山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 期末模拟考试试题1 鲁科版必修1.doc

山东省泰安市肥城市第三中学2013-2014学年高中化学 期末模拟考试试题1 鲁科版必修1第卷（选择题 共44 分）一、选择题(110题每小题2分，1118题每小题3分，共44分；每小题只有一个选项最符合题意)1保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是 在农田中焚烧植物秸秆 城市生活垃圾分类处理推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染 限制使用一次性塑料购物袋 集中掩埋废旧电池abcd2苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生。这说明维生素c具有 a氧化性b还原性c酸性d碱性3广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是4下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是acl2h2ohclhclob2na2h2o2naohh2c2f22h2o4hfo2d2na2o22h2o4naoho25“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm110m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的a一定能通过半透膜b一定能通过滤纸c有丁达尔现象d有电泳现象6在0.5l某浓度的nacl溶液中含有0.5mol na，下列对该溶液的说法中，不正确的是a该溶液的物质的量浓度为1 moll1 b该溶液中含有58.5 g naclc配制100 ml该溶液需用5.85 g nacld量取100 ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na的物质的量为0.1 mol7下列反应的离子方程式书写中，正确的是 a硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 ba2+so42baso4 b用cl2将苦卤中的br氧化：cl2brclbr2 c用小苏打治疗胃酸过多病：hco2h2o d用fecl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：fe3+cufe2+cu2+8关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是a物质越易失电子，还原性越强b原子失电子越多，还原性越强c元素化合价降低越多，氧化性越强d物质越是易被氧化，氧化性越强9现有下列几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用原煤做燃料 燃烧煤时鼓入足量空气 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是abcd10向0.1 moll1 naoh溶液中通入过量的co2后，溶液中存在的主要离子是ana+和co32bna+和hco3chco3和co32dna+和oh11实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是ano2hno3nobnh4+nh3cnh3nodp2o5h3po412某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗h+和产生co2的物质的量之比为54，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为a13b23c34d45 13下列各组中，浓度均为0.1 moll-1的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有沉淀物质存在的一组是abacl2溶液、nano3溶液、agno3溶液bba(oh)2溶液、cucl2溶液、na2so4溶液cfecl3 溶液、nacl 溶液、naoh溶液dna2co3溶液、fecl2溶液、h2so4溶液14在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是a溶液中na+浓度增大，有o2放出b溶液ph不变，有h2放出c溶液中na+数目减少，有o2放出 d溶液中ph增大，有o2放出15下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是ana+、cu2、cl、ohbh+ 、ca2+、hco3、no3cfe2、h+、so42、no3dna+、co32、oh、k+16下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是achno3bh2shno3cfe(oh)3hno3dcuhno317在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体icl，它有很强的氧化性，icl跟zn、h2o分别发生反应的化学方程式为：2icl2znzncl2zni2，iclh2ohclhio下列有关的说法正确的是a在反应中zncl2是氧化产物，又是还原产物b在反应中zni2既是氧化产物，又是还原产物cicl跟h2o的反应，icl是氧化剂，h2o是还原剂 dicl跟h2o的反应，是自身氧化还原反应18把4.48 l co2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 l气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36 l气体的质量是a6.0gb5.6gc4.8gd3.8g第卷 (非选择题 共56分)二、 (本题包括3小题，共14分)19（4分）实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入，若有现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的，并进行过滤。20（4分）有下述六种气体： h2s so2 co cl2 hi co2，请用其序号填写下列空白：属于酸性氧化物的是；能使品红溶液褪色的是；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是；能与溴水发生氧化还原反应的是。21（6分）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是（从fe3、cu2、fe2中选填）。若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是(从fe、cu中选填)。若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是（从fe3、cu2、fe2中选填）。三、(本题包括2小题，共16分)22（6分）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。将上述氢氧化铁胶体装入u形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为。向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象，原因是。23(10分)室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下，它们按下图进行转化，d溶液为棕黄色，e溶液呈无色，f溶液为浅绿色。请回答下列问题：b、c分别是、。反应的化学方程式是。反应的离子方程式是。反应的离子方程式是。四、(本题包括2小题，共14分)24（6分）某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习。在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案。下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题。第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用。第二步：称量蛋壳质量（m1）。第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用。蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为。第四步：沉淀ca2。向滤液中加入过量的溶液。要加入过量的该溶液的原因是。第五步：过滤，洗涤沉淀。洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是。第六步：称量沉淀质量(m2)。蛋壳中含钙量(即该元素的质量分数)的表达式为ca。25（8分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。上述反应的化学方程式为。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：接，接，接。实验时可观察到装置中a瓶中的溶液退色，c瓶中的溶液不退色。a瓶中的溶液的作用是；b瓶中的溶液的作用是；c瓶中的溶液的作用是。装置中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是。装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是。五、(本题包括1小题，12分)26（12分）将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12 l气