【四维备课】高中化学《2.2分子的立体结构（第3课时）》学案 鲁科版选修3.doc

第2章第2节 分子的立体结构（第3课时）【学习目标】1掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。2会正确表示配位键、配位化合物。【学习重难点】 配位键、配位化合物的概念【课前思考】完成探究实验，填充如下表格：固体cuso4 （白色） cucl22h2o （绿色）cubr2 （深褐色） nacl （白色）k2so4 （白色） kbr （白色）哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色科学实验证明，在溶液中，铜离子与水分子形成 键，得到呈天蓝色的物质 ，可表示为 ，水合铜离子中的化学键是由水分子提供 ，铜离子提供 接受 形成的。【教材导读】阅读教材p41-43内容：四、配合物理论： 1、配位键 （1）概念：共用电子对由 原子单方向提供给另一原子共用所形成的 键。一般由 提供空轨道，分子或离子提供 。 （2）表示 a b 电子对给予体 电子对接受体例如：h3o+实质是 离子和 分子结合得到的。其中 提供空轨道，而 提供电子对，从而形成配位键。nh3和hcl反应实质是 离子和 分子结合得到nh4+，其中 提供空轨道，而 提供电子对，从而形成配位键。【过渡思考】 什么是配位化合物呢？是否含有配位键就是配位化合物？【探究实验】实验2-2向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，会观察到 ，出现该现象的原因（用方程式表示） ；继续滴加氨水，会观察到 ，原因是 ；若加入 ，将析出 色的晶体，晶体化学式为 。2、 配位化合物： 离子（或原子）与某些分子或离子以 键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称 。 cu(nh3)42+中配位键由 提供空轨道， 提供电子对，所以cu(nh3)42+so42-是配位化合物。cu(nh3)42+ so42- 为中心离子，为配位体，为配位数， 合在一起为（内界）配离子，so42-为外界离子。在配合物中配离子存在配位键，其中心离子一般指 离子，中心离子提供 ，而配位体一般是 ，配位体提供 。由定义可知，h3o+、nh4+ （填是或不是）配位化合物，说明含有配位键的物质 是配位化合物，而配位化合物中 配位键。【迁移思考】 我们还见过哪些配位化合物的例子？实验2-3：向含 的溶液的试管中滴加1滴kscn（名称为 ）溶液，加热，观察到血红色，出现这种颜色的原因是 ，所以fe(scn)3溶液中不存在fe3+。利用该离子的颜色，在实验室可以鉴定 是否存在溶液中。在日常生活中可运用于 和 。在必修二中为鉴别有机物是否含有醛基，通常采用在碱性条件下加 (填名称)试剂，观察是否有银镜产生。该试剂的化学式为 ，其制备过程为：在洗净试管中，注入1ml agno3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡。在该过程中先观察到 后 ，出现该现象的原因是 。3、 配位键的强度有大有小，配位键强度大形成的配合物 ，配位键强度小形成的配合物 。一般过渡金属离子对配体的结合力较 ，所以过渡金属配合物比主族金属配合物 。4、 配合物的应用（了解）已知的配合物种类繁多，其中叶绿素、血红素和维生素b12都是配合物，其中心里子分别为 、 、 。【巩固练习】1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）a、离子键和共价键 b、离子键和配位键c、配位键和共价键 d、离子键2、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） h2o nh3 f cn coa、 b、 c、 d、 3、下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )a、nh3、h2o b、nh4+ 、h3o+ c、n2、hclo d、cu(nh3) 42+ 、pci34、下列各种说法中错误的是 （ ）a、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。b、配位键是一种特殊的共价键。c、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。d、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。5、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）h2o nh3 f cn coa、 b、 c、 d、6、在cucl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 （ ） cucl42+4h2o cu(h2o)42+4cl 绿色 蓝色a、 将cucl2固体溶于少量水中得绿色溶液 b、 b、将cucl2固体溶于大量水中得蓝色溶液c、cucl42和cu(h2o)42+都是配离子 d、从上述平衡可以看出cu(h2o)42+比cucl42稳定7、已知信息：cu(nh3)4so4的电离方程式：cu(nh3)4so4 = cu(nh3)42+ + so42。具有6个配体的co3+的配合物coclmnnh3，若1 mol此配合物与足量的agno3溶液反应只生成1 mol agcl沉淀，则m，n的值分别是 （ ） a、m=1，n=5 b、m=3，n=4 c、m=5，n=1 d、m=3，n=38、co(nh3)5brso4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为co(nh3)5brso4 和 co(so4)(nh3)5br。（1）若在第一种配合物的溶液中加bacl2 溶液时， 产生 现象 ；（2）如果在第二种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，产生 现象，（3）若在第二种配合物的溶液中加入 agno3溶液时，产生 现象。 9、在白磷分子中，每个磷原子以_ _键与另外的_ 个磷原子相结合成_ 空间构型_个氧原子，这样得到的化合物的分子式为_ _，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为_ _。形成的配位键中，_ _原子提供孤对电子，_ _原子提供空轨道。10、在含有cu2+和nh3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示） 、 和 。如果ph值过高，配离子浓度将 （填“升高”或“降低”）；如果ph值过低，配离子浓度将 （填升高”或“降低”）。11、把cocl2溶解于水后加氨水，直到先生成的co(oh)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成co(nh3)6