【四维备课】高中化学 第一章 从实验学化学复习练案 新人教版必修1.doc

第一章 从实验学化学1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“”标志的是( )a.汽油 b.食盐c.浓硫酸 d.炸药2.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )a.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉b.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉c.倾倒液体时液面高于滤纸边缘d.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边3.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )图1-3-144.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作方法acao（caco3)水溶解、过滤、结晶bcu(cuo)稀盐酸溶解、过滤、 洗涤、干燥ccuso4（h2so4)氢氧化钠溶液过滤dco（h2)氧气点燃5.下列仪器常用于物质分离的是( ) 图1-3-15a. b.c. d.6.下列括号中的分离方法运用得当的是( )a.植物油和自来水(蒸馏)b.水溶液中的食盐和碘(分液)c.caco3和cacl2(溶解、过滤、蒸发)d.自来水中的杂质(萃取)7.下列萃取与分液结合进行的操作(用ccl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )a.饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)c.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出d.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体8.下列说法中正确的是( )a.32 g o2占的体积约为22.4 lb.22.4 l n2含阿伏加德罗常数个氮分子c.在标准状况下，22.4 l水的质量约为18 gd.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 l hcl含有相同的分子数9.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm-3，则物质的量浓度是( )a.11.9 b.11.9 moll1 c.0.012 moll1 d.无法计算10.实验室需用2 moll1氯化钠溶液450 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )a.450 ml,52.7 g b.500 ml,58.5 gc.1 000 ml,117 g d.任意规格，111.2 g11.将5 moll1的mgno32溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3-的物质的量浓度为( )a.5a/b moll1 b.10a/b moll1c.b/5a moll1 d.a/b moll112.某10% naoh溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 ml 20%的溶液，则该20%的naoh溶液的物质的量浓度为（ ）a.6.25 mol/l b.12.5 mol/lc.7 mol/l d.7.5 mol/l 13.将117 g nacl溶于水配制成1 l溶液。(1)该溶液中nacl的物质的量浓度为 ，溶液中cl的物质的量浓度为 。(2)配制1 moll1的nacl溶液500 ml，需该溶液的体积为 。(3)向该溶液中再通入一定量的hcl气体后，溶液中cl的物质的量浓度为3 moll1(假设溶液体积不变)，则溶液中h的物质的量浓度为 ，通入hcl气体的体积(标准状况下)为 。参考答案1.c 解析：图中的标志是腐蚀性标志，在四个选项中浓硫酸具有强腐蚀性。2.c 解析：如果液面高于滤纸边缘，一部分液体将沿滤纸和漏斗之间的缝隙流下而达不到过滤的目的。3.b 解析：泥土放入水中得到的是悬浊液。4.b 解析：a中cao与水反应，c中cuso4与naoh反应，d中co与o2反应，故只有b正确。5.b 解析：漏斗可用于过滤操作；分液漏斗用于萃取分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏，这三种仪器都可用于物质的分离。6.c 解析：a可用分液的方法分离，b可用萃取的方法分离，d可用蒸馏的方法分离。7.d 解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。8.d 解析：a、b项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；c项在标准状况下水是液体；d项中22 g co2的物质的量与标准状况下的11.2 l hcl的物质的量相等，所含分子数也相等。9.b 解析：物质的量浓度c(hcl)1 000 ml1.19 gcm-336.5%36.5 gmol11 l11.9 moll-1。10.b 解析：配制450 ml溶液应用500 ml容量瓶。11.b 解析：据稀释规则知：5 moll1a ml2b mlc，解得c10a/b moll1。12.a 解析：根据蒸发过程中溶质的质量不变可以计算溶质的物质的量。设蒸发后的溶液质量为x，依题意得：（x100 g）10x20，解得x100 g。所以80 ml溶液中含有的溶质质量为100 g2020 g，溶质的物质的量为20 g/40 g/mol=0.5 mol。该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/0.08 l=6.25 mol/l。 13.(1)2 moll1 2 moll1 (2)0.25 l(3)1 moll1 22.4 l解析：(1)n(nacl)117 g58.5 gmol12 mol，c(nacl)nv2 mol1 l2 moll1，c(cl)c(nacl)2 moll1。(2)配制500 ml 1 moll1的nacl溶液所需nacl的物质的量为1 moll10.5 l0.5 mol，设需要该溶液的体积为v，则有0.5 mol2 moll1v，v0.25 l。(3)根据溶液中电荷守恒定律知c(h)c(na