【备战】高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）第一章 化学反应及能量变化学案.doc

第 一 章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类： 。2氧化还原反应： 。(1)氧化剂： 、（2）还原剂 、（3）被氧化： 、（4）被还原 、（5）氧化产物： 、（6）还原产物 。3.氧化产物还原产物还原剂 氧化剂 + = + 氧化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应， 被还原）还（还原产物）还原剂：失（电子）升（价 ）氧（ ， 被 ）氧（ ）二、自我训练：1.k2cr2o7 + hcl = kcl + crcl3 + cl2 + h2o（1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1） fe3c + hno3= fe（no3）3+ co2+ no2+ h2o(2)p4+ cuso4+ h2o= cu3p+ h3po4+ h2so4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：（2） 根据金属活动顺序表比较：（3） 根据反应条件比较：（4） 根据具体反应判断：【例题解析】 例1已知br2 +2fe2+=2fe3+2br-、2fe3+2i- =2fe2+i2 氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路: 。易错点: 。例2 在化学反应a zn +b hno3（稀）= c zn(no3)2 +d no+ e h2o 中，若e的值为4，则d的值 ( )a、1b、2c、3d、4 解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1在3cl2 +8nh3 =6nh4cl +n2 反应中，还原性最强的物质是( )a、cl2 b、nh3 c、nh4cl d、n22在反应ki +5kio3 +3h2s =3i2 +3k2so4 +3h2o 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )a、1：5b、5：1c、6：1d、1：63下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )a、brbr2 b、cr2o72cr3c、s2hsd、no3no4已知：2bro3- +cl2=br2 +2clo3- ；5cl2 +i2 +6h2o =2hio3 +10hcl；clo3- +5cl- +6h+ =3cl2+3h2o判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )a、clo3- bro3-io3-cl2 b、bro3-cl2clo3-io3-c、bro3-clo3-cl2io3-d、cl2bro3-clo3-io3- 5已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为w2z2x2y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )a、2naw + z2= 2naz + w2b、2nax + z2 = 2naz + x2c、2nay + w2 = 2naw + y2 d、2naz + x2= 2nax + z26用kclo3制氧气和用kmno4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 ( )a、1：1b、1：2c、2：1d、2：37在xr2 +y h +o2 =m r3+n h2o 的离子反应中，m 的值为 ( )a、2xb、4c、y/2d、2n8元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )a、一定被氧化b、一定被还原c、可能被氧化，也可能被还原d、既不被氧化，也不被还原课外作业1下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )a、so3so42b、hcl cl2 c、hco3co2 d、cl2 clo-2根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )a、so2 b、h2sc、h2so4d、so3 3在3s+6koh =2k2s +k2so3 +3h2o 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为 ( )a、1：3b、3：4c、2：1d、1：24已知在某温度时发生如下3个反应：c+co2 =2co ；c+h2o =co +h2 ；co +h2o =co2 +h2 ，由此可判断在该温度下，c、co、h2 的还原性强弱顺序是 ( )a、co ch2 b、coh2 c c、ch2 cod、ccoh25下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )a、2na + 2h2o = 2naoh +h2 b、2f2 +2h2o = 4hf + o2 c、h2o+cl2 =hcl =hclo d、2h2o 2h2 +o2 6由相同条件下的三个反应：2a +b2 =2b +a2；2c +a2 =2a +c2；2b +d2 =2d +b2；可判断 ( )a、氧化性：a2b2c2d2b、还原性：cabdc、2a +d2 =2d +a2可进行 d、2c+b2 =2b+c2不能进行7对于反应14cuso4 +5fes2 +12h2o =7cu2s +5feso4 +12h2so4 来说，下列结论正确的是 ( )a、fes2 既是氧化剂，又是还原剂b、只有cuso4 作氧化剂c、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7d、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：18现有下列三个反应：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2 +8h2o 若fecl2 溶液中含有i- 杂质，氧化除去i- 杂质可加入试剂 （ ） a、cl2 b、盐酸c、kmno4d、fecl39有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 （ ）a4：1 b2：1 c3：1 d1：110将kcl和crcl3两种固体混合物共熔制得化合物x，x由k、cl、cr元素组成。将1.892gx中cr元素全部氧化成cr2o72, cr2o72可过量的ki中氧化出2.667g i，反应离子方程式是：cr2o726i14h2cr33 i7h2o，如果取溶有1.892g x的溶液，加入过量的agno3，可得4.52g agcl沉淀，则表示组成的化学式为 （ ）a k3cr2cl7 b k3cr2cl5 c k3cr2cl9 d k2crcl411有如下微粒mg2、n2、cu2、cl2、fe2、s2、fe3、al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。12在一定条件下，ro3n 与i 发生反应的离子方程式为：ro3n +6i + 6h = r +3i2 + 3h2o ，推断ro3n中n的数值为 ，r元素的化合价为 ，r是周期表中 族元素。13cl2 和nh3 能发生下列反应：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的nh3 占参加反应的nh3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 （2）若有6.8g nh3 参加了反应，则被氧化的nh3 为 g，生成氧化产物 g。第 一 章 化学反应及其能量变化第二课时 离子反应 【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。 2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。 3.学会分析离子共存的先决条件。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。5.离子反应：（1）概念： 。（2）本质： 。6.电离方程式与离子方程式的区别： 。二、离子方程式的书写步骤： 1.“写”： ；2.“改”： ；3.“删”： ；4.“查”： 。三、写出下列物质的电离方程式：ca（oh）2 ： 、na2co3： 、h3po4： 、nh3h2o： 、fe（oh）3 ： 、al（oh）3 ： 、nahso4 ： 、nahso3 ： 、熔融nahso4 ： 、熔融na2o： 。四、写出下列反应的离子方程式：1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、2、 碳酸氢钠与石灰水： 、3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、6、 氯化钙与氟化银溶液： 、7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、9、 乙醛与银氨溶液： 、10、 苯酚钠溶液中通co2 ： 。【例题解析】 例1 1、向febr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（ ） a、向febr2溶液中滴加少量新制氯水： fe2+4br-+3cl2=2fe3+6cl-+2br2 b、向febr2溶液中滴加少量新制氯水：2fe2+cl2=2fe3+2cl- c、向febr2溶液中滴加足量新制氯水：fe2+4br-+3cl2=2fe3+6cl-+2br2 d、向febr2溶液中滴加足量新制氯水：fe2+2br-+2cl2=2fe3+4cl-+br2解题思路: 。易错点: 。例2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：pbso4 + 2ch3coonh4 = (nh4)2so4 + (ch3coo)2pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是a、(ch3coo)2pb + h2s = pbs+ 2ch3coohb、pb2+ + 2ch3coo- + h2s = pbs+ 2ch3coohc、pb2+ + h2s = pbs+ 2h+d、pb2+ + 2ch3coo- + 2h+ + s2- = pbs+ 2ch3cooh解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈 1若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是a、na+、nh4+、no3-、co32- b、na+、mg2+、br-、hco3- （ ）c、na+、k+、no3-、cl- d、k+、al3+、fe2+、no3-2下列反应的离子方程式错误的是 （ ）a、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4+b、用氨水吸收过量的二氧化硫：nh3h2o + so2 = hso3- + nh4+c、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：clo- + co2 + h2o = hco3- + hclod、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o3已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应cu2+ + co32- + h2o=cu(oh)2+co2次要反应：cu2+ + co32- =cuco3 （2）硫酸铜+硫化钠：主要 cu2+ + s2- =cus次要反应：cu2+ + 2oh- = cu(oh)2+ h2s下列几种物质溶解度大小比较正确的是a、cu(oh)2cuco3cus b、cu(oh)2cuco3cu(oh)2cuco3 d、cus cu(oh)2q1的是( )a.2h2(气)+o2(气)2h2o(气)；h=-q1kj/mol 2h2(气)+o2(气)2h2o(液)；h=-q2kj/mol b.s(气)+o2(气)so2(气)；h=-q1kj/mol s(固)+o2(气)so2(气)；h=-q2kj/mol c.c(固)+()o2(气)co(气)；h=-q1kj/mol c(固)+o2(气)co2(气)；h=-q2kj/mol d.h2(气)+cl2(气)2hcl(气)；h=-q1kj/mol (1/2)h2(气)+()cl2(气)hcl(气)；h=-q2kj/mol 4已知ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l)；h=-q1kj/mol ，2h2(g)+o2(g) 2h2o(g)；h=-q2kj/mol ，2h2(g)+o2(g) 2h2o(l)；h=-q3kj/mol ，室温时，取体积比为41 的甲烷和氢气的混合气体11.2l(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的 热量为 ( )a.0.4q1+0.05q3kj b.0.4q1+0.05q2kj c.0.4q1+0.1q3kj d.0.4q1+0.2q2kj5已知298k时2so2(g)+o2(g)=2so3(g)；h=-197kj/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2达到平衡时放出热量q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molso2 和0.5molo2.达到平衡时放出热量q2 ，则下列关系式正确的是 ( )a.q2q1/2 b.q2q1/2 c.q2q1197kj d.q1=q2197kj6“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：p4(固、白磷)+5o2(气)=p4o10(固)；h=-2983.2kj/mol p(固、红磷)+ o2(气)= p4o10(固)；h=-1738.5kj/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式是 .由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是 。7硝化甘油(c3h5n3o9)分解时产物为n2 、co2 、o2和h2o（l），它的分解反应方程式为： 。 已知20时2.27g硝化甘油分解放出的热量为15.4kj，则生成1mol气体伴随放出的热量为 kj。8、1mol氢气燃烧时约放热286kj，而每千克汽油燃烧时约放热46000kj。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点： 、 、 第 一 章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【例题解析】1.解析氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物答案 氧化性：br2fe3+i2 还原性：i-fe3+br- 2.解析由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【巩固练习】课堂反馈：1、b 2、b 3、a 4、c 5、bc 6、a 7、bd 8、c课外作业：1、b 2、a 3、d 4、d 5、a 6、bc 7、ac 8、d 9、a 10、c11、； ； 12、n=1 +5价 a13、（1）cl2 nh3 1/4 （2）1.7g 1.4g第二课时 离子反应 【例题解析】1.解析要注意还原性fe2+强于br-和cl2的量是不足还是过量答案b c 2.解析注意离子反应的本质是向着某些离子浓度不断减小的方向进行,所以前一个反应说明(ch3coo)2pb是一种易溶于水但却比 pbso4溶液中的pb2+浓度更小的极弱电解质当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。这又说明硫化铅溶液中pb2+浓度(ch3coo)2pb溶液中更小,所以后一个反应中的所有物质都不能改写成离子,但该反应却是离子反应.表示这个反应的离子方程式正确的是答案a【巩固练习】课堂反