【备战】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题12 化学主观题解题方法与技巧.doc

专题12 化学主观题解题方法与技巧1、抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，【答案】就能顺利推出。【例1】 臭氧（o3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 。原子形成了o2，价态没变，另一个o原子进入koh，即跟水生成了oh，价态降低了，所以koh是还原产物，解答第二空的整个思维是把新问题与已学过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。2、透过现象，抓住本质【例2】由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能确定是否含有 。3、变通思维，合理迁移【例3】fe3o4可以写成feo.fe2o3若看成一种盐时，又可以写成fefeo22，根据化合价规律和这种书写方法，若将pb3o4，用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐时可写成 ，等物质的量的fe3o4和pb3o4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，高价的铅能将盐酸氧化而放出cl2，而高价铁则不能，写出fe3o4、pb3o4与盐酸反应的化学方程式 、 。4、利用规律，逐步推理近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。5、利用关系，推、验结合近几年来，高考题中，年年都有元素及其化合物的推断题，尽管年年形式更换，但其解答的思路未变，这类题往往以图表转化关系出现，反应较多，关系复杂，覆盖面广，综合性强，跨度较大，文字表达较少，但容量却很多，他的功能主要考查学生对元素化合物相互转化的关系掌握程度和推断能力，该题也是高考题中唯一的一个关于元素及其化合物的综合题。对于这类题的解答，首先必须仔细读题看图，在读题和看图过程中能得到某些启示，这些启示就成了解题的突破口，从这些突破口出发，通过边推边验证的方法，紧紧抓住图中的各种关系，即可求得题目的正确答案。【例5】下图中每方框表示一种反应物或一种生成物（反应中加入的水或生成的水，以及由h加热发生的反应中除去g以外的产物均已略去）。已知a、d、g、h是焰色反应呈紫色的化合物，e通常情况下是一种黄绿色的气体，f通常情况下是一种无色无刺激性气味的气体。请填写下列空白： 物质a的化学式是 ； 物质b的化学式是 ； 物质h的化学式 。 d与f反应的离子方程式： 。6、表达准确，击中要点【例6】在25时，若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的ph值与该强碱溶液的ph值之间应满足的关系是 。【解析】这是一道有关ph计算的填空题，设问方式新颖，打破了常规思维习惯，着重考查学生的逆向思维与发散思维能力。【答案】：强酸的ph值与强碱的ph值之和等于15。如果答卷中表述出强酸与强碱的c(h+)之间的关系或只答出强酸的ph值与强碱的ph值之间的比值，此题评分时计零分或减分。7、深化思维，飞越陷阱【例7】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+、k+、na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so42、co32、no3、cl和i。取该溶液进行如下实验：用ph试纸试验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制的氯水经振荡后，ccl4呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液由酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取上述碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；不能确定是否存在的离子是 。 【专家预测】1中学化学几种常见物质的转化关系如下(部分反应的生成物已略去)，其中a、a、c是单质，a为黄绿色气体，e为红褐色沉淀，请回答下列问题：(1)写出指定物质的化学式：b_，b_。(2)d的水溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，将饱和的d溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体_。a是溶液 b是胶体c具有丁达尔效应 d可全部透过滤纸(3)写出下列反应的离子方程式：电解f的水溶液：_；c与等物质的量的na2o2在溶液中反应：_。2如图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质(一般是黑色粉末)，c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)。(1)a、b、c、d代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若b与f的物质的量之比为43，g、h分别是_、_(填化学式)；(4)反应中产物k的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。【解析】框图中的所有物质均由短周期元素组成。由b为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断b可能为碳；c为常见的无色无味液体，则c可能是h2o；d是淡黄色的固体化合物，则d为na2o2；反应中na2o2与h2o反应生成naoh和o2；常见金属a能与naoh溶液反应，则a为al。根据反应可判断e、f一种是h2另一种是o2；根据反应，c不与h2反应，可与o2反应，可判断e是h2，f是o2；当n(c)n(o2)43反应时，生成物为co2与co的混合气体，co2可与na2o2、naalo2反应，co与na2o2、naalo2不反应，可判断g是co2，h为co。因为反应中的h2o、na2o2均过量，所以溶液甲是naoh与naalo2的混合溶液。3现有a、b、c、d四种可溶性物质，它们分别含有四种阳离子na、al3、ba2、fe3和四种阴离子co、cl、oh、x。(1)某同学不用其他试剂，通过观察分析认为a、b、c、d中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)若a、b、c、d四种物质的水溶液只有两种呈碱性，则x可能是_。asobcocnodch3cooeso(3)为了确定x，现将(1)中的两种物质分别记为a和b，当c和b混合时产生红褐色沉淀和无色气体。c和a混合产生棕灰色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则a是_(填化学式，下同)；b是_；c是_；d是_；x是_。4 a、b、c、d、e为五种常见的短周期元素，常温下a、b可形成b2a2和b2a两种液态化合物，b与d可形成分子x，也可形成阳离子y，x的水溶液和y水解后的溶液酸碱性恰好相反，c元素的焰色反应呈黄色，e与c同周期，且e的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：(1)d元素处于周期表中_。(2)a、d、e三种元素形成的盐(化学式为a9d3e)的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_。(3)w、q是由a、b、c、d四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1 moll1w的水溶液的ph为13，q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的w、q溶液中水的电离程度前者小于后者，则w为_，q为_(填化学式)。(4)用a单质和b单质可制气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓koh溶液，两极分别通入a单质和b单质。写出该电池负极的电极反应式：_。5已知甲、乙、丙为常见单质，a、b、c、d、e、f、g、x均为常见的化合物；b和x的摩尔质量相同，e的相对分子质量比d的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出x的电子式和g的化学式：x_，g_。(2)写出有关反应的化学方程式：bh2o：_；d丙：_。【解析】e的相对分子质量比d的大16可推知丙应为o2，而b与h2o反应生成o2，则b应为常见的化合物na2o2，进而可知a为na2o、甲为na，又因为b和x的摩尔质量相同，则x应为na2s，乙为硫，f即为so2，d为na2so3，e为na2so4，c为naoh，g为so3。(2)2na2o22h2o=4naoho22na2so3o2=2na2so46下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。amno2 bfecl3 cna2so3 dkmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 moll1 m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。【解析】通过分析在元素周期表中的位置可知分别为h、c、n、o、na、al、si、cl元素。(1)位于同一周期，且排在的前面，故原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故的原子半径最小。即原子半径大小为naalo。(2)位于同一主族，上一周期的非金属性强，最高价含氧酸酸性也强，位于同一周期，且在后，故的非金属性强，对应的最高价氧化物的水化物酸性也强。(3)、四种元素分别为氢、氧、钠、氯，其中存在离子键且含有这些元素中的某些元素的化合物则一定是钠盐、氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠等，而极性共价键则应有两种非金属组成，因此符合条件的化合物有naoh、naclo等。(4)液态易分解化合物为h2o2，h2o2分解可用mno2、fecl3作催化剂。(5)为al，逆推知n为al2o3，z为al(oh)3，仅含非金属元素的盐为铵盐，则x、y为铝盐和氨水。由转化关系可推知x、y中有一种为alcl3溶液，则m为nh4cl溶液，因nh水解，nhh2onh3h2oh，使得c(nh)c(cl)，向nh4cl溶液中加氨水，据电荷守恒关系式：c(nh)c(h)c(oh)c(cl)，当溶液呈中性，即c(h)c(oh)时，c(nh)c(cl)。7.由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。(1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成，取上层清液，通入co2无明显变化，说明样品中不含有的物质是_(填写化学式)。(2)z为一种或两种气体若z为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的反应的化学方程式为_。设计方案，检验中反应生成的两种气体，简述操作步骤。_。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是_。(3)向y中通入过量氯气，并不断搅