山东省武城县第二中学高一化学下学期期末复习（三）试题鲁科版【会员独享】.doc

高一下学期期末复习（三）一、选择题1若某b族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于ab族 ba族 cb族da族2向某溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，再向其中滴入氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（ ）a原溶液中一定含有fe2+,不含fe3+b原溶液中一定含有fe3+,不含fe2+ c原溶液中fe3+、 fe2+都有d原溶液中fe2+被还原为fe3+3a、b、c、d四个集气瓶中装有cl2、h2、hcl、hbr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）acl2、hbr、hcl、h2 bcl2、hcl、hbr、h2ch2、hbr、hcl、cl2 dh2、hcl、hbr、cl24砹（at）原子序数85，与f、cl、br、i同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）a砹是有色固体 b非金属性：at小于ichat非常稳定 di2 可以把at从at的可溶性的盐溶液置换出来。5下列叙述中正确的是（）a氢有三种核素，即有三种氢原子b所有元素的原子核均由质子和中子构成c具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素d金刚石是同素异形体6.下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是( ) a.na+、mg2+、cl-、hco3-b. mg2+、al3+、no3-、so42-c.k+、cu2+、no3-、so42- d. fe2+、na+、cl-、no3-7.已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法不正确的是（） a.气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b.非金属活泼性：yxz c.单质的氧化性：xyz d.原子最外电子层上电子数相等8下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+=2 fe3+3h2b氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+ so42-=baso4c石灰石与稀盐酸反应：co32-+2h+=h2o+co2d氯化铜溶液与铁粉反应cu2+ fe=cu+ fe2+9xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为（ ）aca和cl bk和s cca和f dmg和f10.下列说法中正确的是( ) a.含有离子键的化合物可能是离子化合物 b.具有共价键的化合物就是共价化合物 c.共价化合物可能含离子键 d.离子化合物中可能含有共价键 11. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生 b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大 d产生气泡的速度甲比乙慢12.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）a通入溴水中 b与足量的溴反应 c点燃 d在催化剂存在的条件下与h2反应13.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡产生；a、c相连时，a质量逐渐减少；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） aa b c d ba c d bcc a b d db d c a 14下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是：（ ）ac3h8 bc4h10 cch3cl dch2br215. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4，同时向a中加入少量的cuso4溶液，下列图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）16.下列说法正确的是（ ）a.常温常压下，11.2ln2含有的分子数为0.5na b.71gcl2 所含原子数为2 na c.2l 0.3mol/l k2so4溶液中k+浓度为1.2 mol/l d.标况下，1molo2与22.4lh2o中所含分子数相等17.32g某一元醇跟足量的金属钠完全反应，可以得到11. 2l（标准状况）氢气，该醇是（ ）ach3ohbc2h5oh cc3h7ohdc4h9oh18.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（ ）a乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃b乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能c乙烯中碳碳双键比乙烷中碳碳单键牢固，因此乙烯比乙烷稳定d乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构二、填空题19、有a、b、c、d、e、f、g七种主族元素，试按下述所给的条件推断：a、b、c是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大且原子半径abc；d、e是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物hd和he，在室温时，d的单质是液体，e的单质是固体；f的单质在常温下是气体，性质很稳定，g是除氢外原子半径最小的元素。（1）a的名称是，b位于周期表中第周期族，c的原子结构示意图是。（2）e的单质颜色是。（3）a元素与d元素形成化合物中的化学键是。（4）f的元素符号是。（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是；酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是。（6）将c的氧化物对应的水化物投入到a的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是。20、在2l密闭容器中，800时反应体系中，随时间的变化如表：时间(t)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）a点处，(正)(逆) (用“大于”、“小于”或“等于”填空。)（2）如图中表示no2的变化的曲线是。用o2表示从02s内该反应的平均速率v。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。a.b.容器内压强保持不变c.逆(no)=2正(o2)d.容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是。a.增大容器体积b.适当升高温度c.增大o2的浓度d.选择高效的正催化剂21、铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。若将fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图标出正、负极，并写出电极反应式，正极反应，负极反应。22、a是来自石油的基本化工原料。a是气态烃，b和d是生活中两种常见的有机物，f是高分子化合物，相互转化关系如图所示。（1）a分子的电子式是；c的结构简式是；d中官能团名称。（2）在反应中，属于加成反应的是，属于取代反应的是（填序号）。（3）写出下列反应的化学方程式：bc：；b+dg：；gb+e：；af：。 高一下