【备战】高中化学 分类突破赢高考13.doc

备战2014化学分类突破赢高考131.(2013课标,10,6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()a.处理过程中银器一直保持恒重b.银器为正极,ag2s被还原生成单质银c.该过程中总反应为2al+3ag2s 6ag+al2s3d.黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl答案b2.(2013课标,11,6分)“zebra”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()a.电池反应中有nacl生成b.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子c.正极反应为:nicl2+2e- ni+2cl-d.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案b3.(2013安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:pbso4+2licl+ca cacl2+li2so4+pb。下列有关说法正确的是()a.正极反应式:ca+2cl-2e- cacl2b.放电过程中,li+向负极移动c.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g pbd.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转答案d4.(2013江苏单科,1,2分)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是() a.甲醇b.天然气c.液化石油气d.氢气答案d5.(2013江苏单科,9,2分)mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是() a.mg电极是该电池的正极b.h2o2在石墨电极上发生氧化反应c.石墨电极附近溶液的ph增大d.溶液中cl-向正极移动 答案c6.(2013广东理综,33,17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。下列收集cl2的正确装置是。将cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。设计实验比较cl2和br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和ccl4于试管中,。(2)能量之间可相互转化:电解食盐水制备cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:znso4(aq),feso4(aq),cuso4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(见右图),并作相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一,cuso4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原因是。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选作阳极。答案(1)chclo向试管中滴加适量的nabr溶液,振荡,充分反应后静置分层,下层(有机层)呈橙红色(2)电极逐渐溶解变细甲zn和cu2+不直接接触,避免两种物质直接发生反应,从而避免能量损失,提高了电池效率,提供稳定电流(3)zn7.(2013北京理综,9,6分)用石墨电极电解cucl2溶液(见右图)。下列分析正确的是()a.a端是直流电源的负极b.通电使cucl2发生电离c.阳极上发生的反应:cu2+2e- cud.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体答案a8.(2013浙江理综,11,6分)电解装置如图所示,电解槽内装有ki及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3i2+6oh- i+5i-+3h2o下列说法不正确的是()a.右侧发生的电极反应式:2h2o+2e- h2+2oh-b.电解结束时,右侧溶液中含有ic.电解槽内发生反应的总化学方程式:ki+3h2o kio3+3h2d.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变答案d9.(2013天津理综,6,6分)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以al作阳极、pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq) 2pbso4(s)+2h2o(l)电解池:2al+3h2o al2o3+3h2电解过程中,以下判断正确的是()电池电解池ah+移向pb电极h+移向pb电极b每消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正极:pbo2+4h+2e- pb2+2h2o阳极:2al+3h2o-6e- al2o3+6h+d答案d10.(2013大纲全国,9,6分)电解法处理酸性含铬废水(主要含有cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应cr2+6fe2+14h+ 2cr3+6fe3+7h2o,最后cr3+以cr(oh)3形式除去。下列说法不正确的是()a.阳极反应为fe-2e- fe2+b.电解过程中溶液ph不会变化c.过程中有fe(oh)3沉淀生成d.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol cr2被还原答案b11.(2013重庆理综,11,14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中,h2能将n还原为n2。25 时,反应进行10 min,溶液的ph由7变为12。n2的结构式为。上述反应离子方程式为,其平均反应速率v(n)为moll-1min-1。还原过程中可生成中间产物n,写出3种促进n水解的方法。(2)电化学降解n的原理如下图所示。电源正极为(填“a”或“b”),阴极反应式为。若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)为g。答案(14分)(1)2n+5h2 n2+2oh-+4h2o0.001加酸,升高温度,加水(2)a2n+6h2o+10e- n2+12oh-14.412.(2013北京理综,7,6分)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()a.水中的钢闸门连接电源的负极b.金属护栏表面涂漆c.汽车底盘喷涂高分子膜d.地下钢管连接镁块答案a13.(2013北京理综,8,6分)下列解