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【备战2013】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题11 水溶液中的离子平衡【2012高考真题精选】（2012广东）23对于常温下ph为2的盐酸，传述正确的是 ac(h+) = c(cl) + c(oh)b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性 c由h2o电离出的c(h+) = 1.0 1012 moll1d与等体积0.01 moll1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl) = c(ch3coo)（2012福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与nh4ci反应生成 nh3 的是 a.二氧化氮 b.钠 c.硫酸镁 d.二氧化硅 （2012四川）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c(cl-) + c(clo-) + c(oh) bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(h2co3) cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl-) = c(nh4+) c(oh) = c(h+) d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合： 2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo-) c(ch3cooh)（2012山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na阿伏加德罗常数）（2012重庆）11.向10ml 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x ml，下列叙述正确的是x=10时，溶液中有、，且x=10时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且（2012重庆）10.下列叙述正确的是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变沸水中滴加适量饱和fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（2012浙江）12下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：（2012安徽）12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是 a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+)c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)（2012安徽）13已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是（2012天津）5下列电解质溶液的有关叙述正确的是a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2+)增大c含l mol koh的溶液与l mol co2完全反应后，溶液中c(k+)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na+)c(ch3coo)（2012海南）1125时，a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)c(h)，a=b b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)= c(h)，ab d若c(k) c(ch3coo)，ab（2012江苏）10. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) hc(ch3coo)c(h)c(oh) b w 点所表示的溶液中： c(na)+c(h)= c(ch3cooh)+c(oh) c ph = 3. 5 的溶液中： c(na) +c(h) -c(oh) +c(ch3cooh)= 0. 1moll-1 d 向w 点所表示的1. 0 l 溶液中通入0. 05 mol hcl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(h)= c(ch3cooh)+c(oh)【考点定位】溶液中离子浓度比较（2012北京）25.(13分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so3):n(hso3)变化关系如下表:n(so3):n(hso3)91：91：11：91ph.7.26.2上表判断nahso3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac（na）=2c（so32-）c（hso3），bc（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: hso3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:（2012福建）24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液ph 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液ph 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中cu2(oh) 2co3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节ph 作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol mno2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3fe3+ + nh4+2so42-+6h2o= nh4fe3 (so4)2(oh)66h + 过滤后母液的ph = 2.0 , c (fe3+) =a moll-1，, c ( nh4+）=b moll-1，, c ( so42-）= d moll-1，该反应的平衡常数k= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。【2011高考真题精选】（2011江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a.在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b.在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c.向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d.常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7,c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)（2011安徽卷）室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 a. a点由水电离出的c(h)=1.01014mol/lb. b点：c(nh4)c(nh3h2o)=c(cl) c.c点：c(cl)= c(nh4) d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热（2011浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/l)namg2ca2cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/l，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：ksp(caco3)4.96109；ksp(mgco3)6.82106；kspca(oh)24.68106；kspmg(oh)25.611012。下列说法正确的是a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物（2011福建卷）常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸 d提高溶液的温度（2011广东卷）对于0.1moll-1 na2so3溶液，正确的是a、升高温度，溶液的ph降低b、c（na）=2c（so32）+ c（hso3）+ c（h2so3）c、c（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（oh）d、加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c（na）=2c（so32）+2 c（hso3）+ 2c（h2so3），所以b不正确，有电荷守恒知c（na）+c（h）=2 c（so32）+ c（hso3）+ c（oh），因此c也不正确。【答案】d（2011山东卷）室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=7（2011天津卷）25时，向10ml0.01mol/lkoh溶液中滴加0.01mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的a.ph7时，c(c6h5o)c(k+)c(h)c(oh)b.phc(c6h5o)c(h)c(oh)c.vc6h5oh(aq)10ml时，c(k+)c(c6h5o)c(oh)c(h)d.vc6h5oh(aq)20ml时，c(c6h5o)+c(c6h5oh)=2c(k+)（2011天津卷）下列说法正确的是a.25时nh4cl溶液的kw大于100时nh4cl溶液的kwb.so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so322ic.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d.100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性（2011重庆卷） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a.明矾溶液加热 b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体（2011新课标全国卷）将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是a. c（h+） b. c. d. （2011海南卷）用0.1026moll-1的盐酸滴定25.00ml未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为a. 22.30ml b. 22.35ml c. 23.65ml d. 23.70ml (2011全国ii卷)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列的正确是abcd (2011全国ii卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a若ph7时，则一定是c1v1=c2v2b在任何情况下都是c（na+）+c（h）=c（ch3coo）+c（oh）c当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1d若v1=v2,c1=c2,则c（ch3coo）+c(ch3cooh)=c(na)（2011四川卷）25时，在等体积的 ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba（oh）2溶液，ph=10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a.1:10:10:10 b.1:5:510:510c.1:20:10:10 d.1:10:10:10（2011上海卷）常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是ab不可能显碱性 b a可能显酸性或碱性ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性（2011天津卷）工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡体系的ph=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。acr2o72和cro42的浓度相同b2v (cr2o72) =v (cro42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol cr2o72离子，需要_mol的feso47h2o。（4）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3+)c3(oh)10-32，要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph应调至 。方法2：电解法该法用fe做电极电解含cr2o72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。（5）用fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。【2010高考真题精选】（2010全国卷）下列叙述正确的是a在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的c盐酸的，盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的（2010山东卷）15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是a. b.加适量固体可使溶液由点变到点c.两点代表的溶液中与乘积相等d.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和（2010天津卷）4下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph c(ch3coo)【答案】b（2010广东卷）12ha为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 moll-1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是ac(na)c(a)c(h+)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h+)cc(na)+ c(oh)= c(a)+ c(h+)dc(na)+ c(h+) = c(a)+ c(oh)（2010福建卷）10下列关于电解质溶液的正确判断是a在ph = 12的溶液中，、可以常量共存b在ph 0的溶液中，、可以常量共存c由01 mol一元碱boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohd由01 mol一元碱ha溶液的ph3, 可推知naa溶液存在a- + h2oha + oh-（2010上海卷）14下列判断正确的是a测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值b相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量c0.1 moll-1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 moll-1的醋酸钠溶液的phd1l 1 moll-1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1l moll-1硫化钠溶液吸收so2的量（2010上海卷）16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是a氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：cl-nh4+bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合： oh-= h+c0.1 moll-1的硫酸铵溶液中：nh4+so42-h+d0.1 moll-1的硫化钠溶液中：oh-=h+hs-+h2s（2010四川卷）10.有关100ml 0.1 mol/l 、100ml 0.1 mol/l 两种溶液的叙述不正确的是a.溶液中水电离出的个数： b.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:c.溶液中: d.溶液中:（2010江苏卷）12常温下，用 0.1000 mollnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 moll溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是a点所示溶液中：b点所示溶液中：c点所示溶液中：d滴定过程中可能出现：（2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；难溶电解质的溶度积常数：kap（caf2）25时，moll-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化），得到c（hf）、c（f-）与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll-1hscn溶液分别与20ml 0.10 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（2）25时，hf电离平衡常数的数值ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） moll-1hf溶液与 moll-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【2009高考真题精选】（2009天津卷）25时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是（ ） a.均存在电离平衡和水解平衡b.存在的粒子种类相同c.c(oh-)前者大于后者d.分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co32-)均增大（2009天津卷）下列叙述正确的是（ ） a.0.1 mol/l c6h5ona溶液中：c（na+）c(c6h5o-)c（h+）c(oh-)b.na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小c.ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）不相等d.在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-)下降（2009广东卷）下列浓度关系正确的是（ ） a.氯水中：c(cl2)2c(clo-)+c(cl-)+c(hclo)b.氯水中：c(cl-)c(h+)c(oh-)c(clo-)c.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na+)c(ch3coo-)d.na2co3溶液中：c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)c(h+)（2009福建卷）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32-+h2ohco3-+oh-。下列说法正确的是（ ） a.稀释溶液，水解平衡常数增大b.通入co2，平衡朝正反应方向移动c.升高温度，减小d.加入naoh固体，溶液ph减小（2009上海卷）根据下表提供的数据,判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( ) 化学式电离常数hcloki=310-8h2co3ki1=4.310-7ki2=5.610-11a.c(hco3-)c(clo-)c(oh-)b.c(clo-)c(hco3-)c(h+)c.c(hclo)+c(clo-)=c(hco3-)+c(h2co3)d.c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(clo-)+c(oh-)（2009江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) a.室温下，向0.01 moll-1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na+)c()c(nh4+)c(oh-)c(h+)b.0.1 moll-1 nahco3溶液：c(na+)c(oh-)c(hco3-)c(h+)c.na2co3溶液：c(oh-)-c(h+)c(hco3-)+2c(h2co3)d.25 时，ph4.75、浓度均为0.1 moll-1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo-)+c(oh-)c(ch3cooh)+c(h+)（2009广东卷）磷钨酸h3pw12o40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是（ ） a.h3pw12o40在该酯化反应中起催化作用b.杂多酸盐na2hpw12o40与na3pw12o40都是强电解质c.h3pw12o40、kh2pw12o40与na3pw12o40含有相同的原子团d.硅钨酸h4siw12o40也是一种杂多酸，其中w的化合价为+8（2009北京卷）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3 下列各项排序正确的是（ ）a.ph: b.c(ch3coo-)：c.溶液中c(h+): d.c(ch3cooh):（2009四川卷）关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） a.c（nh4+）：b.水电离出的c（h+）：c.和等体积混合后的溶液：c（h+）=c（oh-）+c（nh3h2o）d.和等体积混合后的溶液：c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+）（2009重庆卷）物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是（ ） a.ba（oh）2、na2so3、fecl3、kclb.na2sio3、na2co3、kno3、nh4clc.nh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4d.nahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl（2009上海卷）对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) a.该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于3b.向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c.该溶液中硝酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比值为10-12d.该溶液中水电离出的c(h+)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h+)的100倍（2009全国卷）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是( ) a. b.c. d.（2009山东卷）某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( ) a.为盐酸稀释时的ph值变化曲线b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c.a点kw的数值比c点kw的数值大d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度（2009全国卷）用0.10 moll-1的盐酸滴定0.10 moll-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) a.c(nh4+)c(cl-)，c(oh-)c(h+) b.c(nh4+)=c(cl-)，c(oh-)=c(h+)c.c(cl-)c(nh4+)，c(oh-)c(h+) d.c(cl-)c(nh4+)，c(h+)c(oh-)（2009宁夏、辽宁卷）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( ) 【2008高考真题精选】（2008重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ） a.明矾净化水 b.纯碱除去油污 c.臭氧消毒餐具 d.食醋清洗水垢（2008重庆卷）向三份0.1 moll-1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体（忽略溶液体积变化），则ch3coo-浓度的变化依次为（ ） a.减小、增大、减小 b.增大、减小、减小c.减小、增大、增大 d.增大、减小、增大（2008上海卷）常温下，某溶液中由水电离的c(h+)=110-13 moll-1，该溶液可能是（ ） 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a. b. c. d.（2008北京卷）下列叙述正确的是 a.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c（)c(nh4+)b.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2c.ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d.向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大（2008全国）取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为 a.0.01mol/l b.0.017 mol/lc.0.05 mol/l d.0.50 mol/l（2008江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合： c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)（2008全国）实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下: 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/lnaoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是：a.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（2008广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） a.在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co32-和oh-b.nahco3溶液中：c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)c.10 ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同（2008海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是： a.hcooh+h2ohcoo+h3o+b.co2+h2o hco3-+h+c. co32-+h2o hco3-+ohd.hs+h2os2+h3o+（2008全国）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是 a.c(oh-)c(ha)c(hb)c(h+) b. c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c. c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+)d. c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)（2008江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合： c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)说明naha电离大于水解。则有c(ha-)c(h+)c(a2-)c(h2a)，d错误。（2008天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohh+ch3coo-，下列叙述不正确的是( ) a.ch3cooh溶液中离子浓度的关系满足：c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)b.0.1 moll-1的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c(oh-)减小c.ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，平衡逆向移动d.常温下，ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7（2008上海卷）某酸性溶液中只有na+、ch3coo-、h+、oh-四种离子。则下列描述正确的是（ ） a.该溶液由ph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合而成b.该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c.加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)d.加入适量氨水，c(ch3coo-)一定大于c(na+)、c(nh4+)之和（2008广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） a.在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有和oh-b.nahco3溶液中：c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)c.10 ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同（2008广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是（ ） （2008北京卷）对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是 （2008全国）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是 a. c(oh-)c(ha)c(hb)c(h+) b. c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c. c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) d. c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)（2008广东卷）已知ag2so4的ksp为2.010-5，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和浓度随时间变化关系如下图（饱和ag2so4溶液中c(ag+)=0.034 moll-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 ml 0.020 moll-1 na2so4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和浓度随时间变化关系的是（ ） （2008山东卷）某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：baso4(s)=ba2+(aq)+(aq)的平衡常数ksp=c(ba2+)c()，称为溶度积常数。a.加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c.d点无baso4沉淀生成d.a点对应的ksp大于c点对应的ksp（2008山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(c3h6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知：c3h8(g)ch4(g)+hcch(g)+h2(g) h1=156.6 kjmol-1ch3ch=ch2(g)ch4(g)+hcch(g) h2=32.4 kjmol-1则相同条件下，反应c3h3(g)ch3ch=ch2(g)+h2(g)的h=_kjmol-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，co32-移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph5.60，c(h2co3)1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3-+h+的平衡常数k1_。（已知：10-5.602.510-6）(4)常温下，0.1 moll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液c(h2co3)_c(hco3-)(