共价化合物。7具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。题组训练8.下列叙述中正确的是()a分子晶体中一定存在共价键b离子晶体中一定含金属元素c原子晶体中一定不存在离子d晶体中有阳离子必定含有阴离子答案c9判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键()(2)离子晶体中一定含有金属阳离子()(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体()(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体()(5)离子晶体中一定不含分子()(6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物()(7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属()(8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)()解析(1)铵盐、naoh、na2o2中存在共价键。(2)铵盐中不含金属阳离子。(3)mgo的熔点很高，高于sio2。(4)金属晶体中含有金属阳离子。(5)cuso45h2o中含有水分子。(6)alcl3属于共价化合物。(7)石墨具有金属光泽且能导电，但是非金属单质。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)名 师 究 错易错追根溯源挑战高考满分【典例】(2012新课标全国)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a上述四种元素的原子半径大小为wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点【错因分析】能根据元素的结构特点、主要性质和特殊现象推断元素是求解元素推断题的基本素养，如从14c常用于鉴定一些文物的年代推断出x为碳等。如果不能准确推断出所有的元素，会错选b项；如果不理解元素的原子半径呈现的周期性规律，会错选a项；如果不具有发散性思维，片面认为w和y组成的化合物中，只有甲烷，不知道还有很多液态烃或固态烃，会错选b项。【解析】首先推断出w、x、y、z四种元素分别是h、c、n或o、ne。选项a，c的原子半径大于o或n的原子半径，a项错误；选项b，四种元素原子的核外最外层电子数之和为145818或146819，b项错误；选项c，h与o可形成化合物h2o2，其中含有ho极性键和oo非极性键，h与n可形成化合物n2h4，其中含有nh极性键和nn非极性键，c项正确；选项d，c与h组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃，其沸点都高于h2o或nh3的沸点，d项错误。【答案】c纠错训练x、y、z、w为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是()元素xyzw原子半径(nm)0.0770.075