【备战】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题10 化学计算方法与技巧.doc

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题10 化学计算方法与技巧化学计算是化学知识与数学运算的有机结合，它从量的方面反映物质的性质及变化规律，通过复习化学计算，加深对化学知识的理解。要掌握好化学计算，必须具有扎实的化学基础知识，还必须具有灵活运用知识的能力，为此复习时要不断总结、归纳和积累解题方法，掌握解题技巧，提高解题能力。化学计算题的类型主要有以下几种类型：一、有关化学量与化学式的计算解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例1、往100mlph=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448ml（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）（a）0.02mol （b）0.08mol （c）0.10mol （d）0.16mol二、有关溶液的计算以溶液为中心的计算，主要是灵活运用有关的计算公式。主要考点：（1）有关溶质溶解度的计算（2）有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算（3）有关溶液ph的计算（4）有关溶液中离子浓度的计算例2、1体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于（ ） a、 9.0 b、 9.5 c、 10.5 d、 11.0 三、有关反应速率、化学平衡的计算解题策略：（1）加强对速率概念、平衡移动原理的理解（2）将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧例3、由n2和h2组成的混合气体，其平均式量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6倍，求：(1)反应前混合气体中n2和h2的体积比；(2)平衡混合气体中nh3和h2的物质的量；(3)达到平衡时n2的转化率。四、有关氧化还原、电化学的计算以氧化还原为中心的有关计算，是高考的热点。主要考点：（1）氧化产物、还原产物的确定及量的计算（2）转移电子数、电荷数的计算（3）电极析出量及溶液中的变化量的计算（4）有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略：关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解例4、是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将取代成为自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中和的物质的量之比为（ ）a. 1：1b. 2：1c. 1：2d. 2：3五、有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算是最常见的计算类型之一，关键是正确理解化学方程式的系数之间的关系。主要考点：（1）运用计算技巧进行化学方程式的有关计算（2）热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算例5、1 kg c(s)燃烧，所得的混合气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积。已知：c(s)+ o2(g)=co(g);h=110.35 kjmol1,co(g)+ o2(g)=co2(g);h=282.57 kjmol1。则与1 kg碳完全燃烧相比，损失的热量及c的燃烧热正确的组合是（ ）a、110.35 kj,282.57 kjmol1 b、282.57 kj,392.92 kjmol1c、392.92 kj,392.92 kjkg1 d、7849.2 kj,392.92 kjmol1答案：d六、综合计算 主要考点：（1）过量计算问题的分析讨论（2）混合物计算和解题技巧（3）复杂化学式的确定方法（4）无数据计算的解决方法（5）数据缺省型的计算方法（6）讨论型计算的解题思路（7）隐含条件题的解决方法（8）化学图象题的解题技巧例6、将feo和cu(no3)2的混合物9.08g全部溶解于含有0.3molhcl的某浓度的盐酸中（此时有部分fe2+被酸性条件下的no3-氧化：3fecl2+hno3+3hcl=3fecl3+no+2h2o）,当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充分反应后，放出标准状况下的氢气224ml，过滤，得到不溶性固体6.72g。问（1）原混合物中feo的物质的量为 ，cu(no3)2的物质的量为 。（2）通入的氯气在标准状况下的体积是 。解析：（1）设feo和cu(no3)2的物质的量各是xmol,ymol发生反应的先后顺序为：feo+2hcl=fecl2+2h2ox 2x3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o 亚铁离子与氢离子过量6y 2y 8y2fe2+ + cl2 = 2fe3+2cl-x-6y 0.5(x-6y)2fe3+fe=3fe2+x 0.5xcu2+fe=fe2+cuy yfe+2hcl=fecl2+h20.01 0.02 0.01质量守恒：560.5x-(64-56)y+0.0156=10-6.72 根据hcl守恒：2x+8y+0.02=0.3解之得：x=0.1(mol) y=0.01(mol)（2）消耗氯气的体积为：0.5(x-6y)22.4=0.448(l)答案：(1)feo 0.1mol cu(no3)20.01mol (2)0.448l【专家预测】1.现有20ml 2moll-1硫酸与15g 16%的氢氧化钠溶液充分反应可制硫酸钠物质的量为（ ）a0.01mol b0.02mol c0.03mol d0.04mol2.将28g铁粉与4g硫粉在密闭容器中加热，将生成的固体加入足量的盐酸，产生的气体体积在标准状况下为（ ） a56l b11.2l c16.8l d22.4l应是：fes2hclfecl2h2s，不难看出反应关系是fefesh2s如果铁过量，它会直接与盐酸反应：fe2hclfecl2h2，反应关系是feh2，所以此题产生气体的体积决定铁，1mol(56g)铁，生成气体1mol(22.4l)fe 气体【答案】b3.今用100t的氨制硝酸铵，经测定氨转化为一氧化氮的转化率为95%，二氧化氮吸收率为98%，氨被硝酸吸收率为98%，求生成硝酸铵多少吨？【解析】根据有关化学方程式，找出物质的转化关系及量的关系，再根据nh3hno3nh4no3，列出关系式，求出结果。4.在120时，将h2s和o2混合气体充入一密闭容器中，使之充分反应，反应后又恢复到120，测得反应后容器