【名师一号】高考化学大一轮复习 专题7 第一单元 化学反应速率考点突破（含14年新题）苏教版(1).doc

【名师一号】2015高考化学大一轮复习 专题7 第一单元 化学反应速率考点突破（含14年新题）苏教版考点1 化学反应速率的计算1.根据数学表达式计算v。2根据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计算如反应：ma(g)nb(g)=pc(g)，其速率之比为：v(a):v(b):v(c)m:n:p。3速率大小判断方法对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一，否则可能会得出错误结论。4化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应ma(g)nb(g)pc(g) a b c x ax b c题组训练1已知反应a(s)2b(g)3c(g)4d(g)，则某时刻下列有关反应速率关系正确的是()a2v(a)v(b) b2v(b)3v(c)c4v(c)3v(d) dv(a)4v(d)解析根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比可知选项c正确，需注意的是不能用固体反应物的浓度变化来表示反应速率。答案c2反应4co(g)2no2(g)n2(g)4co2(g)开始进行时，co的浓度为4mol/l，n2的浓度为0，2min后测得n2的浓度为0.6 mol/l，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()av(co)1.2 mol/(ls)bv(no2)0.3 mol/(lmin)cv(n2)0.6 mol/(lmin)dv(co2)1.2 mol/(lmin)解析由题意知n2的反应速率为0.3 mol/(lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得d选项正确。要注意的是a项中的单位是mol/(ls)，故不正确。答案d3(2014安庆联考)在一定条件下，将a和b气体通入1 l密闭容器中，反应按下式进行：ma(g)nb(g)2c(g)，2s内反应速率如下：v(a)0.5 moll1s1，v(b)1.5 moll1s1，v(c)1 moll1s1，则m和n的值分别为()a2、3 b3、2c3、1 d1、3解析对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m:n:2v(a)v(b)v(c)0.5 moll1s11.5 moll1s11 moll1s11:3:2，故m和n的值分别为1、3。答案d4(2014宿州模考)对于反应2a(g)b(g)3c(g)4d(g)，表示该反应的速率最快的是()ava0.5 moll1s1bvb0.3 moll1s1cvc0.8 moll1s1dvd1.0 moll1s1解析用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数，最大者表示该反应的速率最快，故选b项。答案b5在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2h2o22h2oo2。若h2o2溶液的浓度由2.0 mol/l降到1.0 mol/l需10 s，那么h2o2浓度由1.0 mol/l降到0.5 mol/l所需的反应时间为()a5 s b大于5 sc小于5 s d无法判断解析h2o2溶液浓度由2.0 mol/l降到1.0 mol/l需要10 s，可推知降低0.5 mol/l需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于h2o2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5 s，故选b项。答案b归纳总结化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aabb=ccdd，比较与，若，则a表示的反应速率比b大。考点2 利用图象理解外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响题组训练6.(2014哈尔滨三中模拟)对于反应4a2b3c，下列说法中正确的是()a某温度时，化学反应速率无论用a、b、c中任何物质表示，其数值都相同b其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小c其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快d若增大或减小a的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析a项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，错；c项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，错；d项，若a是固体或液体，增大或减小a的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，错。答案b7(2012福建)一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()a在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为0.04 moll1min1解析在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等，a项正确；液的酸性越强，r的降解速率越大，b项错误；由题给信息，无法得出该结论，c项错误；在2025 min，ph10时r的平均降解速率为4106 moll1min1。答案a8合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()at1时升高了温度 bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强 dt4时降低了温度解析升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大一些，a项不对；加压，正逆反应速率同时增加，c项不对；降温，正逆反应速率瞬间降低，d项不对。答案b9向一容积为1 l的密闭容器中加入一定量的x、y，发生化学反应ax(g)2y(s)bz(g)h0的正反应速率表示为v，若降低温度，逆反应速率减小b在恒容容器中发生反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，若往容器中充入he，正逆反应的速率均不变c当一定量的锌粉和4 moll1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生h2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液d对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化【错因分析】如果不明白外界因素对化学反应速率的影响，不能抓住影响反应速率的实质(是浓度变化引起的或者是催化剂引起的)，将会错解。如：本题选项b，若分不清恒压下或恒容下通入he导致气体浓度的变化情况，将会陷入解题误区。【解析】选项a，温度降低，正、逆反应速率均减小，a项正确；在恒容容器中充入不反应的气体，反应物和生成物的浓度均不发生变化，正、逆反应速率均不变，b项正确；选项c，若能使溶液中氢离子的浓度减小，反应速率将减小，因此可以加入一些水，但是不能加入硝酸钠溶液，因为在酸性条件下，硝酸根离子将与锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成氢气的量减少，c项错。【答案】c纠错训练一定条件下，分别对反应c(固)co2(气)2co(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度增加反应物c的用量缩小反应体系的体积减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应速率显