山东省武城县第二中学九年级化学 化学式的计算选择题 新人教版.doc

化学式的计算选择题注意事项：1.填写答题卡请使用2b铅笔填涂2.提前5分钟收答题卡一、选择题（本大题共34小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.在feo、fe2o3、caco3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则caco3的质量分数可能是a10% b25% c30% d35%【答案解析】b 【解析】 试题分析：假设混合物为100g，极端假设。设混合物中只有氧化亚铁和碳酸钙，则含铁56g，与铁结合的氧元素为16g，余下的28g为碳酸钙；同理混合物为氧化铁和碳酸钙的混合物，则铁为56g，与铁结合的氧元素的质量为24g,应该含碳酸钙的质量为20g,所以碳酸钙的质量在20g28g之间， 则碳酸钙的质量分数在20%28%之间，故选择b2.将铁合金置于氧气中燃烧,得到044g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是a纯铁 b钢 c生铁 d无法计算【答案解析】b【解析】试题分析：根据质量守恒定律，元素的质量不变，故铁合金中碳元素质量=044g 12/44100%=012g；铁合金中铁元素质量=29g168/232100%=21g，故铁合金中的含碳量=012g/21g100%=057%，在003%2%之间，属于钢，故选b3.乙烯（c2h4）是石油炼制的重要产物之一，常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是ac2h2 bch4 ch2 dc3h6【答案解析】a【解析】试题分析：乙烯中碳元素的质量分数=2428 100% =85.7%，由于它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，故一种气体中碳元素的含量一定大于87%，故选a。4.将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成cao的质量约为a324g b224g c127g d40 g【答案解析】c【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道反应前的总质量等于反应后的各物质的总质量，钙元素的质量50（100-20）4010010016克，剩余固体的质量164040克，所以生产二氧化碳的质量为50-4010克，根据化学方程式进行计算求得生成cao的质量为127克。故选c5.经测定，某含有co两种元素的常见气体的混合气体中，o元素的质量分数为60%，则该混合物中a一定有co b一定有o2 c一定有co2 d一定是co2co【答案解析】a【解析】试题分析：根据题意，o元素的质量分数为60%， a中co中氧元素的质量分数为：1628100%57%，也就是说，如果全部是co的话，氧元素的质量分数应该为57%；co2中氧元素的质量分数为：3244 100%73%，即是说，如果全部是co2的话，则氧元素的质量分数应该为73%；如果是co2与co混合，那么氧元素的质量分数必然介于57%与73%之间，这包含了60%，也就是说这种情况是可能的；氧气中氧元素的质量分数为100%；以此类推，co与o2混合也是可能的，一个低于60%，一个高于60%，可以混合出60%甚至三种气体同时存在也是有可能的。但是如果是co2与o2混合，则氧元素只能在73%与100%之间，大于60%，因此是不可能的。综合上述所有可能情况，必然有co。故选a。6.feo、fe2o3、fe3o4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素质量之比为6：9：8 12：8：9 2：3：6 1：3：4【答案解析】a【解析】试题分析：根据铁原子个数最小公倍数法求得：6feo、3fe2o3、2fe3o4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8故选a.7.一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数之比可为a11 b12 c13 d23【答案解析】d【解析】试题分析：假设完全是co则：二者的原子的物质的量之比1：1，如果是二氧化碳，碳、氧原子的物质的量之比1：2，所以当二者混合后，碳、氧原子的物质的量之比应该是大于1：2，但是小于1：1。故选d.8.二氧化钛（tio2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（ticl4）与某常见物质x反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：ticl4 + x = tio2 + 4hcl关于物质x，下列说法正确的是（）a该物质由碳、氢、氧三种元素组成 b该物质的化学式为h2o2c该物质中氢、氧元素的质量比为1：8d该物质中氧元素的质量分数是5%【答案解析】c 【解析】 试题分析：有反应的方程式及质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可知，x的化学式为h2o ;故a选项该物质由碳、氢、氧三种元素组成 是错误的叙述；b选项该物质的化学式为h2o2是错误的叙述；c选项该物质中氢、氧元素的质量比为1：8是正确的叙述；d选项该物质中氧元素的质量分数是5%是错误的叙述，故答案选择c9.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中a只含有碳元素b只含有碳、氢两种元素c碳元素质量分数为85.7%d碳、氢、氧元素质量比为6：1：8【答案解析】d【解析】根据题目给出的信息可知：某物质的质量44g18g32g30g，44g二氧化碳中碳元素的质量44g12g；18g水中氢元素的质量18g2g；12g2g30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比12g：2g：16g6：1：8；碳元素质量分数100%40%故选d。10.肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（c4h5o5na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的a18.7 b26.7c37.5d 43.1【答案解析】c【解析】元素的质量是物质的质量与钠元素的质量分数求出钠元素的质量c4h5o5na中钠的质量：5g23/(124+5+165+23)100%=0.7372g食盐中钠的质量：5g23(23+35.5)100%=1.9658g0.7372g/1.9658g 100%=37.5%故选c11.100g co2和o2组成的混合气体中，实验测得碳元素的质量分数为15，则混合气体中o2和co2的质量比为 a.11：7 b. 1：2 c.9：11 d.11：9 【答案解析】c【解析】由题干可知，100g co2和o2组成的混合气体中含碳元素的质量为100g15%=15g，而碳元素在二氧化碳中质量比为3：11，由此可知，二氧化碳的质量为55g，即氧气的质量为100g55g=45g，则二者的质量比为45g：55g=9：11，答案为c。12.15防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（）a28% b31.8% c46.7% d70%【答案解析】a【解析】设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x则氧化铁的质量=40%x；被腐蚀的铁的质量=100%40%x，所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：28%；故选a13.含一种杂质的co2样品，经分析含氧元素的质量分数为80%，则可能混入了下列气体中的aco bso2 co2 dn2【答案解析】c【解析】二氧化碳中氧元素的质量分数为32/44100%=73%a、一氧化碳中氧元素的质量分数为16/28100%=57%, b、二氧化硫中氧元素的质量分数为32/64100%=50%，氧气中氧元素的质量分数为100%，d氮气中氧元素的质量分数为0，样品中氧的质量分数为80%，由此可知样品中的高，则杂质中氧的质量分数必定高于二氧化碳中的故选c14.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数目相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数大约为（ ）a.50% b.25% c.60% d33.3%【答案解析】a【解析】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系c2h5oh6h3h2o46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46+54)100%=46%故选a15.已知fe2o3和fe3o4中铁元素质量相等，则其中氧元素质量比为（ ）a.4:3 b.3:4 c.9:8 d.8:9【答案解析】c【解析】由fe2o3和fe3o4中铁元素质量相等，则铁的原子个数相同时，铁元素的质量相等，可得3fe2o36fe2fe3o4此时两物质中氧元素的质量比可由氧原子的个数和氧原子的相对原子质量来计算得到，即fe2o3和fe3o4中氧元素的质量比为1633：1642=9：8，故选c16.在由ch4和h2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 a1118 b229 c11 d1127【答案解析】d17.相同质量的so2和so3中所含氧元素的质量的比为（ ）a.5：6 b.4：5 c.6：5 d.5：4 【答案解析】a18.常温下，某气体可能是由so2，co，n2中的一种或几种组成的。测得该气体中氧元素的质量分数为50，则该气体可能为下列组成中的（ ）。so2；so2，co；so2，n2；co，n2；so2，co，n2。abcd【答案解析】d19.元素x的氧化物中，x元素与氧元素的质量比为7:20，x元素与氧元素的相对原子质量之比为7:8。该化合物化学式为a.fe2o3 b.p2o5 c.n2o5 d.al2o3【答案解析】c20.一瓶co和的混合气体，已知碳元素和氧元素的质量比为9：20，混合物中co和的质量比和分子数比分别为a. 9：20和2：3b. 7：22和1：2c. 7：22和2：1d. 7：11和1：1【答案解析】b21.a、b两种元素的相对原子质量之比是7：2，它们组成的一种化合物中，两种元素的质量之比是7：3，则该化合物的化学式为a.ab b.a2b3 c.a3b2 d.a3b4【答案解析】b 试题分析：设化合物的化学式为axby，则元素a的相对原子质量为7m时，元素b的相对原子质量为2m；化合物axby中a、b两元素的质量比=（7mx）：（2my）=7x：2y，根据题意：化合物中a、b两元素的质量比为21：8，则7x：2y=7：3解得 x：y=2：3，则这种化合物的化学式为：a2b3 ；故选b 22.某气体样品可能含有no、n2o5、no2中的一种或几种，经实验测定该样品中，氮、氧两种元素的质量比为7：16。其样品的组成不可能是ano、no2和n2o5 bn2o5和no cn2o5和no2 dno2 【答案解析】c 【解析】 试题分析：a、根据no、n2o5、no2中氮元素和氧元素的质量比，no中氮元素和氧元素的质量比为7：87：16；b n2o5 中氮元素和氧元素的质量比为7：207：16；no混合物中氮元素和氧元素的质量比为7：8；故可能；b、n2o5 中氮元素和氧元素的质量比为7：20；no中氮元素和氧元素的质量比为7：8；故两者混合可能为7：16；故可能b、c.n2o5 中氮元素和氧元素的质量比为7：20；no2中氮元素和氧元素的质量比为7：16；故两者混合不可能为7：16；故不可能c、d、no2 中氮元素和氧元素的质量比为7：16；故可能；故选c 23.由氢氧化钠（naoh）和过氧化钠（na2o2）组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为 a46% b57.5% c58.4% d无法计算【答案解析】c【解析】试题分析：由氢氧化钠（naoh）和过氧化钠（na2o2）组成混合物，共含有三种元素：na、o、h，测出氢元素的质量分数为1%，则na和o元素的质量分数=1-1%=99%，又由于在氢氧化钠（naoh）和过氧化钠（na2o2）中na：o的质量比=23:16，固定不变，故混合物中钠元素的质量分数=23/3999%=58.4%，故选c24.某两瓶样品分别为fe2o3和fe3o4，经测定含有相同质量的铁元素，则fe2o3和fe3o4的质量比为a3：2 b1：1 c30：29 d29：42【答案解析】c【解析】 试题分析：设fe2o3和fe3o4的质量分别为x、y，由题意：x100%=y100%，（160、232分别为fe2o3和fe3o4的相对分子质量）x：y=30：29或要使fe2o3和fe3o4含有相同质量的铁元素，则铁原子的个数应相等，3fe2o3和2fe3o4中铁原子个数相等，则fe2o3和fe3o4质量比（2160）：（3232）=30：29 25.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（si3n4)的叙述正确的是a氮化硅中si 、n两种元素的质量比为3：4 b氮化硅中氮元素的质量分数为571%c140g氮化硅中硅元素的质量为84g d氮化硅中含一个硅元素和一个氮元素 【答案解析】c【解析】试题解析：a氮化硅中si、n两种元素的质量比为283：144=3：2，故不正确； b氮化硅中氮元素的质量分数=144140100%=40% 所以b错误，c140g氮化硅中含氮元素的质量=140g 40%=56 g，所以硅元素的质量是84 g ；d物质的元素不能论个数只能说种类，所以d错误。故选c26.明胶常应用于制药和食品工业，其所含的一种蛋白质在人体内水解，可得产物之一是苯丙氨酸（c9h11o2n）。下列关于苯丙氨酸的说法正确的是a属于氧化物 b由c、h、o、n四种元素组成c由23个原子构成 d各元素的质量比为91121【答案解析】b【解析】试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，a错误；由化学式可知苯丙氨酸由c、h、o、n四种元素组成，b正确；一个苯丙氨酸分子中含有23个原子，c错误；c、h、o、n四种元素的质量比=129:11:162:14，d错误。故选b。27.kmno4和mno2混合物中，k为15.6。取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为a5.68g b6.32g c8.99g d9.36g【答案解析】d.【解析】试题分析：因为kmno4和mno2混合物中，k为15.6。所以10g混合物中含钾元素的质量为：10g15.6=1.56g,高锰酸钾的质量为：1.56g15739=6.28g，根据化学方程式2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2计算可得生成氧气的质量为0.64g，可以得到剩余固体的质量为10g-0.64g=9.36g，答案选择d.28.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为ro2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中r与o的质量比为7164，则ro2的化学式为aco2 bno2 cso2 dclo2【答案解析】d【解析】试题分析：根据物质的化学式可计算元素的质量比，由于氧化物中r与o的质量比为7164，故选d29.低钠盐是将普通碘盐中的部分氯化钠用氯化钾代替，有调节体内na、k平衡，预防高血压的功能。下图为某低钠盐的相关说明，如果一个人每天需摄入食盐的质量为6g，则食用这种低钠盐比食用普通食盐每天少吃钠多少ga0.68g b45.6gc0.71g d1.8g 【答案解析】c【解析】试题分析：先计算出6克食盐中钠元素的质量=6g*(23/58.5)=2.36g，再计算出6g加碘低钠盐中氯化钠的质量为：6g70%=4.2g，4.2g氯化钠中钠元素的质量=4.2g*(23/58.5)=1.65g；所以食用这宗低钠盐比食用普通食盐每天少吃钠的质量=2.36g-1.65g=0.71g30.某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是a55：25 b55：50c55：58 d55：62【答案解析】a【解析】试题分析：高锰酸钾中mn、o的质量比=55：（16*4）=55：64；锰酸钾中mn、o的质量比=55：（16*4）=55：64；二氧化锰中mn、o的质量比=55：（16*2）=55：32，由此可知，剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比应该位于55：64与55：32之间，故选a31.尼古丁的化学式为c10h14n2，下列关于尼古丁的说法正确的是a尼古丁由三种元素组成b尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成c尼古丁中氮元素质量分数最大d尼古丁中含有氮分子【答案解析】a【解析】试题分析：a、尼古丁由c、h、n三种元素组成，正确；b、一个尼古丁分子中由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成，错误；c、尼古丁中c、h、n的质量比=（12*10）：（1*14）：（14*2）=60:7:14