山东省泰安市新泰市九年级化学上学期周末作业（10）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）化学周末作业（10）一、选择题1知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）a原子、原子核、核外电子b原子核、原子、核外电子c原子、核外电子、原子核d核外电子、原子核、原子2钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）a48b26c4d223下列有关分子和原子的说法不正确的是（）a分子、原子都是构成物质的基本粒子b分子、原子的质量和体积都很小c分子、原子总在不断运动d分子之间有间隔，原子之间没有间隔4abcd5关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）a物质只能由分子构成b相同原子可能构成不同的分子c分子质量一定大于原子质量d化学变化中分子数目一定发生变化6我国已实施“嫦娥工程”探月计划，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“he3”，以解决地球能源危机已知“c13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“he3”所指的氦原子核内（）a含有3个质子，没有中子b含有2个质子，1个中子c含有1个质子，2个中子d含有3个中子，没有质子7推理是研究和学习化学的一种重要方法正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反科学家已发现反氢原子你推测反氢原子的结构可能是（）a由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成b由一个质子和一个电子构成c由一个带负电的质子和一个电子构成d由一个质子和一个带正电的电子构成8我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（）a2b4c6d109从图片中不能获取的信息是（）a微粒之间有间隔b原子是由原子核和电子构成的c水分子在不断运动d构成物质的粒子有分子、原子和离子10如图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，据此判断下列说法正确的是（）a含量最多的元素是非金属元素b含量最多的元素是金属元素c铁的元素符号为fed由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大11如图图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）abcd12元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）a查阅某种元素的相对原子质量b确定元素的种类c利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质d利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称13化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系：对下列概念说法正确的是（）a纯净物与混合物属于包含关系b化合物与氧化物属于并列关系c单质与化合物属于交叉关系d化合反应与分解反应属于并列关系14下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）a和两种粒子的化学性质相似b和均属于离子结构示意图c粒子在化学反应中容易失去电子d共表示四种元素的粒子15下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）a是不同种元素b表示的元素在化合物中通常显+1价c的化学性质相似d表示的是离子二、填空题16电性 铁原子质子数为26，中子数比质子数多6个，该原子核中微粒总数为个17（3分）下图中a、b、c、d是四种粒子的结构示意图，e是银元素在元素周期表中的信息请回答下列问题：（1）图中a、b、c、d粒子共表示种元素（2）d中x=（3）e中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的氯原子的核电荷数是（4）b原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）个电子18核电荷数为6的元素（2）1个铁原子（3）cl表示，（4）2n表示19构建知识网络是一种重要的学习方法将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应横线上；2021核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体结尾（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子，阴离子22结合下列图示回答问题（1）在a、b、c、d四个结构示意图中，达到稳定结构的是；属于同种元素的是；属于离子的是（2）对图e中提供的信息理解不正确的是a属于非金属元素 b质子数为20 c元素符号为ca d相对原子质量为40.0823（3分）【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验实验做法如图：（1）放射源放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7 000倍；（2）金箔作为靶子，厚度1 m，重叠了3 000层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90，有的甚至几乎达到180，像是被金箔弹了回来【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是（2）1 m金箔包含了3 000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明a原子的质量是均匀分布的b原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 2015-2016学年山东省泰安市新泰市九年级（上）化学周末作业（10）参考答案与试题解析一、选择题1知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）a原子、原子核、核外电子b原子核、原子、核外电子c原子、核外电子、原子核d核外电子、原子核、原子【考点】原子的定义与构成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子、原子的构成分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成的【解答】解：由示意图可知，质子和中子构成了b，b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了根子，所以a是原子，故a正确，b、c、d错误故选：a【点评】本题主要考查了分子、原子的构成，属于基础的知识，难度不大2钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）a48b26c4d22【考点】原子的定义与构成【专题】压轴实验题；分析比较法；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据在原子中，质子数等于核外电子数判断【解答】解：已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22故选d【点评】物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求3下列有关分子和原子的说法不正确的是（）a分子、原子都是构成物质的基本粒子b分子、原子的质量和体积都很小c分子、原子总在不断运动d分子之间有间隔，原子之间没有间隔【考点】分子和原子的区别和联系【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子、原子的特性进行分析解答【解答】解：a、分子和原子都是构成物质的微粒，说法正确；b、分子、原子的质量和体积都很小，说法正确；c、分子、原子都在不断运动，说法正确；d、分子和原子之间都有间隔，说法错误；故选d【点评】分子和原子都是构成物质的微粒，都很小，都在不停的运动，都有间隔4abcd【考点】原子的定义与构成【专题】微观模型的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题：分子和原子具有四个特点：体积很小、质量很小；处于永恒运动之中；粒子之间有间隔同种物质粒子的性质相同，不同种物质粒子的性质不同【解答】解：金块和铅块紧压在一起，几年后铅中有金，金中有铅，是因为原子在不断运动，并且原子间有间隔，使构成金和铅的粒子进入到彼此的间隙之中；故选：b【点评】掌握粒子的基本性质，学会用粒子的性质解决实际问题，能把宏观现象和微观粒子联系起来5关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）a物质只能由分子构成b相同原子可能构成不同的分子c分子质量一定大于原子质量d化学变化中分子数目一定发生变化【考点】分子和原子的区别和联系【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】a、构成物质的微粒有分子、原子、离子；b、相同原子可能构成不同的分子，如：o2、o3；c、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小；d、化学变化中分子数目可能发生变化【解答】解：a、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故错误；b、相同原子可能构成不同的分子，如：o2、o3，正确；c、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误；d、化学变化中分子数目可能发生变化，如：改变：2h2+o22h20，改变：h2+cl22hcl，分子数目不改变，故错误；故选b【点评】了解构成物质的微粒、分子、原子的相关知识即可正确解答该题，属基础知识考查题6我国已实施“嫦娥工程”探月计划，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“he3”，以解决地球能源危机已知“c13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“he3”所指的氦原子核内（）a含有3个质子，没有中子b含有2个质子，1个中子c含有1个质子，2个中子d含有3个中子，没有质子【考点】原子的定义与构成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】利用知识迁移的方法，已知“c13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“he3”所指的氦原子核内的质子数和中子数【解答】解：利用知识迁移的方法，已知“c13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，13为质子数和中子数的和；则“he3”，3为质子数和中子数的和，已知氦元素的质子数为2，故中子数为1；故选b【点评】通过回答本题知道了这类题目中的数字是指的质子数与中子数之和，以及熟练运用质量守恒定律7推理是研究和学习化学的一种重要方法正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反科学家已发现反氢原子你推测反氢原子的结构可能是（）a由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成b由一个质子和一个电子构成c由一个带负电的质子和一个电子构成d由一个质子和一个带正电的电子构成【考点】原子的定义与构成【专题】压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，反粒子与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反来考虑【解答】解：a、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故a正确；b、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故b错；c、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故c错；d、质子没说带的电荷种类，故d错故选a【点评】解答本题关键是要注意题干中的信息：跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反8我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（）a2b4c6d10【考点】原子的有关数量计算【专题】课本知识同类信息【分析】依据在原子中相对原子质量=质子数+中子数的等式解决即可【解答】解：铍原子核内有4个质子和6个中子，根据原子中，相对原子质量=质子数+中子数可得，这种铍原子的相对原子质量为=4+6=10；故选d【点评】本题主要考查了原子中的一些数量关系问题，此类题常常利用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数、相对原子质量=质子数+中子数的等量关系；9从图片中不能获取的信息是（）a微粒之间有间隔b原子是由原子核和电子构成的c水分子在不断运动d构成物质的粒子有分子、原子和离子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；原子的定义与构成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】观察图片进行分析：微粒之间有间隔，微粒的运动，物质的微观构成等【解答】解：通过观察图片可知：a、构成物质微粒之间有间隔，故a正确；b、只能观察到分子、原子、离子级别，不能观察到原子的构成，故b错误；c、通过水的蒸发，说明水分子在不断运动，故c正确；d、从四幅图片可以看出水由分子构成，氯化钠由粒子构成，硅由原子构成，所以构成物质的微粒有：分子、原子、离子，故d正确故选b【点评】构成物质的微粒有分子、原子和离子三种；氯化钠等物质由离子构成，金属单质、稀有气体等物质由原子直接构成，其它物质则由分子构成10如图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，据此判断下列说法正确的是（）a含量最多的元素是非金属元素b含量最多的元素是金属元素c铁的元素符号为fed由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的符号及其意义；元素的简单分类【专题】课本知识同类信息【分析】根据图表中各元素的含量以及元素的种类进行分析判断【解答】解：根据图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知：a、地壳中含量最多的非金属元素是氧；说法正确；b、地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是金属元素；说法错误；c、铁的元素符号为fe，不是fe，此项错误；d、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，说法错误故选a【点评】本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类的方法和利用图表查找解题的信息的解题能力11如图图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）abcd【考点】单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物【解答】解：a中是两种单质组成的混合物，b是一种单质，c由两种元素组成的纯净物，属于化合物，d是一种单质和一种化合物组成的混合物故答案为：c【点评】本考点考查了微观模拟图，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中12元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）a查阅某种元素的相对原子质量b确定元素的种类c利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质d利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称【考点】元素周期表的特点及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，可以知道：某种元素的相对原子质量、确定元素的种类、利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称【解答】解：a、利用元素周期表，可以查阅某种元素的相对原子质量，故a正确；b、利用元素周期表，确定元素的种类，故b正确；c、利用元素周期表，不能任意组合成我们希望得到的新物质，故c错误；d、利用元素周期表，利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称，故d正确故选c【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类；了解元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具13化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系：对下列概念说法正确的是（）a纯净物与混合物属于包含关系b化合物与氧化物属于并列关系c单质与化合物属于交叉关系d化合反应与分解反应属于并列关系【考点】物质的简单分类【专题】物质的分类【分析】a、根据纯净物与混合物的定义和关系判断b、化合物与氧化物的定义和关系判断c、单质与化合物的定义和关系判断d、化合反应与分解反应的定义和关系判断【解答】解：a、混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并列关系，所以错误b、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，二者是包含关系，所以错误c、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，所以错误d、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，二者属于并列关系，所以正确故选d【点评】物质的分类和反应类型的判断知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键14下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）a和两种粒子的化学性质相似b和均属于离子结构示意图c粒子在化学反应中容易失去电子d共表示四种元素的粒子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行判断；b、根据在离子中，核内质子数不等于核外电子数分析判断；c、根据粒子最外层的电子数的特点分析；d、根据核内质子数判断元素的种类【解答】解：a、的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构故a错误b、在中核内质子数等于核外电子数，属于原子故b错误；c、在的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子故c正确；d、由粒子的结构示意图可知，质子数有3种，共属于三种元素故d错误故选c【点评】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法15下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）a是不同种元素b表示的元素在化合物中通常显+1价c的化学性质相似d表示的是离子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、依据同种元素质子数相同分析判断；b、依据该原子最外层电子数的特点分析判断；c、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；d、依据离子中质子数与核外电子数不等分析判断；【解答】解：a、同种元素质子数一定相同，的质子数都是17，所以两者属于同种元素；b、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以表示的元素在化合物中通常显+1价；c、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似；d、由于离子中质子数与核外电子数不等，而中质子数小于电子数是阴离子，中质子数等于电子数是原子；故选：b【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；二、填空题16电性 铁原子质子数为26，中子数比质子数多6个，该原子核中微粒总数为58个【考点】分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算【专题】元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据题意，水分子中氢原子的核电荷数为1，核内无中子，氧原子的核内有8个质子；结合1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，且原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，进行分析解答【解答】解：水分子中氢原子的核电荷数为1，核内无中子，由原子中：核电荷数=核内质子数，其质子数为1，两个氢原子有2个质子；一个氧原子的核内质子数为8，则1个水分子中共有8+12=10个质子；3个原子共有3个原子核；电子数=质子数=10；在原子中，由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性，分子是由原子构成的，所以整个分子也不显电性，水分子不显电性；铁原子质子数为26，中子数比质子数多6个，故中子数为32，则该原子核中微粒总数为：26+32=58；故答案为：10；3；10；不显；58【点评】本题考查的是水分子中微粒的数量的求算，完成此题，可以依据已有的知识进行17（3分）下图中a、b、c、d是四种粒子的结构示意图，e是银元素在元素周期表中的信息请回答下列问题：（1）图中a、b、c、d粒子共表示3种元素（2）d中x=8（3）e中银元素原子的质子数为47，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9氯原子的核电荷数是17（4）b原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）3个电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；（2）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；（3）根据元素周期表中各部分的意义分析解答；（4）根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，即可熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；（2）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以x为8；（3）根据元素周期表中各部分的意义可知e中银元素原子的质子数为47，由于相对原子质量之比等于其质量之比，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量倍=9倍；氯原子的核电荷数是17；（4）根据原子的结构示意图可知，其原子核外最外层只有3个电子，在化学反应中，易失去3个电子达到8电子稳定结构答案：（1）3；（2）8；（3）47、9；（4）失去；3【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键18核电荷数为6的元素c（2）1个铁原子fe（3）cl表示氯元素，1个氯原子（4）2n表示2个氮原子【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）核电荷数为6的元素是碳元素，写出其元素符号即可（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（3）元素符号可表示一种元素、一个原子（4）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字【解答】解：（1）核电荷数为6的元素是碳元素，其元素符号为c（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个铁原子可表示为：fe（3）cl可表示氯元素、1个氯原子（4）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2n表示2个氮原子故答案为：（1）c；（2）fe；（3）氯元素；1个氯原子；（4）2个氮原子【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号）的书写方法是正确解答此类题的关键19构建知识网络是一种重要的学习方法将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应横线上元素；原子；分子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，原子能通过得失电子形成离子，可以构成分子【解答】解：物质是由元素组成的，故填元素；原子可以通过得失电子形成离子，能构成分子，故填原子，填分子；故答案为：元素；原子；分子【点评】本题考查了元素、原子、分子和离子之间的关系以及物质的化学式，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用20【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物【解答】解：氧气和液氧是一种物质，属于纯净物，只含一种元素，是单质；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧组成的氧化物，是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物故答案为：a；bd；abd；ce【点评】解答本题时要理解物质的分类方法，只有这样才能对问题做出正确的判断21核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子na+，阴离子f【考点】元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答（2）根据在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束进行解答；（3）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答【解答】解：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；（3）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：na+；f【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力22结合下列图示回答问题（1）在a、b、c、d四个结构示意图中，达到稳定结构的是b、c；属于同种元素的是c、d；属于离子的是c（2）对图e中提供的信息理解不正确的是aa属于非金属元素 b质子数为20 c元素符号为ca d相对原子质量为40.08【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分