山东省武城县第二中学高三化学上学期第四次月考试题.docVIP

山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第四次月考试题7.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p,s,cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.某溶液中含有的浓度为，含的浓度为，体积为，将此溶液中的转化为沉淀分离出来，至少需要的溶液的体积是（）a. 0.2lb. 0.5lc. 0.65ld. 0.8l9.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是（）ak2feo4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。bfe2o3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料c推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染dal2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器10、下列说法不正确的是（）a活性炭、so2、na2o2都能使品红溶液褪色，但原理不同。b同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。c将so2气体通入bacl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入no2 则有沉淀生成。d将足量cl2通入nabr、nai的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为nacl。11.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)，达到平衡时测得b气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得b气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）a.a+bc+d b.平衡向右移动 c.重新达平衡时，a气体浓度增大d.重新达平衡时，b的体积分数减小12、下列说法正确的是（）a在101 k pa时，1 mol c与适量o2反应生成1mol co时，放出110.5 kj热 量，则c的燃烧热为110.5 kjmolb在10l k pa时l mol h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，h2燃烧热为-285.8kj/molc鉴定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度 d在稀溶液中：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj/mol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj13近年来aist报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2li+cu20+h2o= 2cu十2li+20h-，下列说法不正确的是 （）a.放电时，li+透过固体电解质向cu极移动b放电时，负极的电极反应式为cu20+h2o+2e-=cu+2oh-c.通空气时，铜被腐蚀，表面产生cu20d.整个反应过程中，铜相当于催化剂 26.（10分）.研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6no2 7n212 h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。（2）一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2 测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1:6，则平衡常数k 。.近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：实现反应ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)，h0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2l密闭容器中，通入5mol ch4与5mol co2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，当1000甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数k=_。27.（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g) h1 +489.0 kj/molc(石墨)co2(g)2co(g) h2+172.5 kj/mol则co还原fe2o3的热化学方程式为；氯化钯（pdcl2）溶液常被应用于检测空气中微量co。pdcl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；（2）将两个石墨电极插入koh溶液中，向两极分别通入c3h8和o2构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是： ；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取fe(oh)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）a电源中的a一定为正极，b一定为负极 b可以用nacl溶液作为电解液ca、b两端都必须用铁作电极 d阴极发生的反应是：2h+2eh2（3）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；实验2中，平衡常数k ；实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；28（18分）工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。na2so3烧瓶c中发生反应如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）=na2so3（aq）+h2s（aq） （i）2h2s（aq）+so2（g）=3s（s）+2h2o（l） （ii）s（s）+na2so3（aq）na2s2o3（aq） （iii）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置d的作用是 。装置e中为 溶液。（2）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和na2so3溶液 c饱和nahso3溶液 d饱和nahco3溶液实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是。已知反应（iii）相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（3）反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作，现象和结论： 。已知：1.na2s2o35h2o遇酸易分解：s2o32+2h+=s+so2+h2o2. 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液38、（14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a.fe2o3 b.nacl c.cu2s d.al2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2 h2o，该反应的还原剂是 ，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为 高三理综化学答案7-13 c d b a c b26.(1) 3no2+h2o=2hno3+no 6.72(2) b 2.67或8/3p4p3p2p1；吸热，1024 mol2l2(3分，缺少单位或单位错误扣1分)27（1）fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h=-28.5kj/mol，pdcl2+co+h2o=pd+co2+2hcl；（2）c3h8+26oh-20e-=3co32-+17h2o；abd（3）放热； 1/6实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强；28（1）液柱高度保持