山东省武城县第二中学高中化学 第二章《电解质》（第2课时）学案.doc

山东省武城县第二中学高中化学必修一第二章第2节电解质学案（第2课时）【学习目标】 1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。3、掌握外界条件对盐的水解的影响【重点难点】 1、盐的水解规律2、水解方程式的书写3、外界条件对盐的水解的影响【知识梳理】二、盐类的水解 1、盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。 2、盐类的水解实质： 在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中_浓度和_浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 如：醋酸钠电离产生的_可以与水电离产生的_结合成 ，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而ch3coona溶液显_性。水解 氯化铵电离产生的_可以与水电离产生的oh-结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而nh4cl溶液显_性。中和 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸 +碱 3、盐类的水解条件 _ _ 4、盐类的水解特点 _；_；_；_。 5、盐类的水解规律 _ 6、盐类的水解表示方法（以ch3coona为例） （1）用化学方程式表示：_ （2）用离子方程式表示：_ （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项 通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是_。 通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 剧烈的、相互促进的水解用_，标_、_。 多元弱酸根阴离子_水解，应_书写，不能合成一步。多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成_步。三、水解平衡的移动3、盐类水解的应用 （1）日常生活中的应用：泡沫灭火器原理(离子方程式)为什么kal(so4)2 、al2(so4)3等盐可用做净水剂草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用热碱（na2co3）溶液去油效果好 （2）实验中的应用实验室中不存在al2s3溶液 配制fecl3溶液、sncl2溶液时都需加入适量盐酸 判断氯化铝溶液、氯化铁溶液分别蒸干灼烧后的产物 (3)判断盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐、强碱弱酸盐溶液各呈什么性。比较碳酸钠、碳酸氢钠溶液的碱性强弱 思考根据所学知识，完成下表。不同条件对fecl3水解平衡的影响条件移动方向n(h+)phfe3+水解程度现象升温通hcl加h2o加fe粉【随堂练习】a 基础练习b 综合练习下列各组物质能一起混合施用的是( )a. 铵态氮肥和草木灰(含k2co3)混合施用b. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用c. 重钙施入碱性土壤中d. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )明矾和fecl3可作净水剂 为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制alcl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性a b c d全有关 c拓展提高 在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是( )a. 稀释溶液，水解平衡常数增大 b. 通入co2，平衡朝正反应方向移动 c. 升高温度，减小 d. 加入naoh固体，溶液ph减小第二节第2课时盐类的水解答案【知识梳理】三、水解平衡的移动1、弱 2、 吸热 促进 右 增大 右 减小 弱酸阴离子 弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子3、al3+3hco3- = al(oh)3+3co2，co2不支持燃烧 al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+ ，al(oh)3胶体有吸附性 水较少co32-+2nh4+2nh3+co2+h2o，导致氮肥肥效损失 na2co3溶液受热，平衡co32-+ h2ohco3-+ oh-右移，oh-增大，碱性增强，去污能力增强。 al2s3溶解后，电离出的al3+和s2-双水解，2 al3+3 s2-+6 h2o = 2al(oh)3+3h2sfe3+3 h2ofe(oh)3+3h+,加入盐酸，h+增大，平衡左移，水解程度减小；sncl2+h2osn(oh)cl+hcl，加入盐酸，h+增大，平衡左移，水解程度减小。alcl3+3 h2oal(oh)3+3hcl,升高温度，平衡右移，最终生成的al(oh)3分解，2 al(oh)3al2o3+3 h2ofecl3+3 h2ofe(oh)3+3hcl,升高温度，平衡右移，最终生成的fe(oh)3分解，2 fe(oh)3fe2o3+3 h2oam+m h2oa(oh)m+mh+,所以强酸弱碱盐溶液显酸性；bn-+h2ohb(n-1)-+ oh-,所以强碱弱酸盐溶液显碱性 na2co3溶液中有co32-+ h2ohco3-+ oh-，nahco3溶液中有hco3-+ h2oh2co3+ oh-,同温同浓度时，前者水解程度较大，所以前者oh-大