【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）B2 氧化还原反应概念.doc

b2 氧化还原反应概念【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】29.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，pbo2的酸性比co2的酸性 （填“强”“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；（4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为pbox或mpbo2npbo，则计算x= 值和m:n= 。 【知识点】元素化合物 b1 b2 e2【答案解析】（1） 六 a 弱（2）pbo2+4hcl(浓) pbcl2+cl2+2h2o（3）pbo+clo-= pbo2+cl- （4）=1.4 ，根据mpbo2npbo，=解析：（1）c、pb属于同一主族元素，pb比c多4个电子层，则pb含有6个电子层，则pb位于第六周期第iva族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性cpb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性pb的比c的酸性弱，故答案为：6；iva；弱；（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为pbo2+4hcl（浓）=pbcl2+cl2+2h2o，故答案为：pbo2+4hcl（浓）=pbcl2+cl2+2h2o；（3）pbo和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为pbo+clo-=pbo2+cl-；（4）若a点固体组成表示为pbox，根据pbo2=pbox+（2-x）/2o2，（2-x）/232=2394.0%，x=1.4；若组成为mpbo2npbo，根据原子守恒得，o原子和pb原子的比值=（2m+n）/(m+n)=1.4，得m：n=2：3，故答案为x=1.4，m：n=2:3【思路点拨】本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】27硫代硫酸钠(na2s2o3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2不能过量，原因是_。(6) 所得产品常含有少量na2so3和na2so4。为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。为减少装置c中生成na2so4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是_。【知识点】化学实验操作 b2 d3 g1【答案解析】（16分）so2h=so2h2o或hsoh=so2h2o（2分）硫化钠和碳酸钠混合溶液（2分）(2)硫（2分） (3)naoh溶液（2分）(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) （2分）(5)若so2过量，溶液显酸性，产物分解（2分）(6)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）先向烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液（2分）解析：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：so2h=so2h2o，c装置为na2s2o3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：so2h=so2h2o或hsoh=so2h2o硫化钠和碳酸钠混合溶液（2）反应开始时发生的反应为：na2s+4so2+h2o=2h2s+na2so3，so2+2h2s=3s+2h2o，故该浑浊物是s，故答案为：s；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制so2生成速率，故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的so2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解 （6）根据：na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成；na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀hcl；baso4难溶于水，难溶于稀hcl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有na2so3和na2so4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置c中生成na2so4的量，改进后的操作是先向a中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向c中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向a中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向c中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；【思路点拨】本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，掌握基础如离子反应方程式、定性检验、除杂，注意积累是解题关键，题目难度中等【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】32（16分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。（2）反应中加入nano2的目的是 发生反应的离子方程式为 （3）在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，若参与反应的o2有11.2 l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2+离子，fe(oh)2+可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的最佳试剂为 。a溴水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液【知识点】氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质 b2 b3 c3【答案解析】(1)4.4-7.5 al3+(2) 氧化fe2+ 2h+fe2+no2-=fe3+no+h2o(3) 2mol (4)2fe(oh)2+2h2ofe2(oh)42+2h+ (5)d 解析：(1)根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph：al(oh)3完全沉淀的ph要达到4.4，而fe(oh)2开始沉淀的ph为7.5，溶液中含fe2+和al3+，为了使al3+形成沉淀除去而不影响fe2+，调节ph在4.4-7.5 范围内。（2） 通过流程图知道，反应中加入nano2实现了硫酸亚铁到硫酸铁的转化，所以目的是氧化fe2+，根据fe2+氧化为fe3+，no2-还原为no，得离子方程式为：2h+fe2+no2-=fe3+no+h2o（3） 标准状况11.2 lo2的物质的量为0.5mol，转移电子0.5mol4=2mol，利用电子守恒，则相当于节约nano2的物质的量为：2mol（21）=2mol。（4） 根据提示：fe(oh)2+可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，即可写出离子方程式。（5） 根据题意需要在有fe3+存在的情况下检验fe2+，所以应该利用fe2+的还原性进行检验，应使用的最佳试剂为酸性kmno4溶液。【思路点拨】本题利用流程图的形式考查了氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质，关键是明白流程图的各个环节及题目中的数据信息。【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】26(13分)三氟化氮(nf3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol hno3，转移的电子数目为_个(3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4nh3+3f2=nf3+3nh4f 据题意推测 nf3,f2,no三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 (4)nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.(5)一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外，还肯定有_(填化学式)【知识点】元素化合物 b2 d4【答案解析】(1)12 (2分)(2)3nf35h2o=2nohno39hf(2分)0.4na或2.4081023个(2分)(3) no,nf3,f2(2分)(4)红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(3分)(5)nano3(2分)解析：（1）根据电子得失守恒：n（被氧化）（5-3）=n（被还原）（3-2），所以n（被氧化）：n（被还原）=1：2，故答案为：1：2；（2）依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3nf3+5h2o2no+hno3+9hf，生成0.2 mol hno3，转移电子的数目为0.2 mol（5-3）na=0.4na，或2.4081023，故答案为：3nf3+5h2o2no+hno3+9hf；0.4na；（3）nf3泄漏产生no，no遇空气中的o2生成红棕色气体no2，hno3、hf气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾，故答案为：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（4）nf3与h2o反应产生hno3，hno3和naoh反应必生成nano3，故答案为：nano3【思路点拨】本题综合考查氧化还原反应，题目难度不大，转移把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度解答该题【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】11三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf。下列有关该反应的说法正确的是a.nf3是氧化剂，h2o是还原剂 b.nf3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体c.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418l气体d.若生成1molhno3，则转移na个电子 【知识点】氧化还原反应的基本概念b2【答案解析】b 解析：a、nf3中氮元素的化合价部分升高部分降低，nf3是氧化剂也是还原剂，故a错误；b、根据3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf，nf3在潮湿空气中泄漏会生成no,no被氧气氧化为no2，所以会看到红棕色气体，故b正确；c、根据反应有2摩尔氧化剂反应得到11摩尔气体，每消耗0.2mol氧化剂，可收集到气体1.1mol22.4l/mol=24.64l，故c错误；d、若生成1molhno3，则转移2na个电子 ，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念，分析元素化合价变化情况是关键。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】9已知：hnco（异氰酸，其结构是hnco）能和no2反应生成n2、co2和h2o。下列有关上述反应的叙述不正确的是 a. hnco中的氮元素被氧化 b. no2中的氮元素被还原c.每生成1mol h2o转移6mol电子 d. co2是氧化产物【知识点】氧化还原反应规律b2 b3【答案解析】d 解析：由结构式hnco知hnco中h为+1价，n为-3价，c为+4价，o为-2价，反应中只有n元素的化合价发生变化，反应方程式为8hnco+6no2=7n2+8co2+4h2o，则ahnco中n为-3价，反应后n为0价，则hnco中的氮元素被氧化，故a正确；bno2中n为+4价，反应后n为0价，则no2中的氮元素被还原，故b正确；c根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol h2o转移6mol电子，故c正确；d反应中只有n元素的化合价发生变化，n2既是氧化产物，又是还原产物，故d错误故答案选d【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用hcno的结构式判断元素的化合价。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】8某研究小组对离子方程式xr2+ + yh+ + o2 = mr3+ + nh2o的分析研究,下列说法中错误的是a根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m b根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等c根据电子得失守恒,得出x=4的结论d根据氧化还原反应关系得出：r2+是还原剂, o2是氧化剂, r3+是氧化产物, h2o是还原产物【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律b2 b3【答案解析】a 解析：a、根据电荷守恒,得出2x+y=3m ，故a错误；b、根据r原子守恒得出x和m的数值一定相等，故b正确；c、1摩尔o2得到4摩尔电子，x摩尔r应该失去4摩尔电子，得x=4，故c正确；d、r2+化合价升高是还原剂，o2化合价降低是氧化剂, r3+是氧化产物, h2o是还原产物，故d正确。故答案选a【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，关键是理解反应中的守恒关系。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】4工业上用金红石(主要成分tio2)制金属钛可通过以下反应进行：tio22c2cl2ticl42co ticl42mgti2mgcl2对于上述两个反应的叙述正确的是a都是氧化还原反应b都是置换反应c反应中钛元素都被还原d加热时金属钛和氩气(ar)能反应【知识点】置换反应 氧化还原反应的基本概念b2【答案解析】a 解析：a、两个反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故a正确；b、反应不属于置换反应，故b错误；c、反应中钛元素化合价没发生变化，故c错误；d、氩气做反应的保护气，加热时金属钛和氩气(ar)一定不反应，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了置换反应及氧化还原反应的基本概念，难度不大，正确分析元素化合价变化是关键。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】2已知x和y是两种单质，x+yx2+y2- ，现有下列叙述正确的是： x被氧化 x是氧化剂 y2-是还原产物 x2+具有氧化性 y2-具有还原性 y单质氧化性比x2+氧化性强a b c d【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律b2 b3【答案解析】c 解析：根据x化合价升高被氧化，得x是还原剂，x2+是氧化产物；y化合价降低被还原，y是氧化剂，y2- 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故c正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】1下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是xyza钠元素主族元素短周期元素b电解质化合物纯净物c氢氧化铁胶体分散系d置换反应氧化还原反应放热反应【知识点】物质分类 基本概念 e2 h4 b2【答案解析】b 解析：a、主族元素有短周期元素也有长周期元素，故a错误；b、纯净物包含单质和化合物，化合物包含电解质和非电解质，故b正确；c、氢氧化铁不一定是胶体，故c错误；d、氧化还原反应不一定是放热反应，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了物质分类以及基本概念，平时要重视这类问题的分析，难度不大但属于易错题。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】12、对于hh2o=h2oh说法正确的是a、该反应属于置换反应 b、若该反应中有1 mol电子转移，则生成h2是22.4 lc、水是氧化剂 d、h2只是氧化产物【知识点】氧化还原反应 b2 b3【答案解析】c解析：hh2o=h2oh是氧化还原反应，不是置换反应，a错误，该反应还原剂是h，氧化剂是h2o，氧化产物和还原产物都是氢气，c正确，d错误，b项没有给出气体所处的外界条件，无法求其体积，错误。【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键，另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10nan3+2kno3= k2o+5na2o+16n2。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是a.生成40.0 l n2(标准状况) b.有0. 250 mol kno3被氧化c.转移电子的物质的量为1. 75mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75mol【知识点】氧化还原反应的有关概念b2 b3【答案解析】d 解析：根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15摩尔，则还原产物有1摩尔，10nan3+2kno3= k2o+5na2o+15n2（氧化产物）+1n2（还原产物） n 15 1 14 x y 1.75解得：x=1.875 y=0.125a、生成n2标准状况下的体积是（1.875+0.125）mol22.4l/mol=44.8l，故a错误；b、kno3被还原，故b错误；c、转移电子的物质的量为0.12525=1.25mol，故c错误；d、被氧化的n原子的物质的量为1.875mol2=3.75mol，故d正确。故答案选d 【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找到氧化产物和还原产物的关系。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是 na2o2中阴、阳离子的个数比是1：1 na2o2分别与水及co2反应产生等量氧气时，需水和co2的质量相等na2o2分别与水及co2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等na2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同na2o2与so2反应生成na2so3与h2ona2o2能与酸反应生成盐和水，所以na2o2是碱性氧化物na2o2与水反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂na2o2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色a.b.cd.【知识点】过氧化钠的结构和性质c1 b2 b3【答案解析】b 解析：na2o2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误； na2o2分别与水及co2反应产生等量氧气时，需水和co2的质量不相等，错误；na2o2分别与水及co2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；na2o2的漂白原理是利用其强氧化性，so2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误；na2o2与so2反应，na2so3容易被氧化，最终得到na2so4，错误；na2o2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以na2o2不是碱性氧化物，错误；na2o2与水反应，氧元素的化合价有升有降，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，正确；na2o2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，正确；故答案选b【思路点拨】本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】21、已知溶液中:还原性hso3-i-，氧化性io3-i2so42-。向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题: (1)写出a点反应的离子方程式_;反应中还原剂是_;被还原的元素是_。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式_。 (3)若往100 ml 1 moll-1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为_。【知识点】氧化还原反应原理的应用 离子方程式书写 b2 b3 b1【答案解析】（1）3hsoio=3soi3h （2分） nahso3（1分） 碘元素 （1分）（2）5iio6h=3i23h2o （2分） （3）2io5hso=i25so3hh2o（2分） 解析：根据还原性hso-3i-，向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，按照顺序先发生：2io3-+6hso3-2i-+6so42-+6h+，继续加入kio3，由于氧化性io-3i2，再发生：io3-+6h+5i-=3h2o+3i2，（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2io3-+6hso3-2i-+6so42-+6h+，反应中s元素化合价升高，还原剂是hso3-，i元素的化合价降低，i元素被还原；（2）由图可知，b点到c点由于生成i2，故发生反应：io3-+6h+5i-=3h2o+3i2；（3）向100ml1mol/l的kio3溶液中滴加nahso3溶液，hso3-被氧化为so42-，kio3过量，由于氧化性io-3i2，kio3将氧化为i-，反应不能生成i-，而是生成i2，反应离子方程式为：2io3-+5hso3-=i2+5so42-+3h+h2o。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查角度广，难度较大，理解氧化性及还原性顺序是关键。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】30.(本题10分)实验室从含碘废液(除h2o外，含有ccl4, i2, i-等)中回收碘，其实验过程如下: (1)操作x的名称为_。主要的仪器是_。 (2)向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的 i2 还原为i-，其离子方程式为_;该操作的目的是_。 (3)在测定亚硫酸钠溶液浓度时，量取25.00ml亚硫酸钠溶液，用0.10moll-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，下列说法正确的是_。 a.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的试液，使滴定管内壁充分润洗 b.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，本实验无需外加指示剂 c.滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化 d.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，会使实验误差偏高达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液18.00ml，则亚硫酸钠溶液的浓度为_。【知识点】氧化还原反应、离子反应方程式，滴定操作b2 b1 【答案解析】(1） 分液 （1分） 分液漏斗（答出分液漏斗就得分） （1分） （2）so32+i2+h2o=2i+so42+2h+ （2分） 使四氯化碳当中的碘单质进入水溶液中（2分）（3）b、d（2分，漏答给1分，错答不给分） c(na2so3)=0.18 moll-1（2分） 解析：（1）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，使用的仪器是分液漏斗；（2）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为so32-+i2+h2o=2i-+2h+so42-；由于碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的i元素进入水溶液应将碘还原为碘离子； (3)a.润洗滴定管时，不需要加满所需的试液，故错误； b.高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化橡胶管，所以高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，由于反应过程中溶液的颜色会发生变化，本实验无需外加指示剂，故正确； c.滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故错误； d.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，导致读取的高锰酸钾溶液体积偏大，会使实验误差偏高，故正确；根据电子守恒，得到关系式：5na2so3- 2kmno4 5 20.025c 0.10.018解得：c=0.18 (moll-1)【思路点拨】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子反应方程式，滴定操作等，最后的计算根据电子守恒，得到关系式：5na2so3- 2kmno4是关键。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】20.三氟化氮(nf3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:hf、no和hno3。下列有关说法正确的是 a.反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂 b.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1 c.若反应中生成0.2 mol hno3，则反应共转移0.2 mol e- d. nf3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象【知识点】氧化还原反应b2 b3【答案解析】d 解析：三氟化氮(nf3)在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:hf、no和hno3方程式为：3nf3+5h2o=9hf+2no+hno3，反应中氮元素的化合价从+3价分别降为+2价，升为+5价，a、反应中nf3是氧化剂也是还原剂，h2o不是氧化剂也不是还原剂，故a错误；b、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2，故b错误；c、若反应中生成0.2 mol hno3，则反应共转移0.4mol e-，故c错误；d、nf3在潮湿空气中泄漏由于有硝酸生成会产生白雾，一氧化氮遇到空气被氧化成红棕色气体，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的分析，按照题目提示写出反应方程式是解答的关键。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】13.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:nanh2+h2o=naoh+nh3 nah+h2o=naoh+h2。下列叙述正确的是 a.方程式中，每生成1mol h2转移2 mol电子 b.和两个反应都是氧化还原反应 c.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐d.氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键【知识点】氧化还原反应b2 b3 【答案解析】d 解析：a、方程式中，nah中的氢是-1价，h2o中的氢是+1价，得到氢气，所以每生成1mol h2转移1mol电子，故a错误；b、中元素的化合价不变是非氧化还原反应，是氧化还原反应，故b错误；c、根据nanh2+h2o=naoh+nh3即可得到与盐酸反应时应该生成两种盐，故c错误；d、氨基钠和氢化钠都是离子晶体，晶体中都有离子键，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理，注意nah中的氢是-1价，nah是离子晶体。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】8美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用作亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒的原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是 （ ）a亚硝酸盐有强氧化性b普通血红蛋白有较强的氧化性c亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原d中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应【知识点】氧化还原反应规律 b2 b3【答案解析】b 解析：a、亚硝酸盐中毒的原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，由此可知亚硝酸盐有强氧化性，故a正确；b、根据铁在血液中以亚铁离子形式存在可知普通血红蛋白不具有较强的氧化性，故b不正确；c、美蓝有较强的还原性，可用作亚硝酸盐中毒的解毒剂，美蓝可使高铁血红蛋白被还原，故c正确；d、中毒时普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，解毒时铁元素的化合价降低，所以都发生了氧化还原反应，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查氧化还原反应规律，关键是文字阅读能力，通过题干信息即可解答本题。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】1运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）a1molh2燃烧放出的热量为h2的燃烧热 bna2so3和h2o2的反应为氧化还原反应c和互为同系物dbaso4的水溶液不导电，故baso4是弱电解质【知识点】基本概念b2 f2 h5【答案解析】b 解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，因此a错误；na2so3有还原性， h2o2有氧化性，二者可发生氧化还原反应，b正确；同系物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个ch2原子团的化合物的互称，是酚，是醇，c错误；baso4是强电解质，d错误。【思路点拨】电解质的强弱不能根据溶液的导电性判断，而要根据电离程度判断，注意醇与酚的区别。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】9实验室可用nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o制备n2，下列说法正确的是（）anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律b2 b3【答案解析】c 解析：a、nano2中氮元素的化合价降低发生还原反应，故a错误；b、nh4cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故b错误；c、n2既是氧化产物，又是还原产物，c正确；d、每生成1mol n2转移电子的物质的量为3mol，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，分清元素化合价的变化是关键。【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）】10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理