山东省泰安市肥城市实验中学中考化学二模试题（含解析）.doc

2016年山东省泰安市肥城市实验中学中考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1下列现象与物质的化学性质无关的是（）a绿色植物光合作用b铜丝导电c固体氢氧化钠露置在空气中质量增加d着火点40左右的白磷保存在水中2下列图示的实验操作正确的是（）a引燃酒精灯b取固体药品c铁丝燃烧d加热固体3下列有关说法中，正确的是（）a原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子b水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子c在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减d不同元素最本质的区别在于相对原子质量不同4下列物质中常用作食品干燥剂的是（）a生石灰b浓硫酸c氯化钠d烧碱5下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）a浓硫酸b石灰水c浓盐酸d氯化钠溶液6下列各组气体都能用向上排空气法收集的是（）ao2、h2bh2、co2co2、co2dh2、o2、co27小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质可能是（）a食盐b硝酸铵c浓硫酸d冰块8如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）ac+o2co2b2co+o22co2c2h2+o22h2odch4+2o2co2+2h2o9下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）a饱和溶液一定是浓溶液b某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液c析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的d某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可以证明原溶液一定是饱和溶液10类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（）a酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应b氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物c碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫d同种分子能构成纯净物，则纯净物一定是由同一种分子构成的11下列有关二氧化碳的说法错误的是（）a二氧化碳可用于制碳酸类饮料b吸过多的二氧化碳排放会导致温室效应c干冰可用于人工降雨d二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取12nh4clo4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）aco2bcl2co2dn213如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）a甲b乙c丙d丁14除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法acoco2通过过量的氢氧化钠溶液、干燥bkcl溶液cuso4加入适量的氢氧化钡溶液、过滤ccufe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥dcaocaco3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥aabbccdd15有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：cucl2溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）abcd16要除去cacl2溶液中的稀盐酸得到纯净的cacl2溶液，最好的方法是加入（）a生石灰b石灰石c熟石灰d苛性钠17甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是k2co3、ba（no3）2、h2s04、k2s04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（）ak2so4bh2s04cba（no3）2dk2co318某班甲、乙两组同学分别作常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色a甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸b乙组废液中一定含有氢氧化钠c直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管d将两组的废液处理后再排放，防止污染19如图是a、b两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）a将t3时，b两物质的饱和溶液降温到t2，溶液的溶质质量分数增大b将t1时a、b两物质的饱和溶液升温到t2，两溶液仍然是饱和溶液c将a物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出d将t2时a、b两物质的饱和溶液升温到t3，两溶液的溶质质量分数都减小20为了除去粗盐中混有的少量可溶性钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙，得到粗制食盐水，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液，则正确的操作顺序是（）abcd二、填空题（共5小题，每小题6分，满分26分）21请用正确的化学用语填空：（1）2个氮原子；（2）3个氧分子；（3）4个亚铁离子；（4）氯化钙中钙元素显+2价；（5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为；（6）2个铵根离子22我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出nahco3固体，将其加热得到纯碱，反应的化学式为：；由上述信息可知，nahco3常温下溶解度较，受热易若na2co3中混有nahco3杂质，可用方法将杂质除去23将x溶液滴入y溶液中，在滴加过程中，y溶液的ph值变化情况如图所示溶液abcdx盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠y水水氢氧化钠盐酸（1）表格中符合这种变化情况的是（填写编号），理由是（2）写出该反应的化学方程式（3）在y溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入x溶液，石蕊颜色的变化是24鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是caco3、na2co3和na2so4，请按下表完成实验设计 实验步骤 实验现象和结论 步骤一：（物理方法）步骤二：（化学方法）25中考前，我省对初中毕业生进行了化学实验操作考查，老师为同学们提供了几种无标签的固体和液体，要求对固体和液体的反应进行探究（1）请你帮助他完成下列探究报告猜想与假设操作方法证明猜想正确的实验现象（2）现提供以下实验装置，要制取猜想的气体，依据的化学反应的原理是（用化学方程式表示）你选择的发生装置和收集装置分别是和（填装置序号）（3）如果用图f装置收集该气体，该气体应由（填“a”或“b”，下同）端进入若取用该储气瓶中的气体，应从端向储气瓶中注水三、解答题（共6小题，满分34分）26小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量（2）实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了小明又重新称量，记录了数据他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）a该反应前后原子的种类、数目变少b该反应生成物的总质量小于反应物的总质量c空气的浮力作用干扰了实验结果d生成气体的反应不遵守质量守恒定律27某研究小组发现，维c泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）该小组同学进行如下探究探究一：该气体的成分【猜想与假设】小华说：该气体可能是co2、o2、co、h2、n2小明说：不可能含有n2，因为小芳说：不可能含有co和h2，因为从药品安全角度考虑，h2易燃易爆，co（一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的密度小，能在空气中燃烧，能与人体的血红蛋白结合而使其丧失输氧能力，因而有毒）该小组同学认为：该气体可能含有co2、o2中的一种或两种【进行实验】实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验可知，该气体中肯定含有（2）由实验（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是28某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀hcl加入到盛有naoh溶液的小烧杯中【学生板演】（1）该反应的化学方程式【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有nacl猜想二：有nacl和hcl 猜想三：有nacl和naoh猜想四：有nacl、hcl和naoh乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是【实验探究】（3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴cuso4溶液，无明显变化，溶液中一定没有为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的ph试纸、铜片、agno3溶液、na2co3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液ph滴加na2co3溶液滴加agno3溶液实验操作实验现象试纸变色，对比标准比色卡，ph7产生白色沉淀实验结论溶液中有hcl溶液中有hcl溶液中有hcl【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（4）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是29已知naoh容易与空气中的co2作用而变质小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的naoh固体后，设计方案，对这瓶naoh固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）上述实验操作的名称分别是：操作，操作（2）根据上述实验，可以确定该固体变质（选填“已”或“未”）（3）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是（4）若测得e的ph=7，则a的成分，若测得e的ph7，则a的成分30如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（caco3）由种元素组成（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是g31实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验请根据以上信息计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）c烧杯中溶液的溶质质量分数2016年山东省泰安市肥城市实验中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1下列现象与物质的化学性质无关的是（）a绿色植物光合作用b铜丝导电c固体氢氧化钠露置在空气中质量增加d着火点40左右的白磷保存在水中【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，化学性质有：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、不稳定性、酸碱性、金属的活泼性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等；性质是物质表现出来的特性【解答】解：a、绿色植物光合作用生成氧气，与化学性质有关，故选项错误；b、铜丝导电，导电性属于物理性质，与化学性质无关，故选项正确；c、固体氢氧化钠露置在空气中质量增加，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水的缘故，与化学性质有关，故选项错误；d、着火点40左右的白磷保存在水中，是因为白磷的着火点低，易自燃，与化学性质有关，故选项错误故选b【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的化学性质和物理性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中2下列图示的实验操作正确的是（）a引燃酒精灯b取固体药品c铁丝燃烧d加热固体【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的固体加热；氧气的化学性质【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”b、根据固体药品的取用分析判断c、根据铁丝的燃烧分析d、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断【解答】解：a、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；b、固体药品的取用瓶盖倒放，错误；c、铁丝的燃烧时，瓶内加水或细沙，错误；d、给试管中的固体加热时试管口向下，正确；故选d【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3下列有关说法中，正确的是（）a原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子b水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子c在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减d不同元素最本质的区别在于相对原子质量不同【考点】原子的定义与构成；电解水实验；元素的概念；化学反应的实质【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】a、根据原子的构成及微粒的电性分析b、根据水的组成考虑；c、根据化学反应的实质可以解决；d、根据决定元素种类的微粒考虑【解答】解：a、原子中的质子带正电，电子带负电，不显电性是因为正负电荷相互抵消的缘故，说法错误b、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，水中不存在氢分子和氧分子，故b错；c、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化故c正确d、决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，所以不同元素最本质的区别是核内质子数不同，故d错故选c【点评】解答本题关键是要知道原子不显电性的原因，化学变化的本质是有新物质生成，知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，知道电解水实验的结论4下列物质中常用作食品干燥剂的是（）a生石灰b浓硫酸c氯化钠d烧碱【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究【专题】结合课本知识的信息【分析】食品干燥剂是为了降低食品袋中的湿度，防止食品变质腐败，应具有吸水性强，且无毒副作用 食品中常用的干燥剂是氧化钙和硅胶、氯化钙等干燥剂【解答】解：a、生石灰即氧化钙，能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥；故a正确；b、浓硫酸为一种粘稠状液体，具有较强的吸水性和腐蚀性，可用于气体的干燥，但却不能用作食品干燥剂；故b不正确；c、氯化钠不能吸收水分无干燥能力；故c不正确；d、烧碱即氢氧化钠，能吸收空气中水分而潮解，是常用的干燥剂，但由于有极强的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂；故d不正确；故选a【点评】常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙等5下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）a浓硫酸b石灰水c浓盐酸d氯化钠溶液【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择【解答】解：a、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；b、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；c、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；d、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误故选：b【点评】此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题6下列各组气体都能用向上排空气法收集的是（）ao2、h2bh2、co2co2、co2dh2、o2、co2【考点】常用气体的收集方法【专题】课本知识同类信息【分析】a、选项中的氢气密度小于空气的密度，不能用向上排气法；b、选项中的氢气密度小于空气的密度，不能用向上排气法；c、选项中的氧气和二氧化碳的密度都大于空气的密度，可用此法；d、选项中的氢气密度小于空气的密度，不能用向上排气法【解答】解：a、选项中的氧气密度大于空气的密度，可以向上排空气法收集但其中的氢气密度小于空气的密度，不能用向上排气法故a选项不正确；b、选项中二氧化碳密度大于空气的密度，可以向上排空气法收集但其中的氢气密度小于空气的密度，不能用向上排气法故b选项不正确；c、选项中的氧气和二氧化碳的密度都大于空气的密度，可用向上排空气法收集；故c选项正确；d、选项中的氧气和二氧化碳的密度都大于空气的密度，可用向上排空气法收集但其中氢气密度小于空气的密度，不能用向上排气法故d选项不正确故选c【点评】本题考查气体的收集方法与密度大小之间的关系，属于对课本基础知识的考查7小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质可能是（）a食盐b硝酸铵c浓硫酸d冰块【考点】溶解时的吸热或放热现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】由于用石蜡粘住的塑料片脱落，说明加入物质在溶解或者反应过程中放热有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；也可以是反应过程中是放热的，如氧化钙溶解于水和水反应【解答】解：a、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故a错误；b、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故b错误；c、浓硫酸放入水中时放出热量，使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，故c正确；d冰块溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故d错误故答案为：c【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，例如氢氧化钠、浓硫酸；溶解时吸收热量使溶液温度降低，例如硝酸铵；溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变，例如氯化钠、蔗糖8如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）ac+o2co2b2co+o22co2c2h2+o22h2odch4+2o2co2+2h2o【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是7：8：11，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应a、碳燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2b、一氧化碳燃烧的反应满足以上要求c、氢气燃烧的反应物质的质量比不是7：8：11d、甲烷燃烧不是化合反应故选：b【点评】本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容，从给出的信息中归纳解题时需要紧扣的要素，从结合要素逐一分析给出的选项，从而快速得到结论9下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）a饱和溶液一定是浓溶液b某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液c析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的d某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可以证明原溶液一定是饱和溶液【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系b、根据一些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断c、析出晶体后的溶液在该温度下不能进行溶解该溶质，进行分析判断d、饱和溶液或接近饱和的溶液冷却到一定温度时，能析出晶体，进行分析判断【解答】解：a、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误b、某固体溶质的饱和溶液升高温度后不一定会变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有去氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误c、析出晶体后的溶液在该温度下不能进行溶解该溶质，在温度不变的情况下一定还是饱和的，故选项说法正确d、某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，不能证明原溶液一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误故选：c【点评】本题难度不大，掌握浓稀溶液与溶液是否饱和的关系、饱和溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键10类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（）a酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应b氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物c碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫d同种分子能构成纯净物，则纯净物一定是由同一种分子构成的【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】a、根据生成盐和水的反应很多，不一定是中和反应分析；b、根据氧化物的定义判断；c、根据碱溶液及气体的性质分析；d、根据构成物质的粒子判断【解答】解：a、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误；b、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如只有氧元素就不是化合物了，所以错误；c、碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫，因为二氧化碳和二氧化硫的水溶液都显酸性，所以正确d、构成物质粒子有分子、原子和粒子，由同种粒子构成的物质就是纯净物，说法错误故选c【点评】该题考查了常见概念间的类推，完成此类题目，要准确把握概念，所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的记忆11下列有关二氧化碳的说法错误的是（）a二氧化碳可用于制碳酸类饮料b吸过多的二氧化碳排放会导致温室效应c干冰可用于人工降雨d二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】二氧化碳的用途有：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；二氧化碳的制取方法，实验室中一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应【解答】解：a、二氧化碳可用于制碳酸类饮料，故a正确；b、吸过多的二氧化碳排放会导致温室效应，故b正确；c、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，故c正确；d、二氧化碳的制取方法，实验室中一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应，一般不用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应的进行，故d错误故选d【点评】本考点考查了二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中12nh4clo4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）aco2bcl2co2dn2【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变，据此解答【解答】解：nh4clo4中含有n、h、cl、o四种元素，则生成的物质也含有这些元素；a、co2中含有碳元素，而nh4clo4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故a错误；b、nh4clo4中含有cl元素，故可能生成氯气，故b正确；c、nh4clo4含有o元素，故可能生成氧气，故c正确；d、nh4clo4含有n元素，故可能生成氮气，故d正确；故选a【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行13如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）a甲b乙c丙d丁【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而可以比较在相同质量的溶剂中所溶解的溶质的多少【解答】解：由四种物质的溶解度曲线可以看出，在t时，溶解度最小的是丙，即在100克水中溶解的丙是最少的，因此将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液一定是丙的溶液，故选c【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，培养学生的理解能力和解决问题的能力14除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法acoco2通过过量的氢氧化钠溶液、干燥bkcl溶液cuso4加入适量的氢氧化钡溶液、过滤ccufe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥dcaocaco3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、co2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、cuso4能与适量的氢氧化钡溶反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确c、fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、cao和caco3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：d【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：cucl2溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）abcd【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】可根据物质的物理性质和化学性质进行分析判断有些物质的水溶液呈现一定的颜色，根据水溶液的颜色可以确定溶液中的溶质，如氯化铜溶液呈蓝色由于铜盐溶液与碱溶液能生成蓝色沉淀，因此可以由铜盐溶液来确定碱溶液同时也可以利用已知的生成物来进行鉴别【解答】解：由于氯化铜溶液呈蓝色，因此可以用观察的方法首先确定出氯化铜溶液；由于氯化铜溶液与氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此可以将其它溶液取少量与试管中，分别滴入几滴氯化铜溶液，能产生蓝色沉淀的就是氢氧化钠溶液；由于稀盐酸呈酸性可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铜反应，盐酸可使其溶解；因此鉴别出各物质的顺序是故选：b【点评】不用任何试剂进行鉴别的题型常用的方法是特征现象法：根据待测物质的特殊物理性质（如溶液的颜色、挥发性等）先鉴别出一种物质，再借用这种鉴出物做试剂鉴别其它物质这种方法可概括为：观察借用再借用16要除去cacl2溶液中的稀盐酸得到纯净的cacl2溶液，最好的方法是加入（）a生石灰b石灰石c熟石灰d苛性钠【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且过量的生石灰无法除去，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、石灰石能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石难溶于水，再过滤除去石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确c、熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、苛性钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键17甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是k2co3、ba（no3）2、h2s04、k2s04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（）ak2so4bh2s04cba（no3）2dk2co3【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，在复分解反应中必须有水、沉淀或气体生成【解答】解：由于上述四种物质间发生的化学反应有k2co3+ba（no3）2=baco3+2kno3；k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2； ba（no3）2+h2so4=baso4+2hno3；ba（no3）+k2so4=baso4+2kno3；因此硝酸钡可以和其他的三种物质都能发生反应，故选：c【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质间的反应，主要是对复分解反应条件的应用，培养学生解决问题的能力18某班甲、乙两组同学分别作常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色a甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸b乙组废液中一定含有氢氧化钠c直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管d将两组的废液处理后再排放，防止污染【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质【专题】混合物组成的推断题【分析】根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为酸性或中性，乙组溶液呈碱性【解答】解：a、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性，不一定含有盐酸或硫酸，故a错误；b、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有氢氧化钠，故b正确；c、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管，故c正确；d、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，将两组的废液处理后再排放，可以防止污染，故d正确，故选a【点评】本题考查了混合物组成的推断以及酸碱指示剂的应用，完成此题，可以依据物质间的反应以及已有的知识进行19如图是a、b两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）a将t3时，b两物质的饱和溶液降温到t2，溶液的溶质质量分数增大b将t1时a、b两物质的饱和溶液升温到t2，两溶液仍然是饱和溶液c将a物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出d将t2时a、b两物质的饱和溶液升温到t3，两溶液的溶质质量分数都减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据t3时，b的溶解度随温度变化和饱和溶液中溶质的质量分数分析解答b、t1t2，a的溶解度随温度升高而增大，故升温变为不饱和溶液；c、据图可知：a的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小；d、温度高于t2时ab的溶解度均随温度升高而减小，升温析出晶体，仍为饱和溶液；【解答】解：a、由图可知：将t3时候，b两物质饱和溶液降温到t2，b变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，故错；b、t1t2，a的溶解度随温度升高而增大，故t1时候a、b两物质饱和溶液升温到t2，a升温变为不饱和溶液，而非饱和溶液，b升温溶解度减小，仍为饱和溶液，故错误；c、由图可知：a的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故错误；d、温度高于t2时ab的溶解度均随温度升高而减小，升温析出晶体，溶剂不变，仍为饱和溶液，从而溶质质量分数减小，故正确答案：d【点评】本题较好的考查了学生据物质的溶解度随温度变化情况，分析溶液状态变化和溶质的质量分数的变化，能较好考查学生分析、解决问题的能力20为了除去粗盐中混有的少量可溶性钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙，得到粗制食盐水，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液，则正确的操作顺序是（）abcd【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】粗盐中的nacl及cacl2、mgso4都溶于水，要想将杂质除去必须将cacl2和mgso4转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去【解答】解：加入过量bacl2溶液，与mgso4发生反应，生成baso4沉淀和mgcl2；加过量na2co3溶液，与cacl2和中过量bacl2溶液发生反应，生成caco3沉淀和baco3沉淀和氯化钠；加过量naoh溶液，与中生成的mgcl2发生反应，生成mg（oh）2沉淀和氯化钠；过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；加适量盐酸，与中过量naoh溶液和中过量na2co3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体因此，操作中应依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤后加适量盐酸故选：b【点评】本题主要考查学生对粗盐提纯实验操作的熟练程度，难度不大，需要加强识记二、填空题（共5小题，每小题6分，满分26分）21请用正确的化学用语填空：（1）2个氮原子2n；（2）3个氧分子3o2；（3）4个亚铁离子4fe2+；（4）氯化钙中钙元素显+2价（oh）2；（5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为al2o3；（6）2个铵根离子2nh4+【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2个氮原子，就可表示为2n；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3o2；（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个亚铁离子可表示为：4fe2+；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化钙中钙元素显+2价，故可表示为：（oh）2；（5）地壳中含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，化合价分别是+3、2，所以它们组成的化合物是al2o3；（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2nh4+；故答案为：（1）2n；（2）3o2；（3）4fe2+；（4）（oh）2；（5）al2o3；（6）2nh4+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易22我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出nahco3固体，将其加热得到纯碱，反应的化学式为：h2o+co2+nacl+nh3=nahco3+nh4cl；2nahco3na2co3+h2o+co2由上述信息可知，nahco3常温下溶解度较小，受热易分解若na2co3中混有nahco3杂质，可用加热方法将杂质除去【考点】纯碱的制取；酸的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】水、二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳【解答】解：水、二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为分别是：h2o+co2+nacl+nh3=nahco3+nh4cl、2nahco3na2co3+h2o+co2；向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出nahco3固体，说明nahco3常温下溶解度较小；将其加热得到纯碱，说明受热易分解；若na2co3中混有nahco3杂质，可用加热的方法将杂质除去，这是因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳故填：h2o+co2+nacl+nh3=nahco3+nh4cl；2nahco3na2co3+h2o+co2；小；分解；加热【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答23将x溶液滴入y溶液中，在滴加过程中，y溶液的ph值变化情况如图所示溶液abcdx盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠y水水氢