山东省泰安市新泰市九年级化学上学期周末作业（14）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）化学周末作业（14）一、选择题1有关浓硫酸的说法，错误的是（）a浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂b浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化c浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂d如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%5%的碳酸氢钠溶液2盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生h+，故有许多共同的性质下列有关叙述正确的是（）a打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾b稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈c浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气d在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀3稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）a都能与指示剂作用b都能解离出酸根离子c都能解离出氢离子d都含有氢元素4下列反应中，不属于复分解反应的是（）azn+h2so4znso4+h2bna2co3+2hcl2nacl+h2o+co2cmg（oh）2+h2so4mgso4+2h2odnacl+agno3agcl+nano35下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）a氢氧化钠有腐蚀性b固体氢氧化钠有挥发性c氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质d固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解6掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）anaclbkohcmgodcu7下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行相关实验中，实验现象及结论合理的是（）a取少量溶液样品，滴入氯化钙溶液，无明显现象b取少量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生c取少量溶液样品，滴入适量澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠d向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质8a测溶液 ph 时，将待测液倾倒在 ph 试纸上，将 ph 试纸的颜色与标准比色卡比较即可b浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大c长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化d稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌9下列各组物质的名称、俗称、化学式完全对应的是（）a汞 水银 hgb氢氧化钠 纯碱 naohc酒精 甲醇 c2h5ohd碳酸氢钠 苏打 nahco310下列说法中，正确的是（）afe、fe2o3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应bcao、naoh固体都能与水反应，都能作干燥剂c浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小dnh4cl、（nh4）2so4都含有nh4+，都能与熟石灰反应生成nh311某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）a食醋（ph2）b牛奶（ph6.5）c矿泉水（ph7）d肥皂水（ph10）12（2分）（2015秋烟台月考）下表是所测得某些食物的近似ph，下列说法中正确的是（）物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶ph2.37.93.14.26.5a牛奶和鸡蛋清均呈碱性b胃酸过多的人应少食苹果c柠檬汁能使酚酞试液变红色d西红柿的酸性比苹果强13（2分）用等质量下列各物质分别与足量稀盐酸反应后，生成co2量最多的是（）amgco3bcaco3cna2co3dk2co314向一定体积的naoh稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液ph变化的曲线合理的是（）abcd15下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）a有盐和水生成的化学反应一定是中和反应b被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（ph=10）c向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的ph不改变d氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：naoh+h2so4na2so4+h2o16下列说法正确的是（）aco2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水bnaoh水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤c石墨具有导电性，所以常用作电池电极d生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂17下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）a石灰石与盐酸bfe2o3+hclcba（oh）2+h2so4dnaoh+hcl18（2分）如图，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（）广口瓶中的物质胶头滴管中的物质aco2naoh溶液bo2浓硫酸cco石灰水dnaoh固体水aabbccdd19（2分）（2011南充）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如图曲线描述的是（）序号甲乙a铜锌的混合物粉末稀盐酸b盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液c氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液d盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液aabbccdd20（2分）（2014润州区二模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法ao2水蒸气通过浓硫酸b稀盐酸稀硫酸加入过量bacl2溶液，过滤ch2气体hcl气体先通过naoh溶液，再通过浓硫酸dco气体co2气体先通过naoh溶液，再通过浓硫酸aabbccdd二、填空题（共26分）21氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的他们所选择的物质是：、，现象分别是、（2）四氯化硅（sicl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成h4sio4和hcl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是22液氨（nh3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有的物理性质；（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成色，说明氨水显碱性（3）氨水能与酸发生中和反应，生成和水23（6分）（2010楚雄州）小明同学取下列生活中的物质，测得其ph如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精ph10.25.27.02.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是（填一种物质即可）（3）正常雨水的ph约为5.6小明生活的环境所降的雨水（填“属于”或“不属于”）酸雨24学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论乙同学认为甲同学推理不合理，理由是（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，b点表示的含义是从a到b过程中，烧杯中溶液ph逐渐b到c的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质请你分析变质的原因（用化学方程式表示）（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是a无色酚酞试液 bfecl3 cbacl2 dkno3三、实验探究题（共26分）25小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色则该雨水呈（填“酸”“碱”或“中”）性【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用26某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：（1）实验1的目的是；（2）实验2中发生反应的化学方程式是；（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除nacl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论小萍加入的试剂可能是；（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应； ；（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分别为5%和10%请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分别为5%和10%请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）实验步骤预计现象及相应结论为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液27某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用ah编号后，做如下实验（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是四、计算题（共8分）28实验室欲测定一瓶标签破损的稀h2so4的溶质质量分数现取10g稀硫酸样品，将5%的naoh溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着naoh溶液的不断加入，溶液ph的变化如图所示试回答：（1）a点溶液中含有的离子有（2）当ph=7时，消耗naoh溶液中的naoh的质量为g（3）计算稀h2so4的溶质质量分数2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）化学周末作业（14）参考答案与试题解析一、选择题1有关浓硫酸的说法，错误的是（）a浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂b浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化c浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂d如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%5%的碳酸氢钠溶液【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有极强的腐蚀性，溶于水放出大量的热【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故a正确；b、浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水碳化，故b正确；c、浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，故c错误；d、浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到皮肤或衣服上，要立刻用大量的水冲洗，并涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故d正确；故选：c【点评】本题考查了浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行2盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生h+，故有许多共同的性质下列有关叙述正确的是（）a打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾b稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈c浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气d在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】a、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；b、根据酸的特性考虑；c、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；d、根据硫酸根离子的特性考虑【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故a错误；b、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故b正确；c、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故c错误；d、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成故d错误故选b【点评】通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀3稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）a都能与指示剂作用b都能解离出酸根离子c都能解离出氢离子d都含有氢元素【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可【解答】解：a、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误b、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故选项错误c、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确d、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误故选c【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解4下列反应中，不属于复分解反应的是（）azn+h2so4znso4+h2bna2co3+2hcl2nacl+h2o+co2cmg（oh）2+h2so4mgso4+2h2odnacl+agno3agcl+nano3【考点】复分解反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：a、zn+h2so4znso4+h2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确b、na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误c、mg（oh）2+h2so4mgso4+2h2o，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误d、nacl+agno3agcl+nano3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键5下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）a氢氧化钠有腐蚀性b固体氢氧化钠有挥发性c氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质d固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析判断【解答】解：a、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确b、固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误c、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质）和水，故选项说法正确d、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选项说法正确故选：b【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键6掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）anaclbkohcmgodcu【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】分析比较法【分析】a、根据氯化钠的组成结构及盐的定义判断b、根据氢氧化钾的组成结构及碱的定义判断c、根据氧化镁的组成结构及氧化物的定义判断d、根据铜的组成结构及单质的定义判断【解答】解：a、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是一种盐，所以错误b、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钾符合碱的定义，所以正确c、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氧化镁符合定义，是一种氧化物，不是碱，所以错误d、单质是指由同种元素组成的纯净物，铜符合定义，是一种金属单质，所以错误故选b【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键7下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行相关实验中，实验现象及结论合理的是（）a取少量溶液样品，滴入氯化钙溶液，无明显现象b取少量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生c取少量溶液样品，滴入适量澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠d向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质【考点】碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】由于氢氧化钠易吸收水蒸气而潮解，然后与二氧化碳反应生成碳酸钠（na2co3），发生变质；所以根据题干中“部分变质的氢氧化钠”，可知其成分是：除了氢氧化钠还有碳酸钠那么如何鉴别碳酸钠呢？根据其中的碳酸根离子的特性，易于含有钙离子、钙离子的盐产生白色沉淀可以鉴别它的存在，也可根据碳酸根离子易于酸产生气泡来判断【解答】解：a、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成白色沉淀；故不正确；b、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生现象表述错误；故错误；c、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠；故错误；d、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质；故正确故选d【点评】酸碱盐之间的反应要充分运用复分解反应发生的条件进行判断，并且要熟练掌握常见酸碱盐的溶解性8a测溶液 ph 时，将待测液倾倒在 ph 试纸上，将 ph 试纸的颜色与标准比色卡比较即可b浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大c长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化d稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】常见的碱 碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据用ph试纸测定未知溶液的ph方法进行分析判断b、根据浓硫酸具有吸水性进行分析判断c、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析判断d、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断【解答】解：a、用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph；不能将待测液倾倒在ph试纸上，故选项说法错误b、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小，故选项说法错误c、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，长期露置于空气中的固体氢氧化钠，生成的杂质是碳酸钠，其成分会发生变化，故选项说法错误d、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确故选：d【点评】本题难度不大，掌握ph试纸的使用方法、浓硫酸的性质与稀释方法、氢氧化钠的化学性质是正确解答本题的关键9下列各组物质的名称、俗称、化学式完全对应的是（）a汞 水银 hgb氢氧化钠 纯碱 naohc酒精 甲醇 c2h5ohd碳酸氢钠 苏打 nahco3【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可【解答】解：a汞俗称水银，其化学式为hg，故对应正确；b氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为naoh，纯碱是碳酸钠的俗称，故对应错误；c乙醇的俗称是酒精，化学式为c2h5oh，故对应错误；d碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为nahco3，苏打是碳酸钠的俗称，故对应错误故选a【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键10下列说法中，正确的是（）afe、fe2o3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应bcao、naoh固体都能与水反应，都能作干燥剂c浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小dnh4cl、（nh4）2so4都含有nh4+，都能与熟石灰反应生成nh3【考点】酸的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；铵态氮肥的检验；反应类型的判定【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】a、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析；b、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析；c、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析；d、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析【解答】解：a、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故a错误；b、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故b错误；c、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故c错误；d、nh4cl、（nh4）2so4都含有nh4+，都能与熟石灰反应生成氨气，故d正确故选：d【点评】本题主要考查了化学中的一些物质的性质，难度不大，需要加强识记11某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）a食醋（ph2）b牛奶（ph6.5）c矿泉水（ph7）d肥皂水（ph10）【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质a、食醋的ph小于7，显酸性，故选项错误b、牛奶的ph小于7，显酸性，故选项错误c、矿泉水的ph约等于7，显中性，故选项错误d、肥皂水的ph大于7，显碱性，故选项正确故选d【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液ph大小之间的关系是正确解答本题的关键12（2分）（2015秋烟台月考）下表是所测得某些食物的近似ph，下列说法中正确的是（）物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶ph2.37.93.14.26.5a牛奶和鸡蛋清均呈碱性b胃酸过多的人应少食苹果c柠檬汁能使酚酞试液变红色d西红柿的酸性比苹果强【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的ph的关系溶液的酸碱性与分析解答，ph小于7的溶液呈酸性，ph大于7的溶液呈碱性，据此解答【解答】解：a、牛奶的ph小于7，呈酸性，鸡蛋清的ph大于7，呈碱性，故选项a错误；b、因为苹果的ph小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项b正确；c、柠檬汁的ph小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项c错误；d、西红柿的ph比苹果的ph大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项d错误故选b【点评】本题考查的是的酸碱性与ph的关系，解答本题的关键是掌握好基础知识13（2分）用等质量下列各物质分别与足量稀盐酸反应后，生成co2量最多的是（）amgco3bcaco3cna2co3dk2co3【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质【专题】有关化学方程式的计算【分析】我们可以先计算出要得到等质量的二氧化碳哪一种物质用的最少，则说明哪一种物质产生二氧化碳的能力最强，那么等质量的上述物质中该物质生成的二氧化碳最多【解答】解：上述四种物质分别与盐酸反应，这四种物质与盐酸的质量比关系如下：mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 84 44 100 44na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2 106 44 138 44由上述计算可看出，要得到44份质量的二氧化碳，需要碳酸镁84份，碳酸钙100份，碳酸钠106份，碳酸钾138份，需要的碳酸镁最少，说明碳酸镁产生二氧化碳的能力最强，则相同质量的这些物质中碳酸镁与盐酸反应生成的二氧化碳最多故选a【点评】做本类型题时若要用常规方法做的话将非常复杂，计算起来比较麻烦，我们可以从反方向进行分析，问用等质量下列各物质分别与足量稀盐酸反应后，生成co2量最多的是哪一种，我们可以将问题转化为：得到等质量的二氧化碳哪一种物质用的最少14向一定体积的naoh稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液ph变化的曲线合理的是（）abcd【考点】中和反应及其应用【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】向一定体积的naoh稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液ph的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，ph值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，ph值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，ph值小于7【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的ph大于7；向naoh溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的ph不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的ph等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的ph小于7故a图象溶液ph变化的曲线合理故选：a【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键15下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）a有盐和水生成的化学反应一定是中和反应b被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（ph=10）c向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的ph不改变d氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：naoh+h2so4na2so4+h2o【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】主要运用酸和碱反应生成盐和水的理论去分析每个题目，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应【解答】解：a、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故a不合理；b、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故b合理；c、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的ph会变小，故c不合理；d、此反应的化学方程式应为：2naoh+h2so4na2so4+2h2o，故d不合理；故选：b【点评】本题考查了酸碱中和反应，要抓住参加反应的两种物质是否是一种物质是酸，一种物质是碱16下列说法正确的是（）aco2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水bnaoh水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤c石墨具有导电性，所以常用作电池电极d生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂【考点】二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途；物质的变化与性质【分析】a、根据二氧化碳的性质分析；b、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性分析；c、根据石墨有优良的导电性分析；d、根据生石灰能与水反应的性质分析【解答】解：a、由于二氧化碳能溶于水，增大压强能够大量溶解，在挥发时能吸收大量的热，所以二氧化碳用于制作汽水故a说法不正确；b、由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤故b说法不正确；c、由于石墨有优良的导电性，常用作电池电极故c说法正确；d、由于生石灰能与水反应，常用作干燥剂故d说法不正确故选c【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的关键17下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）a石灰石与盐酸bfe2o3+hclcba（oh）2+h2so4dnaoh+hcl【考点】反应现象和本质的联系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀或气体或固体溶解的现象，则不需要借助指示剂，如反应时没有明显现象的需要借助指示剂，特别是酸碱中和反应【解答】解：a、石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指示剂，故a错误；b、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故b错误；c、氢氧化钡和硫酸反应生成白色的沉淀，现象明显，不需指示剂，故c错误；d、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故d正确故选d【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟记物质间反应的实验现象，以便灵活应用18如图，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是（）广口瓶中的物质胶头滴管中的物质aco2naoh溶液bo2浓硫酸cco石灰水dnaoh固体水aabbccdd【考点】碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶解时的吸热或放热现象【专题】常见的碱 碱的通性【分析】滴加某液体后，小气球能鼓起来，则说明滴加的液体能与瓶内的物质反应而使瓶内的压强减小【解答】解：a、二氧化碳能与氢氧化钠反应而使瓶内的压强减小，从而在大气压的作用下气球鼓起，故a正确；b、氧气和浓硫酸不反应，瓶内的压强不变，气球不能鼓起，故b错误；c、一氧化碳与石灰水不反应，瓶内的压强不变，气球不能鼓起，故c错误；d、氢氧化钠固体溶于水放出热量，而使瓶内的压强增大，小气球不会鼓起，故d错误故选a【点评】本题考查了常见物质间的反应以及有关的现象和物理压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行19向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如图曲线描述的是（）序号甲乙a铜锌的混合物粉末稀盐酸b盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液c氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液d盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液aabbccdd【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析气体或沉淀的生成与乙试剂的关系最后和图象对比可解答【解答】解：图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加a、铜不活泼，不能和盐酸反应，锌和盐酸反应放出h2，所以开始就有气体生成，不符合图象b、因为硫酸和氯化钡开始就反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以不符合图象c、氯化钙和碳酸钠反应开始就生成碳酸钙沉淀，氯化钠不参加反应，所以不符合图象d、氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与盐酸反应生成氯化铜和水，故开始时不能生成沉淀，等混合物中的盐酸与氢氧化钠反应尽，氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以符合图象故选d【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题20除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法ao2水蒸气通过浓硫酸b稀盐酸稀硫酸加入过量bacl2溶液，过滤ch2气体hcl气体先通过naoh溶液，再通过浓硫酸dco气体co2气体先通过naoh溶液，再通过浓硫酸aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；酸的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性，且不能与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、稀硫酸能与过量bacl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质bacl2，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、hcl气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，h2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、co2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、填空题（共26分）21氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为2naoh+co2=na2co3+h2o如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的他们所选择的物质是：稀盐酸、氢氧化钙溶液，现象分别是有气泡逸出、有沉淀出现（2）四氯化硅（sicl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成h4sio4和hcl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是sicl4+4h2oh4sio4+4hcl【考点】碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息；常见的碱 碱的通性【分析】（1）氢氧化钠溶液暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钠，证明其变质，实质上就是证明含有碳酸钠，即碳酸根离子的检验；（2）根据信息可知反应物为sicl4和h2o，生成物为h4sio4和hcl，可写出化学方程式【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2naoh+co2=na2co3+h2o；氢氧化钠溶液变质是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钠，而碳酸钠的性质主要体现在碳酸根离子上，它遇酸产生气体，遇到含可溶性钙离子或被离子的物质能产生沉淀，所以鉴别方案一：滴加几滴稀盐酸，有气泡逸出，说明变质鉴别方案二：滴加几滴ca（oh）2溶液，有沉淀出现，说明变质故填：2naoh+co2=na2co3+h2o；稀盐酸；氢氧化钙溶液；有气泡逸出；有沉淀出现；（2）根据信息可知反应物为sicl4和h2o，生成物为h4sio4和hcl，可写出化学方程式sicl4+4h2oh4sio4+4hcl；故填：sicl4+4h2oh4sio4+4hcl【点评】本题考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象，且必须考虑到氢氧化钠和碳酸钠都显碱性22液氨（nh3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有极易溶于水的物理性质；（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明氨水显碱性（3）氨水能与酸发生中和反应，生成盐和水【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用【专题】压轴实验题；物质的变化与性质【分析】（1）根据氨气极易溶于水分析；（2）根据结论“氨水显碱性”分析实验现象；（3）根据中和反应的概念进行分析，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应【解答】解：（1）液氨泄漏时可用水