【备战】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题08 化学反应中的能量变化.doc

【备战2013】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题08 化学反应中的能量变化【2012高考真题精选】（2012大纲版）9反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（2012重庆）12. 肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、n-n为154，则断裂1moln-h键所需的能量（kj）是a.194 b.391 c.516 d.658【考点定位】本题考查反应热的计算。（2012海南）15.(9分)已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0003 moll-1s-1。则6s时c(a)= moll-1， c的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等(4)1200时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为 。（2012上海）9工业生产水煤气的反应为：c(s)+h2o(g)cc(g)+h2(g)1314 kj下列判断正确的是a反应物能量总和大于生成物能最总和bco(g)+h2(g)c(s)+ h2o(l)+1314 kjc水煤气反应中生成1 mol h2(g)吸收l314 kj热量d水煤气反应中生成1体积co(g)吸收1314 kj热量（2012江苏）4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 a. 该反应为放热反应 b. 催化剂能改变该反应的焓变 c. 催化剂能降低该反应的活化能 d. 逆反应的活化能大于正反应的活化能（2012江苏）10. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2 )和h2的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（2012全国新课标卷）27.(15分)光气（cocl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2、和co的燃烧热（h）分别为-890.3kjmol-1、-285.8kj.mol-1和-283.0kj.mol-1，则生成1m3（标准状况）co所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（chcl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；（4）cocl2的分解反应为cocl2（g）=cl2（g）+co（g） h=+108kjmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的cocl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8min时的平衡常数k= ；比较第2min反应温度t（2）与第8min反应温度t（8）的高低：t（2） t（8）（填“”或“=”），若12min时反应于温度t（8）下重新达到平衡，则此时c（cocl2）= moll-1；比较产物co在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）的大小 ；比较反应物cocl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“”或“=”），原因是 。（2012江苏）20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： al2o3(s)+alc13(g)+3c(s) =3alcl(g)+3co(g) h=a kjmol1 3alcl(g)=2al(l)+alc13(g) h=b kjmol1 反应al2o3(s)+3c(s)=2al(l)+3co(g)的h= kjmol1(用含a、b 的代数式表示)。 al4c3是反应过程中的中间产物。al4c3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。(2)镁铝合金(mg17al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al122+17h2=17mgh2+12al。得到的混合物y(17mgh2 +12al)在一定条件下可释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(mg17al12)时通入氩气的目的是 。 在6. 0 moll-1 hcl 溶液中，混合物y 能完全释放出h2。1 mol mg17 al12 完全吸氢后得到的混合物y 与上述盐酸完全反应，释放出h2 的物质的量为 。 在0. 5 moll-1 naoh 和1. 0 moll-1 mgcl2溶液中， 图8混合物y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的x射线衍射谱图如图8 所示(x射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述naoh 溶液中，混合物y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝电池性能优越，al-ago 电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。 氢气的主要物质是铝。（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成naalo2。氧化银做正极，得电子被还原为ag，电解质溶液为naoh溶液，由此可写出总反应。【考点定位】盖斯定律，铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式（2012海南）13(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的l层电子数为 ；(2)nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (1) h1= -19.5kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o(g) h2= -534.2kjmol-1写出肼和n2o4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 （2012北京）26. (12分)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hc1。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a: 4hcl+o2 2cl2+2h2o（1）已知:i 反应a中， 4mol hci被氧化，放出115.6kj的热量。ii h2o的电子式是_.反应a的热化学方程式是_。断开1 mol ho 键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为_kj，h2o中ho 键比hcl中hcl键（填“强”或“弱”）_。（2）对于反应a，下图是4种投料比n（hcl）：n（o2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的hcl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中cl2的物质的量分数是_.（2012天津）7(14分) ）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题： y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 x2m的燃烧热h a kjmol1 ，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_。zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。【考点定位】此题以元素推断为基础，综合考查了周期表的结构、元素性质的比较、常见的水消毒剂、热化学方程式的书写、电子式书写和化学方程式书写、电化学知识。（2012山东）29（16分）偏二甲肼与n2o4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(ch3)2nnh2 (l)2n2o4 (l)2co2 (g)3n2(g)4h2o(g) （）（1）反应（）中氧化剂是_.（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4 (g)2no2 (g) （）（3）一定温度下，反应（）的焓变为h。现将1 mol n2o4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后no2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（n2o4）_moll-1s-1。（4）no2可用氨水吸收生成nh4no3 。25时，将amol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bl氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_ _moll-1。（nh3h2o的电离平衡常数取kb2x10-5 moll-1）【2011高考真题精选】1.（2011浙江卷）下列说法不正确的是a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol（2011北京卷）25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是a.和产物的阴阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol（2011重庆卷） sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a. -1780kj/mol b. -1220 kj/molc.-450 kj/mol d. +430 kj/mol（2011海南卷）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=-701.0kjmol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=-181.6kjmol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h为a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -259.7 kjmol-1 d. -519.4kjmol-1 （2011海南卷）某反应的h=+100kjmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是a.正反应活化能小于100kjmol-1b.逆反应活化能一定小于100kjmol-1c.正反应活化能不小于100kjmol-1d.正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol-1【答案】cd（2011上海卷）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（2011上海卷）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) - 26.48 kj下列判断正确的是a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 (2011江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h+206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h-247.4 kjmol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为 。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是 。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中a、b表示的物质依次是 。=(4)电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)mg2cu是一种储氢合金。350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。mg2cu与h2反应的化学方程式为 。【2010高考真题精选】（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a 生成物能量一定低于反应物总能量b 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变d 同温同压下，在光照和点燃条件的不同应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故d错。【答案】c（2010重庆卷）12已知 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：则表中a为a404 b260 c230 d200（2010天津卷）6下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【答案】b（2010广东卷）在298k、100kpa时，已知：2 则与和间的关系正确的是a .=+2 b =+c. =-2 d. =- （2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h=-38.6kjmol-1c. 氯化镁溶液与氨水反应：d. 氧化铝溶于naoh溶液：（2010上海卷）14下列判断正确的是a测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值b相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量c0.1 moll-1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 moll-1的醋酸钠溶液的phd1l 1 moll-1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1l moll-1硫化钠溶液吸收so2的量（2010上海卷）17.据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率（2010江苏卷）8下列说法不正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b常温下，反应不能自发进行，则该反应的c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱（2010安徽卷）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）y位于元素周期表第周期表族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）w的基态原子核外电子排布式是。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 。（4）处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)+o2(g)=xo2(g) h=283.0 kjmol2y(g)+ o2(g)=yo2(g) h=296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是。（2010天津卷）7（14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式：_。（2010广东卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ 该反应的_0(填“”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反应：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 moll-1 h3bo 3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡（h+）=2. 0 10-5moll-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（2010福建卷）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。（1）m的离子结构示意图为_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（h0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和（5）由j、r形成的液态化合物jr2 02mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_。（2010上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10molso2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18mol，则= mol.l-1.min-1：若继续通入0.20mol so2和0.10mol o2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(so3) mol。（2010江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有 （填字母）。a增大氨水浓度 b.升高反应温度c.使燃煤烟气与氨水充分接触 d. 通入空气使转化为采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）。（1） 方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。（2） 方法中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）【2009高考真题精选】（2009上海卷）下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） a.硝酸铵 b.生石灰c.氯化镁 d.食盐（2009四川卷）25 ，101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ） a.2h+（aq）+（aq）+ba2+（aq）+2oh-（aq）=baso4（s）+2h2o（l）；h=-57.3 kj/molb.koh（aq）+h2so4（aq）=k2so4（aq）+h2o（l）；h=-57.3 kj/molc.c8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（g）；h=-5 518 kj/mold.2c8h18（g）+25o2（g）=16co2（g）+18h2o（l）；h=-5 518 kj/mol（2009上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值): h2(g)+cl2(g) 2hcl(g)+q1h2(g)+br2(g) 2hbr(g)+q2有关上述反应的叙述正确的是( )a.q1q2b.生成物总能量均高于反应物总能量c.生成1 mol hcl气体时放出q1热量d.1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量（2009宁夏、辽宁卷）2so2(g)+o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h=-99 kjmol-1 请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中h=_kjmol-1；(3)v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率v(so2)为0.05 moll-1min-1，则v(o2)=_moll-1min-1、v(so3)=_moll-1min-1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h_(要求计算过程)。（2009全国卷）已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol-1 ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890 kjmol-1现有h2与ch4的混合气体112 l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l)，若实验测得反应放热3 695 kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是( )a.11 b.13 c.14 d.23（2009天津卷）已知：2co（g）+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/mol na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+o2(g) h=-226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）a.co的燃烧热为283 kjb.上图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/mold.co(g)与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023（2009广东卷）磷单质及其化合物有广泛应用。 （1）由磷灰石主要成分ca5（po4）3f在高温下制备黄磷（p4）的热化学方程式为：4ca5（po4）3f（s）+21sio2（s）+30c（s）3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4（g） h上述反应中，副产物矿渣可用来_。已知相同条件下：4ca5（po4）3f（s）+3sio2（s）=6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g） h12ca3（po4）2（s）+10c（s）=p4（g）+6cao（s）+10co（g） h2sio2（s）+cao（s）=casio3（s） h3用h1、h2和h3表示h，h_。（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为_。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_。（3）次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍。nah2po2中p元素的化合价为_。化学镀镍的溶液中含有ni2+和，在酸性等条件下发生下述反应：(a)_ni2+_+_ni+_+_（b）6+2h+=2p+4+3h2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的相同点：_；化学镀的优点：_。（2009重庆卷）下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（ ） a.c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=-1 367.0 kj/mol（燃烧热）b.naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3 kj/mol（中和热）c.s（s）+o2（g）=so2（g）；h=-296.8 kj/mol（反应热）d.2no2=o2+2no；h=+116.2 kj/mol（反应热）【2008高考真题精选】（2008重庆卷）化学反应n2+3h22nh3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ） a.n2（g）+3h2（g）2nh3（l）；h=2（a-b-c）kjmol-1b.n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=2（b-a）kjmol-1c.n2（g）+h2（g）nh3（l）；h=（b+c-a）kjmol-1d.n2（g）+h2（g）nh3（g）；h=（a+b）kjmol-1（2008上海卷）已知：h2（g)+f2(g)2hf(g)+270 kj，下列说法正确的是（ ） a.2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量b.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量（2008广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ） a.煤燃烧是化学能转化为热能的过程b.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c.动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d.植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程（2008广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有ca2+、mg2+、fe3+、cl-和等杂质，提纯工艺路线如下： 回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为_。（2）“趁热过滤”的原因是_。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。（5）已知：na2co310h2o（s）na2co3(s)+10h2o(g) h1=+532.36 kjmol-1na2co310h2o（s）na2co3h2o（s）+9h2o(g) h2=+473.63 kjmol-1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式_。（2008海南卷）白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp akjmol1、po bkjmol1、p=o ckjmol1、o=o dkjmol1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是a.(6a+5d4c12b) kjmol1b.(4c+12b6a5d) kjmol1c.(4c+12b4a5d) kjmol1d.(4a+5d4c12b) kjmol1（2008宁夏卷）已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kjmol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为 a.-44.2kjmol-1 b.+44.2kjmol-1c.-330kjmol-1 d.+330kjmol-1（2008山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(c3h6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知：c3h8(g)ch4(g)+hcch(g)+h2(g) h1=156.6 kjmol-1ch3ch=ch2(g)ch4(g)+hcch(g) h2=32.4 kjmol-1则相同条件下，反应c3h3(g)ch3ch=ch2(g)+h2(g)的h=_kjmol-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph5.60，c(h2co3)1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3 +h+的平衡常数k1_。（已知：10-5.602.510-6）(4)常温下，0.1 moll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液c(h2co3)_c()(填“”、“”或“”)，原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）。【答案】(1)124.2 h2co3 +oh-，电离：+h2o+h3o+，所以c（h2co3）c（）。（2008四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 a.hcl和naoh反应的中加热h=-57.3 kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h=2(-57.3) kj/molb.co(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g)2co(g