山东省泰安市新泰一中高一化学下学期第一次质检试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省泰安市新泰一中高一（下）第一次质检化 学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（2014春潍坊期中）月球土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于he的说法正确的是（） a he原子核内含有2个中子 b he原子核内含有3个质子 c he原子核外有3个电子 d he和he是两种不同的核素2（3分）（2014春潍坊期中）在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（） a b c d 3（3分）（2012秋白城期末）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（） a 氢气在氧气中燃烧 b 焦炭在高温下与水蒸气反应 c 硫在氧气中燃烧、 d 铁丝在氧气中燃烧4（3分）（2014春潍坊期中）下列有关周期表的叙述中正确的是（） a 碱土金属元素是指a族的所有元素 b 除第一周期外，其他周期均有18种元素 c 过渡元素都是副族元素 d 主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子5（3分）（2014春湖北校级期中）下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（） a b c d 6（3分）（2015春泰兴市校级期中）参照反应br+h2hbr+h的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（） a 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 b 正反应为吸热反应 c 该反应的逆反应是吸热过程 d 从图中可以看出，hbr的能量一定高于h2的能量7（3分）（2015春运城期末）两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（） a 两种离子 b 一种原子和一种分子 c 一种分子和一种离子 d 一种单质分子和一种化合物分子8（3分）（2014春潍坊期中）下列物质中，化学键类型完全相同的是（） a cabr2与hcl b mgcl2与na2s c koh与nacl d h2o与nacl9（3分）（2015春新泰市校级月考）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） a 原子序数：dcba b 原子半径：r （a）r （b）r （d）r （c） c 单质的还原性：abdc d 离子半径：r （c3）r （d）r （b+）r （a2+）10（3分）（2015春新泰市校级月考）a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种已知：a、c、e皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为（） a fe cu al ag mg b al cu mg ag fe c mg cu al ag fe d mg ag al cu fe11（3分）（2015江西二模）x、y、z、m、w为五种短周期元素，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的一半下列说法正确的是（） a 原子半径：wzyxm b 将xz2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 c 由x、y、z、m四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 d cax2、cam2、和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：212（3分）（2013无为县校级二模）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：（）h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强 a b c d 13（3分）（2014秋四川校级期中）下列大小比较正确的是（） a 离子半径：na+mg2+al3+cl；原子半径：namgalcl b 稳定性：hfh2onh3ch4； 还原性：hfh2onh3ch4 c 碱性：csohkohmg（oh）2naoh； 金属性：cskmgna d 酸性：hcloh2so4h2co3；非金属性clsc14（3分）（2015潍坊模拟）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（） a y、r两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 b 简单离子的半径：xzm c 由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 d z单质不能从m与r元素构成的盐溶液中置换出单质m15（3分）（2015春新泰市校级月考）关于元素周期表的叙述中，不正确的是（） a 俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表 b 元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的 c 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素 d 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强16（3分）（2015春新泰市校级月考）下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（） a 盐酸与氢氧化钠溶液 b 氯化氢溶于水 c 氯化氢与氨反应 d 锌与稀硫酸反应17（3分）（2015春延边州校级期中）下列说法正确的是（） a 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 b 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 c 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 d 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低18（3分）（2012秋金牛区校级期中）已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如li与mg，be与al，b和si相似，则下列叙述中不正确的是（） a beo为两性氧化物 b be（oh）2难溶于水 c h3bo3是难溶于水的弱酸 d b2o3既能溶于强酸又能溶于强碱19（3分）（2013春西城区期末）砷是第4周期第a族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（） a 属于短周期元素 b 可以存在3、+3、+5等多种化合价 c 砷在通常情况下是固体 d 最高价氧化物as2o5属于酸性氧化物20（3分）（2014春吉林校级期中）已知hh键能为436kjmol1，nh键能为391kjmol1，根据化学方程式：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1，则nn键的键能是（） a 431 kjmol1 b 946 kjmol1 c 649 kjmol1 d 896 kjmol1二、解答题（共4小题，满分40分）21（8分）（2015春新泰市校级月考）在短周期元素中：金属性最强的元素是，与水反应最剧烈的非金属是；在1118号的元素中，原子半径最小的元素是；元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是22（10分）（2014春南安市校级期末）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50ml水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象甲同学设计实验的目的是；反应最剧烈的烧杯是（填字母）；写出b烧杯里发生反应的离子方程式（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色沉淀生成写出所选用物质的化学式：a、； b、；c、写出烧瓶中发生反应的化学方程式：写出烧杯中发生反应的化学方程式：碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为23（12分）（2015春新泰市校级月考）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）y的原子结构示意图为（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（3）qx的电子式为；qx与水反应放出气体的化学方程式为（4）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系ab（在水溶液中进行），其中c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体d的电子式；如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，由a转化为b的离子方程式24（10分）（2015春新泰市校级月考）四种短周期元素x、y、z、w，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题 x y z w结构或性质 x的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，z的离子半径最小 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半（1）w元素在周期表的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是（填元素名称）（3）x元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为（填化学式）（4）向含有z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的naoh溶液，发生反应的离子方程式为（5）下列可作为比较z和mg金属性强弱的方法是（填代号）a测两种元素单质的硬度和熔、沸点b测等浓度相应氯化物水溶液的phc比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d比较两种元素在化合物中化合价的高低（6）z单质和mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中z的质量分数能确定混合物中z的质量分数的数据组有（填代号）am、n bm、p cn、p2014-2015学年山东省泰安市新泰一中高一（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（2014春潍坊期中）月球土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于he的说法正确的是（） a he原子核内含有2个中子 b he原子核内含有3个质子 c he原子核外有3个电子 d he和he是两种不同的核素考点： 核素专题： 原子组成与结构专题分析： 元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数质子数，质子数=核外电子数；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素解答： 解：a、he的质子数为2，质量数为3，中子数=32=1，故a错误；b、he的质子数为2，故b错误；c、he的质子数为2，核外电子数=质子数=2，故c错误；d、he和he含有的质子数均为2，中子数分别为1、2，是两种不同的核素，故d正确；故选：d点评： 本题主要考查了原子符号的含义、核素的概念，题目难度不大，明确概念是解答本题关键2（3分）（2014春潍坊期中）在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（） a b c d 考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子结构示意图专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 非金属性越强，得电子的能力越强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，据此判断解答： 解：a和b是分别是碳和氟同周期非金属，得电子能力增强，而cd，分别是钠离子和铝离子较稳定，不再具有氧化性，所以得电子能力最强的是氟，故选b点评： 本题考查金属元素位置与性质的关系，比较基础，注意理解掌握元素周期律3（3分）（2012秋白城期末）下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（） a 氢气在氧气中燃烧 b 焦炭在高温下与水蒸气反应 c 硫在氧气中燃烧、 d 铁丝在氧气中燃烧考点： 化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应专题： 化学反应中的能量变化分析： 反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答解答： 解：a、氢气在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故a错误；b、焦炭在高温下与水蒸气反应是一个吸热反应，故b正确；c、硫在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故c错误；d、铁丝在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故d错误故选b点评： 本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大4（3分）（2014春潍坊期中）下列有关周期表的叙述中正确的是（） a 碱土金属元素是指a族的所有元素 b 除第一周期外，其他周期均有18种元素 c 过渡元素都是副族元素 d 主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子考点： 元素周期表的结构及其应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： aa族的金属元素为碱土金属元素；b二、三周期有8种元素，只有四、五周期有18种元素；c过渡元素包含副族元素和第元素；d同主族元素的原子，半径越大，失去电子能力增强，得到电子能力减弱解答： 解：aa族均为金属元素，俗称为碱土金属元素，故a正确；b二、三周期有8种元素，只有四、五周期有18种元素，六周期有32种元素，故b错误；c过渡元素包含副族元素和第元素，均为金属元素，故c错误；d同主族元素的原子，半径越大，失去电子能力增强，得到电子能力减弱，而主族元素不在同主族时，半径大的也不一定容易得到电子，如第a元素等，故d错误；故选a点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期表的结构等为解答的关键，注意周期表结构中主族、副族、过渡元素的划分，题目难度不大5（3分）（2014春湖北校级期中）下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（） a b c d 考点： 元素周期表的结构及其应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系，同周期元素根据原子序数判断位置关系，注意第a族、第a族之间有10个空列为7个副族和1个族，据此来分析解答： 解：a.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，故a错误；b.12和13间有10个空列为7个副族和1个族，且5与12，6与13不是同主族元素，故b错误；c12和13间有10个空列为7个副族和1个族，4、12、20号元素应为同主族，故c错误；d最下行16、17、18，中行为8、9、10，各列为同族元素，符合位置关系，故d正确，故选：d点评： 本题考查元素周期表，注意运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，清楚元素周期表的结构，注意a族、a在周期表中不相邻6（3分）（2015春泰兴市校级期中）参照反应br+h2hbr+h的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（） a 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 b 正反应为吸热反应 c 该反应的逆反应是吸热过程 d 从图中可以看出，hbr的能量一定高于h2的能量考点： 反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，据此解答解答： 解：根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，a、从图上可知，反应物具有的总能量应该是小于生成物具有的总能量，故a错误；b、根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故b正确；c、根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，故c错误；d、从图中可以看出，hbr与h的能量和高于br和h2的能量和，hbr的能量不一定高于h2的能量，故d错误，故选：b点评： 本题考查吸热反应的图象分析，注意正逆反应的焓变是相反数、焓变是反应物能量和与生成物能量和的差值，题目难度不大7（3分）（2015春运城期末）两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（） a 两种离子 b 一种原子和一种分子 c 一种分子和一种离子 d 一种单质分子和一种化合物分子考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题： 原子组成与结构专题分析： 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数，以此来解答解答： 解：a质子数和电子数分别相等的可以是两种不同的离子，如oh和f，故a错误；b质子数和电子数分别相等的可以是一种原子和一种分子，如ne和hf，故b错误；c原子形成离子，核外电子数不等于核内质子数，分子中核外电子数等于核内质子数，所以两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是一种分子和一种离子，故c正确；d质子数和电子数分别相等的可以是一种单质分子和一种化合物分子，如n2和co，故d错误故选c点评： 本题考查了质子数和电子数之间的关系，属于分散思维题，有一定的难度，要求学生对原子、分子或离子中质子数与电子数之间的关系要熟练掌握8（3分）（2014春潍坊期中）下列物质中，化学键类型完全相同的是（） a cabr2与hcl b mgcl2与na2s c koh与nacl d h2o与nacl考点： 化学键专题： 化学键与晶体结构分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，第ia、第iia族和第via、第viia族元素之间易形成离子键解答： 解：acabr2中钙离子和溴离子之间只存在离子键，hcl中h原子和cl原子之间只存在共价键，所以二者所含化学键类型不同，故a错误；bmgcl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，na2s中硫离子和钠离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型相同，故b正确；ckoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，nacl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型不同，故c错误；dh2o中o原子和h原子之间只存在共价键，nacl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以二者所含化学键类型不同，故d错误；故选b点评： 本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大9（3分）（2015春新泰市校级月考）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） a 原子序数：dcba b 原子半径：r （a）r （b）r （d）r （c） c 单质的还原性：abdc d 离子半径：r （c3）r （d）r （b+）r （a2+）考点： 原子结构与元素周期律的关系分析： 已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属结合元素周期律进行解答解答： 解：已知短周期元素的离子，aa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，c、d形成阴离子，则c、d为非金属aaa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故a错误；baa2+、bb+、cc3、dd 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，a、b处于同一周期，c、d处于同一周期，且a、b处于c、d所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径ba，cd，电子层越大原子半径越大，所以原子半径bacd，故b错误；ca、b处于同一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，原子序数ab，单质还原性ba，故c错误；d电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径c3db+a2+，故d正确故选d点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大10（3分）（2015春新泰市校级月考）a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种已知：a、c、e皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为（） a fe cu al ag mg b al cu mg ag fe c mg cu al ag fe d mg ag al cu fe考点： 常见金属的活动性顺序及其应用专题： 元素及其化合物分析： 在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，较活泼金属能置换出较不活泼金属；这几种金属中只有al能和强碱反应生成氢气；常温下，铝和fe能和浓硫酸发生钝化现象，据此判断金属性单质解答： 解：在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，根据知，a、c、e属于fe、al、mg中的一种；这几种金属中只有al能和强碱反应生成氢气，根据知，c是al；常温下，铝和fe能和浓硫酸发生钝化现象，根据知，e是fe；所以a是mg；b、d分别是ag、cu中的一种，较活泼金属能置换出较不活泼金属，活泼性cuag，根据知，b是cu、d是ag；通过以上分析知，a、b、c、d、e依次为mg、cu、al、ag、fe，故选c点评： 本题考查金属活动性顺序判断，明确金属活动性顺序表及金属单质性质是解本题关键，高中阶段学习的金属单质只有al能和强碱溶液反应生成氢气，题目难度不大11（3分）（2015江西二模）x、y、z、m、w为五种短周期元素，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的一半下列说法正确的是（） a 原子半径：wzyxm b 将xz2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 c 由x、y、z、m四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 d cax2、cam2、和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x、y、z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，x与z可形成xz2气态分子，x为+4价，y为2价，可推出x、y、z分别为c、n、o三种元素；根据y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gl1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4l/mol0.76gl1=17g/mol，从而确定m为h元素；根据w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的，推出w的质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题解答： 解：x、y、z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，x与z可形成xz2气态分子，x为+4价，y为2价，可推出x、y、z分别为c、n、o三种元素；根据y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gl1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4l/mol0.76gl1=17g/mol，从而确定m为h元素；根据w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的，推出w的质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素，a同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径nacnoh，即wxyzm，故错误；bw单质的水溶液为naoh溶液，将co2通naoh的溶液中，生成的盐可能为碳酸钠、碳酸氢钠或二者都有，故b错误；cx、y、z、m均为非金属元素，四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如碳酸铵、醋酸铵等物质，故c正确；dcac2和cao2中，阳离子与阴离子个数比为1：1，cah2中阳离子、阴离子个数之比为1：2，故d错误故选c点评： 本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及c、n、na元素化合物性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断y与m形成的气态化合物是氨气为推断的关键，注意x、z元素推断奇偶性的利用12（3分）（2013无为县校级二模）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：（）h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强 a b c d 考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 根据判断非金属性强弱的方法：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）来回答解答： 解：判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），而h2s水溶液、hcl水溶液均是非含氧酸，故错误；判断非金属性强弱的方法：相互置换反应（强制弱），即非金属性强的元素单质可以置换非金属弱的元素单质，向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气可以置换硫，硫元素的非金属性比氯元素弱，故正确；非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，氯气将金属氧化到高价，硫将金属氧化到低价，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故正确；判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故正确故选c点评： 本题考查学生判断元素非金属性强弱的方法，可以根据所学知识进行回答，难度较大13（3分）（2014秋四川校级期中）下列大小比较正确的是（） a 离子半径：na+mg2+al3+cl；原子半径：namgalcl b 稳定性：hfh2onh3ch4； 还原性：hfh2onh3ch4 c 碱性：csohkohmg（oh）2naoh； 金属性：cskmgna d 酸性：hcloh2so4h2co3；非金属性clsc考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析： a、电子层越多，半径越大，电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径越小；b、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；c、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；d、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答： 解：a、电子层越多，半径越大，电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径越小，原子序数：namgalcl，所以离子半径：clna+mg2+al3+；原子半径：namgalcl，故a错误；b、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，非金属性：fonc，所以稳定性：hfh2onh3ch4； 还原性：hfh2onh3ch4，故b正确；c、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：csohkohnaohmg（oh）2； 金属性：csknamg，故c错误；d、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性clsc，酸性：hclo4h2so4h2co3，hclo不是最高价含氧酸，故d错误故选b点评： 本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大14（3分）（2015潍坊模拟）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（） a y、r两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 b 简单离子的半径：xzm c 由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 d z单质不能从m与r元素构成的盐溶液中置换出单质m考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为f元素，z为na元素，m为al元素，n为si元素，r为cl元素，结合对应物质的性质解答该题解答： 解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为f元素，z为na元素，m为al元素，n为si元素，r为cl元素，af元素没有最高价含氧酸，故a错误；bo2、na+、al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2na+al3+，故b正确；c二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故c错误；dna与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出al单质，故d正确，故选bd点评： 本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键15（3分）（2015春新泰市校级月考）关于元素周期表的叙述中，不正确的是（） a 俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表 b 元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的 c 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素 d 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强考点： 元素周期表的结构及其应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表；b、元素的原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期表变化；c、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；d、最右上角元素是氦，氦为稀有气体解答： 解：a、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故a正确；b、元素的原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期表变化，即为元素周期律的实质，故b正确；c、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故c正确；d、最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质最稳当，故d错误；故选d点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累16（3分）（2015春新泰市校级月考）下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（） a 盐酸与氢氧化钠溶液 b 氯化氢溶于水 c 氯化氢与氨反应 d 锌与稀硫酸反应考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题： 化学键与晶体结构分析： a盐酸和氢氧化钠在溶液中以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水；b氯化氢溶于水时，在水分子作用下电离出氢离子和氯离子；c氯化氢和氨气反应生成离子化合物氯化铵；d锌和氢离子反应生成锌离子和氢气解答： 解：a盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键生成，故a错误；b、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故b错误；c、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故c正确；d、锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，所以反应过程中只有共价键的生成，故d错误；故选c点评： 本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意a中二者是在溶液中进行的反应，所以没有离子键的生成，为易错点17（3分）（2015春延边州校级期中）下列说法正确的是（） a 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 b 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 c 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 d 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a、根据主族序数都等于该族元素的最外层电子；b、根据非金属性最强的元素是f，但f没有最高价氧化物对应水化物；c、根据卤素单质的熔沸点随原子序数变化的规律；d、根据碱金属的熔沸点随原子序数变化的规律；解答： 解：a、因主族序数都等于该族元素的最外层电子，副族元素不遵循此规律，故a错误；b、因非金属性最强的元素是f没有最高价氧化物对应水化物，故b错误；c、因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故c错误；d、因碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低，故d正确；故选：d点评： 本题比较简单，只要掌握基础知识即可完成，需要注意的是非金属性最强的元素是f，但最高价氧化物对应的水化物酸性最强的hclo418（3分）（2012秋金牛区校级期中）已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如li与mg，be与al，b和si相似，则下列叙述中不正确的是（） a beo为两性氧化物 b be（oh）2难溶于水 c h3bo3是难溶于水的弱酸 d b2o3既能溶于强酸又能溶于强碱考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据al、al2o3、al（oh）3的性质可推断beo、be（oh）2、h3bo3的性质，根据si的性质推断b可能具有的性质解答： 解：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据al、al2o3、al（oh）3的性质可知：abe与al处于对角线位置，性质相似，已知al2o3为两性氧化物，则beo为两性氧化物，故a正确；bbe与al处于对角线位置，性质相似，已知al（oh）3难溶于水，则be（oh）2难溶于水，故b正确；cal（oh）3具有两性，其中halo2为难溶于水的弱酸，则h3bo3是难溶于水的弱酸，故c正确；db和si处于对角线位置，性质相似，sio2不溶于强酸，则b2o3也不溶于强酸，故d错误；故选d点评： 本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见元素化合物的性质19（3分）（2013春西城区期末）砷是第4周期第a族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（） a 属于短周期元素 b 可以存在3、+3、+5等多种化合价 c 砷在通常情况下是固体 d 最高价氧化物as2o5属于酸性氧化物考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a短周期包含第一、二、三周期；bas与n处于同主族，具有相似的性质，可能具有3、+3、+5等多种化合价；cn、p、as为同主族非金属，自上而下单质熔点升高；das与n、p同主族，最高价氧化物具有相似的性质解答： 解：a短周期包含第一、二、三周期，砷是第4周期第a族非金属元素，属于长周期，故a错误；b砷（as）为第4周期a族元素，最外层电子数为5，最低价为3价，最高价为+5价，与n处于同主族，具有相似的性质，可能具有3、+3、+5等多种化合价，故b正确；cn、p、as为同主族非金属，自上而下单质熔点升高，砷在通常情况下是固体，故c正确；das与n、p同主族，最高价氧化物具有相似的性质，最高价氧化物as2o5属于酸性氧化物，故d正确，故选a点评： 本题考查元素周期律和元素周期表，注意掌握同主族元素化合物性质的相似性与递变性，题目难度不大20（3分）（2014春吉林校级期中）已知hh键能为436kjmol1，nh键能为391kjmol1，根据化学方程式：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1，则nn键的键能是（） a 431 kjmol1 b 946 kjmol1 c 649 kjmol1 d 896 kjmol1考点： 有关反应热的计算分析： 反应热=反应物的总键能生成物的总键能，以此解答解答： 解：已知：hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，令nn的键能为x，对于反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.4kj/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kj/mol23391kj/mol=92.4kj/mol，解得：x=946kj/mol，故选：b点评： 本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键二、解答题（共4小题，满分40分）21（8分）（2015春新泰市校级月考）在短周期元素中：金属性最强的元素是na，与水反应最剧烈的非金属是f2；在1118号的元素中，原子半径最小的元素是cl；元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是al2o3考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用分析： 短周期元素中，na的金属性最强，f的非金属性最强，电子层数相同时，核电荷数越少半径越大，元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，是两性氢氧化物氢氧化铝，以此来解答解答： 解：短周期元素中，na的金属性最强，f的非金属性最强，则与水反应最剧烈的非金属单质是f2，在1118号的元素中，原子半径最小的元素是cl，元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，是两性氢氧化物氢氧化铝，所以对应的元素的氧化物是al2o3，故答案为：na；f2；cl； al2o3点评： 本题考查元素周期表及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、金属性和非金属性的比较为解答的关键，注意短周期、第三周期元素的性质，题目难度不大22（10分）（2014春南安市校级期末）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50ml水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；反应最剧烈的烧杯是c（填字母）；写出b烧杯里发生反应的离子方程式2 na+2h2o=2na+2oh+h2（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a