【四维备课】高中化学 第二节 离子反应第2课时练案 新人教版必修1.doc

第二节 离子反应第2课时基础巩固题题组一 离子反应发生的条件1.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）a.na+、hco3、so42、cl- b.cu2+、no3-、cl-、so42c.h+、cl-、na+、co32 d.k+、mg2+、so42、oh2.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）a.ba2+、cl、no3-、ca2+ b.h+、so42-、k+、al3+c.ba2+、co32-、na+、oh d.fe3、cu2+、cl、no3-3.在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）a.al3+、na+、no3-、cl b.mg2+、nh4、no3-、clc.na、k+、co32-、cl d.zn2+、na+、no3-、so42-4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）a.k、mno4-、na、cl b.k、na、no3-、co32-c.na、h、no3-、so42- fe3、na、cl、so42-5.已知某溶液中存在较多的h、so42-、no3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）a.al3、oh、cl b.na、nh4+、clc.mg2+、cl、ag d.mg2+、ba2+、cl6.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）a.na+、k+、so42- 、co32- b.cu2+、k+、so42-、no3-c.na+、k+、cl-、no3- d.fe3+、k+、so42- 、cl-题组二 离子方程式的判断7.下列反应中，离子方程式为h+oh-h2o的是（ ）a.hclnaohnaclh2o b.hno3kohkno3h2oc.h2so4baoh2baso42h2o d.2hclcuoh2cucl22h2o8.下列离子方程式正确的是（ ）a.铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+cu2+agb.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so42-+ba2+baso4c.石灰乳与盐酸反应：h+ohh2od.碳酸镁与稀硫酸反应：mgco3+2h+mg2+h2o+co29.下列离子方程式书写错误的是（ ）a.铁片溶于硫酸铜溶液中：fe+cu2+cu+fe2+b.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：hso42-ba2+oh-baso4h2o c.硫酸氢钠溶液与naoh溶液混合：h+oh-h2od.向硫酸铜溶液中加入na2s溶液：cu2+s2cus10.下列离子方程式的书写正确的是（ ）a.铝与盐酸反应：al6hal33h2b.co2通入naoh溶液中：co2ohco32-h2oc.澄清石灰水与盐酸反应：caoh22h2h2oca2+d.碳酸钠与氯化钙混合： co32-ca2+caco311.下列离子方程式中，正确的是（ ）a.稀硫酸滴在铜片上：cu2h+cu2+h2b.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：so42-ba2+baso4c.盐酸滴在石灰石上：caco32h+ca2+h2co3d.氧化铜与硫酸混合：cu2+so42-cuso412.离子方程式：co32-2hco2h2o表示（ ）a.碳酸盐与盐酸之间的反应 b.一切碳酸盐与一切酸之间的反应c.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 d.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应13.请判断下列离子方程式的正误，指出错误原因，并加以纠正。（1）铁和稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2_。（2）盐酸和氢氧化钡溶液反应：2h+2oh-2h2o_。（3）铜加入到稀硫酸中：cu+2h+cu2+h2_。（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：hso42-ba2+oh-baso4h2o_。能力拔高题14.向baoh2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。a.向nahso4溶液中，逐滴加入baoh2溶液至溶液显中性b.向nahso4溶液中，逐滴加入baoh2溶液至so42-恰好完全沉淀c.向nahso4溶液中，逐滴加入baoh2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用如图2-2-1中的 (填序号)曲线表示。 图2-2-1 图2-2-2(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于baoh2溶液中央，如图2-2-2所示。向该烧杯中缓缓注入与baoh2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。15.甲、乙、丙、丁分别是na2co3、agno3、bacl2、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如下所示的实验。 图2-2-3(1)通过上述实验判断出各物质。甲 ；乙 ；丙 ；丁 。(2)实验室有一瓶标签破损如图2-2-3所示的固体试剂。某同学用(1)中的bacl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入了过量bacl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案。(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)_。参考答案1.a 解析：a项，离子之间不反应，可以大量共存；b项，cu2+有颜色；c项，h与co32-发生反应：2hco32-h2oco2，不能大量共存；d项，mg2+与oh发生反应：mg2+2ohmgoh2，不能大量共存。2.c 解析：c项，ba2+和co32-不能大量共存。3.c 解析：此题隐含条件是酸性溶液，即有大量h+存在，无色透明溶液。a、b、d选项中离子都能共存，c项因co32-2h+h2oco2，不能在酸性溶液中大量存在。4.b 解析：首先排除水溶液中带有颜色的离子，a项中有mno4-、d项中有fe3首先排除；c项中的h在碱性溶液中不能大量存在。5.b 解析：题目中的溶液中含有h和no3-，a项，h与oh生成h2o，不能大量共存；b项，各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；c项，ag与so42-、cl-结合生成沉淀，不能大量共存；d项，ba2+与so42-结合生成baso4沉淀，不能大量共存。6.c 解析：a项，氢离子能与碳酸根离子反应；b项，铜离子呈蓝色；d项，铁离子呈黄色。7.ab 解析：c项，baso4为难溶物，d项，cuoh2为不溶性碱，因此都不能写成离子形式。8.d 解析：a项，电荷不守恒；b项，同时有cuoh2生成；c项，石灰乳不能改写成离子形式。9.b 解析：b项，离子方程式应为2hso42-ba2+2ohbaso42h2o。10.d 解析：a项，电荷不守恒；b项，离子方程式没有配平；c项，澄清的石灰水应写离子形式。11.b 解析：a项，稀硫酸滴在铜片上不反应；c项，h2co3易分解，应写成co2h2o的形式；d项，氧化铜应写分子式。12.c 解析：可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式，所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和气体的反应。13.（1）错误。违背了客观事实，铁与盐酸反应时只能生成2价铁离子。正确答案：fe+2h+fe2+h2（2）错误。化学计量数之比未约成最简比。正确答案：h+ohh2o（3）错误。在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。（4）错误。将不该约简的计量数进行了约简。正确答案：2hso42-ba2+2ohbaso42h2o解析：（1）错误。违背了实验事实，铁与盐酸、稀硫酸等反应生成fe2+。（2）错误。化学计量数之比未化简。（3）错误。在金属的活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。（4）错误。表面上看该方程式好像既遵循质量守恒又不违背电荷守恒，但按照离子方程式的书写步骤写出的式子应为2hso42-ba2+2ohbaso42h2o，所以，此题错在将不该约简的计量数进行了约简，有较强的隐蔽性。14.1ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o (2)a (3)c (4)下沉解析：(1)向baoh2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o。(2)向nahso4溶液中逐滴加入baoh2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2o；向nahso4溶液中逐滴加入baoh2溶液至so42-恰好完全沉淀，离子方程式为ba2+oh-+so42-+h+baso4+h2o；向nahso4溶液中逐滴加入baoh2溶液至过量，反应的离子方程式为h+so42-+ba2+oh-baso4+h2o。(3)向baoh2溶液中缓缓加入稀硫酸，当baoh2与h2so4恰好完全反应时，溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线c正确。(4)当baoh2与h2so4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。15.1bacl2 na2co3 agno3 盐酸(2)不正确，实验方案：将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加na2co3溶液，如有气体产生，说明固体物质是nahso4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是na2so3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是na2so4解析：1agno3能产生3种沉淀，na2co3和盐酸相互反应有气体产生，bacl2能生成2种沉淀，由此不难推出，甲是bacl2、乙是na2co3、丙是agno3、丁是盐酸。(2)根据破损的标签