山东省武城县第二中学高考化学一轮复习 专题《影响化学反应速率的因素》.doc

影响化学反应速率的因素一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1(双选)在恒温恒容条件下，能使a(g)b(g)c(g)d(g)正反应速率增大的措施是()a减小c或d的浓度b增大d的浓度c减小b的浓度 d增大a或b的浓度2(双选)升高温度时，化学反应速率加快，是由于()a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快c该化学反应的过程是吸热的d该化学反应的过程是放热的3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500时，so2和o2各10mol反应乙：在500时，用v2o5作催化剂，10molso2和5mol o2起反应丙：在450时，8molso2和5mol o2反应丁：在500时，8molso2和5mol o2反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲4设cco2=2co，正反应是吸热反应，反应速率为v1；n23h22nh3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()a同时增大 b同时减小 cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大5将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ()6已知：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/na2s2o3h2so4h2o体积/ml浓度/ moll1体积/ ml浓度/ moll1体积/ mla 1050.250.110b1050.150.110c3050.150.110d 3050.250.2107定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hih2i2。若c(hi)由0.1moll1降到0.07moll1时，需要15s，那么c(hi)由0.07moll1降到0.05moll1时，所需反应的时间为()a5s b10sc大于10s d小于10s8在2l密闭容器中充有2molso2和一定量的o2，发生下列反应2so2o22so3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得so2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中so2的物质的量为()a1.6mol b1.2molc大于1.6mol d小于1.2mol9把下列四种x的溶液，分别加入盛有10ml 2moll1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50ml，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()a20ml 2moll1 b10ml 5moll1c20ml 3moll1 d10ml 3moll110将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应速率：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少11同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()a0.1moll1的盐酸15mlb0.2moll1的盐酸12mlc0.15moll1的硫酸溶液8mld18moll1的浓硫酸15ml120.1mol/lna2s2o3溶液和0.1mol/lh2so4溶液各5ml，与10ml水混合，反应速率为v1mol/(ls)；0.2mol/lna2s2o3溶液和0.2mol/lh2so4溶液各5ml，与20ml水混合，反应速率为v2mol/(ls)。则v1和v2的关系是()av1v2 bv1v2cv1v2 d不能肯定二、非选择题(共52分)13在500时，2so2(g)o2(g)=2so3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大o2的浓度(2)增大so3的浓度(3)减小so3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气14.对于化学反应：n2(g)o2(g)2no(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。a缩小体积使压强增大 _。b体积不变充入n2使压强增大 _。c体积不变充入氩气使压强增大 _。d压强不变充入氩气使体积增大 _。e增大体积使压强减小 _。15用如下图所示装置进行下列实验。(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10ml 6moll1稀hno3和1g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)实验过程中往往反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得no，可采取的措施是()a加热 b使用铜粉c稀释hno3 d改用浓hno316“碘钟”实验中，3is2o=i2so的反应速率可以用i与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/moll10.0400.0800.0800.1600.120c(s2o)/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填序号)。a44.0s d数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是。影响化学反应速率的因素1.解析：减小物质的浓度，速率应减小(包括正反应速率和逆反应速率)，而增大d的浓度的瞬间是逆反应速率增大，正反应速率在这一瞬间不变，而后才增大，所以b正确，增大a或b的浓度，正反应速率增大，逆反应速率开始不变，d正确。答案：b、d2.解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。答案：a、b3.解析：有催化剂v2o5，温度高的化学反应速率快，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂温度浓度，所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，答案为c。答案：c4.解析：在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意：只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是减小，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项a正确。答案：a5.解析：粉末状caco3的表面积比块状caco3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的caco3的质量大，可排除a、b。由于ab，且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙，故当粉末状caco3完全消耗时，块状caco3尚有剩余，此后，单位时间内块状caco3的损失量又大于粉末状caco3。答案：c6.答案：d7.解析：随着反应不断进行，c(hi)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(hi)由0.07moll1降到0.05moll1，所用时间应大于10s。答案：c8.解析：假设此过程反应速率不变：c(so2)(20.4)mol/2 l0.8mol/l，v(so2)0.8mol/l/4min0.2mol/(lmin)，2min内消耗的so2为：n(so2)0.2mol/(lmin)2 l2min0.8mol。但此过程的反应速率会发生改变，恒温恒容，反应速率随反应物浓度的减少由快至慢，即n(so2)0.8mol，剩余的n(so2)1.2mol。答案：d9.答案：c10.解析：本题通过比较cu与浓、稀hno3的反应，综合考查了学生对具体化学反应原理、现象、计算等知识的深刻理解能力。等质量的cu与足量的浓hno3反应比稀hno3反应速率快、耗酸多、生成的no2为红棕色，但反应后均生成cu(no3)2，因此转移的电子数相等。答案：b11.答案：c12.解析：比较混合后na2s2o3和h2so4浓度的大小，浓度越大，速度越快。答案：b13.答案：改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大瞬间不变(2)瞬间不变增大(3)瞬间不变减小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v逆增大且等于v正(7)不变不变14.解析：对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故a、b使反应速率加快，c对反应速率无影响，d、e均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。答案：加快加快不变减慢减慢15.答案：(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o2noo2=2no2(2)反应放热，使温度升高，故反应速率加快反应一段时间后hno3浓度降低，故反应速率又逐渐减小(3)a、b16.解析：(2)分析所给数据，